2020年陜西省咸陽市高考化學二模試卷

AAAAA2020年陜西省咸陽市高考化學二模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

“化學，我們的生活，我們的未來”是011年際化學年的主題。生活中遇到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的

工業(yè)酒精不能加水而當美酒品嘗因其中含有甲醇它然也具有酒香氣味但飲后會造成人的雙目失明，甚至死亡B.

苯酚有殺菌和止痛作用藥皂中摻入少量的苯酚們可以用苯酚進行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用C.D.

蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水誤食銅鹽后，可立即喝雞蛋清解毒

某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的)B.

該機物含有碳雙鍵該有機物完燃燒可生成9

C.

該機物可電離生成2

D.

該機物最多可與發(fā)生加成反應

苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述不正確的)C.

難溶于水苯分子中含有碳碳雙鍵

B.D.

易揮發(fā)，有毒性屬于烴類化合物

設

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的)

標準狀況下，溶水，轉移的電子數(shù)目B.

常溫常壓下

中有的原子總為

AC.D.

標準狀況下，中有的分子數(shù)目為常溫常壓下，和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目

2424

熔融鈉硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的能電池。如圖中的電池反應為下列說法錯誤的

難溶于熔融。

24

的電子式為B.

放電時正極反應2Na

2C.

Na和分為電池的負極和正極D.

該電池是以

23

為隔膜的二次電池

如表所示的五種元素中，W、X、Y為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子之和為下說法正確的XYWT

ZB.C.D.

XY、三元素最低價氫化物的沸點依次升高由X、Y和三種元素形成的化合物中只有共價鍵T元素單質具有半導體的特性T與Z元可形成化合T氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物

體積相同，濃度均為?

的液、氨水，分別加水稀釋m倍、，溶液的都變成，則與n關系為

B.

C.

D.

二、簡答題（本大題共5小題，63.0分

氨基甲酸銨是一種白色固體解水解用做肥料火滌等24化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：3224制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．發(fā)器用冰水冷卻的原因是______．液石蠟鼓泡瓶的作用是______．從應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是______填操名稱)為得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是填選序．常加熱烘干

高加熱烘干

真以下烘

尾處理裝置如右圖2所玻管的作用______酸作用______．取部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣，足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為______．已知如是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)數(shù)據(jù)見表：狀態(tài)密度沸點

乙醇無色液體

溴乙烷無色液體

溴深紅棕色液體本驗中應采取的加熱方式______．為去產(chǎn)品中

，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)______．氫化鈉亞酸鈉碘鈉．

422422利甲烷與水反應制備氫氣料價產(chǎn)氫率高實推廣價值．已知：H?

?42.3kJ?2

甲和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式______為探究反應條件對反++?42.3kJ?222的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示

編號Ⅰ

溫度

壓強

始

始2Ⅱ

XY

Ⅲ

請據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件______，．實Ⅲ開始至平衡，其平均反應速度率v

．實Ⅱ平衡時的化______驗Ⅲ達平衡時轉化填大于”小于”或“等于．在時平衡常，往10L容器中投入、、2時化學反應______填正向”逆”或“不移．2211.

快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質。導體材料的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

和圖潛在的快離子4+

2

過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的_____填道符號；(2)BF

的反應過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號；物分子中采雜化軌道形成化學鍵的原子_；基態(tài)i、分別失去一個電時，需吸收更多能量的，理由______；圖1所的晶體中，鋰原子處于立方體______置；若其晶胞參數(shù)，晶胞密度為

1111______?

列計算式即可當方格內填

時，恰好構成氯化鈉晶胞的，氯化鈉晶胞參。氯化8鈉晶體中按密方式形成空隙填在上述空隙中每個空隙______構成，空隙的空間形狀______溫升高時晶出現(xiàn)缺如圖2所，某一個頂點沒

，出現(xiàn)空位，體的導電性大大增強。該晶體導電時，

在電場作用下遷移到空位上，形成電流。

遷移的途徑有兩條如箭頭所：途徑：在平面內擠過、號氯離之間的狹距)遷移到空位。途徑：擠過由、2、氯離子形成的三角形通道如圖，小圓的半徑為遷移到空位。已知：

，

，，3。12.

______；保留一位小數(shù)遷可能性更大的途徑。由烴A制備抗結腸炎藥物H的種合成路線如下部反應略去試劑和條件：已知：．Ⅱ回答下列問題：的子式______，A的學名稱。反應的類型是。的結構簡式_。中含有的官能團的名稱是_____與量溶反應的化學方程式_。設計和兩反應的共同目的_____?；颴是H的同分異構體X遇3

溶液不發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為：2，寫出1種合要求的X的構簡式______。

已

易被氧化環(huán)連有烷基時再引入一個取代基取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位此寫出以A為料備化合物線______其試劑任選。

的合成路

2222【答案與析】1.

答：解：：A、工業(yè)酒精不能加水而美酒品嘗，是因為工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒性，甲醇攝入少量時能造成雙目失明，飲入量大造成死亡，故A正；B苯有毒但苯酚的稀溶液可以做防腐劑和消毒劑所以日常用的藥皂中可以摻入苯酚能直接涂抹到皮膚上起消毒作用，故B錯；C蘇打或稀氨水可以和甲酸發(fā)生反應以用涂抹小蘇打或稀氨水緩解蜂蟻叮咬C正確；D、金鹽中毒的原理為破壞人體的蛋白質結構，蛋清的主要成分是蛋白質，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，故D正；故選。本題考查了化學反應原理中元素化合物的性質與用途物的性質是解本題的關鍵不。2.

答：D解：本題考查有機物的結構與性質，準確判斷有機物中的官能團的結構和性質是解決問題的關鍵，度中等。該機物中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；，B錯；B.該有機物含有14molH完全燃燒可生成C.該有機物含1mol羥基和1mol羧基羥基和羧基部分電離離成故C錯；D.該有機物含2mol環(huán)，最多可發(fā)生加成反應，故D正。故選。

小于，3.

答：

22222中222222中222解：：A、苯是一種不溶于水的機溶劑，故A正；B由于苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體，故正C、不是單雙鍵交替的機構，即苯中不含碳碳雙鍵，故C錯；D、于分子是有碳氫兩種元素組成的有機物，所以屬于烴類化合物，故D正；故選C．A根據(jù)苯在水中的溶解性進行分析；B苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；C、不是單雙鍵交替的結構；D、分是有碳氫兩種元素組成的有機物．本題考查了苯的物理性質及組成，注重了基礎知識考查，根據(jù)所學知識可以輕松完成，難度不．4.

答：解：

中到的電子l

2

～～

失去的電子l～～

，2

完全反應，轉移1mol電，轉的電子數(shù)，但該反應為可逆反應，轉移電子數(shù)應小，故A錯；常常下

M

水含有3mol原，所

中有的原子總數(shù)，正確；C.標準狀況下

為態(tài)，所的質的量不mol含有的分子數(shù)目22不為，C錯誤；常常壓下和混氣體的物質的量不是所以和混氣所含的分子數(shù)不，含有的碳原子數(shù)目不，D錯；故選：。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計等是解答的關鍵，題目較簡單．5.

答：解：：A、

2

的結構類似過氧化鈉

2

電子式為，A正；B放電時，熔融硫作正極，電解質中鈉離子向正極移動，正極反應2Na

2

，故確；

3333434C時做極反應式

硫作正極反式

，故C錯；D、防熔融的鈉與熔融的硫接觸，?

3

為隔膜，可以傳遞離子，構成閉合回路，由提高提供信息，電池反應為故選：。

為可以充電的二次電池，故D正確；根據(jù)圖片知時失子發(fā)生氧化反應熔融鈉作負極反應式

，陰離子向負極移動

為隔膜，熔融硫作正極，放電時電解質中鈉離子向正極移動，放電時正極反應為

?

，以此答題。本題考查化學電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關鍵，根據(jù)得失電子確定正負極陰陽極，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。6.答案C解：：根據(jù)分析可知XNY為O，Si，Z為，為元。A.X、YZ三種元素最低價氫化物分別、高，故A錯誤；

、HCl、

中在氫鍵，沸都比HClB.NH、O三元素可形

，既有共價鍵也有離子鍵，故B錯；C.Ge素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質相似，可形，故正確；D.Ge碳在同一主族，碳的氫化物烴種類繁多，其沸點隨原子數(shù)增加而升高，所T的化物的沸點不一定高于同主族元素形成的其他氫化物，故D錯；故選：。WXY、為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子之和為，XY為二周期素，W為三周期元素設X的最外層電子為x則YWZ的外層電子數(shù)分別、，，得，X為N，YO為SiZ為Cl，與同族，則T為Ge元，據(jù)此解答。本題考查結構性質位置關系應用目度中等斷素是解題關鍵意握元素周期律內容、元素周期表結構A為易錯點，意氫鍵對物質性質的影響，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。

32323327.

答：D解：：一水合氨是弱電解質，不能完全電離，物質的量度相同的和水NaOH的大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉p大如釋后溶液的相等，則氫氧化鈉應加入較多的水，，故選．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，物質的量濃度相同的NaOH和氨水，NaOHpH大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉pH大以此解答．本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查和基本理論知識的綜合運用，為高頻頻考點，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．8.

答降低溫度高反應物轉化率或低度止反應放熱造成產(chǎn)物分過觀察氣泡，調節(jié)與通入比例；過濾c；防止倒吸；吸收多余氣；防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；解：反應

，放熱反應，降溫平衡正向進行溫224度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解，故答案為：降低溫度，提高反應物轉化或低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分；液石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體速和原料氣體的配比，故答案為：通過觀察氣泡，調與通比例；制氨基甲酸銨的裝置如圖3所，把氨氣和二氧化碳通入四氯碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨是種白色固體易分解、不能加熱烘干，應在真40以下烘干，2故答案：過濾；c；雙玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；取部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣，足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量物的量為，設樣品中氨基甲酸銨物質的量為x，碳酸氫銨物的量為，依據(jù)碳元素守恒得到；

解得則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分

，故答案為：．模擬制備氨基甲酸銨，根據(jù)實驗原理，利用濃氨水與氫氧化鈉固體制備氨氣，再將氨氣和二氧碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合生成氨基甲酸銨，因反應是放熱反應，為了防止產(chǎn)物因溫度高解及提高反應物的轉化率，選擇利用冰水進行水浴降溫，實驗結束時，要進行尾氣的處理，反是放熱反應降溫平衡正向進行；液石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應進行程度，控制體流速和原料氣體的配比；生的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨是種白色固體易分解；4依反應過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸；碳氫銨的氨基甲酸銨樣品中，使碳元素完全轉化為碳鈣，依據(jù)碳元素守恒和混合物質量計算物質的量分數(shù)．本題考查了物質制備實驗的設計應用是氨氣的制備方法甲的制備實驗裝置分析判斷實驗基本操作，混合物分離的實驗設計，有關混合物的計算，題目難度中等．9.答案水浴加熱B解：：由溴乙烷沸點8.4，乙醇的沸點，的沸點是，為了將生成的溴乙烷蒸發(fā)出，而避免乙醇和溴的揮發(fā)，故加熱的溫度應左，故選用水浴加熱最合適；故答案為：水浴加熱；氫化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水，故A錯；加硫鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故B正；C.加碘化鈉只與溴反應反應生成，碘能溶于溴乙烷，引進新的雜質，故C錯；故選；由溴乙烷的沸點8.4，乙醇的沸點是，溴的沸點，為了將生成的溴乙烷

蒸發(fā)出，而避免乙醇和溴的揮發(fā)，故加熱的溫度應左；根溴乙烷和溴的性質，逐一分析能和溴反應且不能和乙烷反應試劑，注意除雜不能引進新的雜質；本題考查了物質制備的反應原理和過程分析，物質性質的應用和裝置的特征應用是解題關鍵，目難度中等．10.答：+?

；；；；大；正。解：本題考查了蓋斯定律的應用、影響化學反應速率和化學平衡的因素以及化學平衡常數(shù)的計算，合性較強，難度適中，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．++

結合蓋斯定得到

反應生和的化學方程式為：?

，故答案為：?

；由表可知，曲線II

和曲線I

相比，平衡不移動，只是縮短了反應達平衡的時間，II

和I

不同的條件為壓強為大壓強Y為5MPa者溫度應相同X為答案為530；由象可知的衡濃度，即可eq\o\ac(△,)，據(jù)反應速率的公式??5min

．故答案為：；的平衡濃度越大，則其平衡轉化率越低，故實Ⅱ平衡時的化率大于實Ⅲ平時CO的化率，故答案為：大于；若10L容器中投、，此時反應的濃度商

，則此時反應應向正反應方向移動，

32AAN3232AAN32A32A故答案為：正向．11.答：；、N的核外電子排布為，核外電子排布為，道上的電子的能量低于道上電子棱；N?a；八面體途2解：試題剖析】【試題解析】解：原外圍電子排布式s

，獲得2電子形

穩(wěn)定結構，即所得電子填充在基態(tài)S的3p能，得到穩(wěn)定，故答案為：；

中配位鍵為

N

N原提供孤電子對B原提供空軌道的原子NH中原子通過雜使道上有一對孤電子對，所以提供電子的原子軌道為2p，BN原之間形成配位鍵后B、原的空間構型為四面體，均采雜，故答案為：；、；基

、

的核外電子排布式分別為

、

，均為全充滿狀態(tài)，但1s軌上的電子的能量相對低于軌道上的子，所以失去一個電子時，需吸收更多能量的，故答案為；的外電子布核電子排布2s軌上電子；

2

，1s軌上的電子的能量低于

中Li的目3由圖胞圖分攤可知Li原數(shù)

，以Li位棱心位置胞質量

140N

(a×10

胞度

140A(a×10?10

3

?

N?a

g?

，故答案為：棱心；

N?a

；

份的NaCl晶中Na周有3個l，則在晶中Na周圍有6，個構成正八

面體結構，填充在堆積而成的八面體空隙中，故答案為：6；正面體；該角形為等邊三角形，長等于圖面對角線長度，故三角形邊長2，即，內部虛線部分三角形的頂角兩長為

底為邊關系有

，得、故答案為：；；由擠過由、2、氯離子形成的三角形通道y的大于擠過、3號離子之間的狹縫x值所以如果能擠過那么擠過由2氯離子形成的三角形通道相對容易些即移可能性更大的途徑是途徑2故答案為：途徑2本題