2020年高考化學一輪復習綜合測試卷及答案解析

2020年化學復習綜測試及答案解(20頁)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company本頁僅作為文檔封面，使用請直接刪除

年高化一復綜測卷答解一、單題(共15小題)1.下所述事實與化學離子方程式不相符的是(能說鹽酸是強酸:====CaCl+CO322．能明氧化性HO>Fe2

:2Fe

+2H2

+====2Fe

+2HO2C．能明結合H+3

能力比HOO+H22D說明CHCOOH弱電解質(zhì):COOO3322.用列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

-3圖示裝置用于Cu濃HSO反應制取少量的氣體242．圖示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖示裝置用于制備并收集NO體D示裝置用于分離出溴苯3.已O在酸性溶液中易被還原成2＋的氧化性依次減23弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(＋6FeI＋4FeI223

3．Cl＋FeI＋I222

2C．O＋ClO222D2Fe

3＋

＋2I

－

2

22

22222222422332222222224223324.下的排序不正確的是晶體點由低到高：CF<CCl<CBr44

4B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中有3個-、個CH-和一個-CH-，符合條件的該烴的結構式有（不考慮立體結構）（）A．1種B．2種C．3種D．種6.下列說法或表示方法中正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由（金剛石）→C（石墨）知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在時，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：（g）+O（g）→2H（l

）+285.8kJD．在稀溶液中：H+

（）﹣（）→HO（l

）若將含0.5的濃溶液與含1的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ7.下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是)A．加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,

再加鹽酸白色沉淀消失,

說明有CaB．通少量Cl后,

溶液變?yōu)辄S色,

再加入淀粉溶液后,

溶液變藍,

說明有IC．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

則原溶液中一定有

或SOD．往溶液中加入BaCl溶液和稀,

有白色沉淀生成,

說明一定有SO8.下列說法正確的是(A．0.5mol與LO所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與℃時，水的等C．中和等體積，等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的相等3

2232232232232D．(g)+O(g)=2SO(g)和(g)+2O(g)=4SO(g)的△H相等9.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（）A．纖素B．蔗C．油脂D．麥芽糖10.下列σ鍵的認識不正確的是（A．σ鍵與spσ鍵的對稱性相同B．烯分子中的碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的二倍C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σD．含有π的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同11.鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前廣闊．如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．關于該電池的敘述正確的是（）A．E該燃料電池的正極B．負發(fā)生的電極反應式為ClO﹣+2e+HO=Cl+2OHC．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．鎂燃料電池負極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低12.已知下表數(shù)據(jù)：4

442422222244242222222對含等物質(zhì)的量的、FeSO、Fe(SO)的混合溶液的說法，不正確的是)A．向混合溶液中逐滴加入溶液，先看到紅褐色沉淀B．該液中):[(Cu2)＋(Fe2)＋＋)]>5:4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4后過濾，可獲得純凈的溶液D．在＝5的溶液中3

＋不能大量存在13.下述有關實驗操作正確的是)A．溴中混有溴:

加入碘化鉀溶液后分液B．除中的少量:

通過盛有飽和Na溶液的洗氣瓶C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D．中和滴定實驗中

錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,

不影響測定結果14.制肥皂時，皂化反應后加鹽的作用是)A．加溶液密度B．催作用C．與甘油反應D．鹽析使肥皂析出15.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水的鋼閘門連接電源的負極B．金護攔表面涂漆C．槍炮表面涂上一層油D．地下鋼管連接鎂塊二、填題(共小題)16.C元素在化學中占有極其重要的地位。(1)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。，Si為同一主族的元素，CO和SiO化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO中與子間形成

鍵和

鍵，SiO中與子間不形成上述

健。從原子5

22232223半徑大小的角度分析，為何C，子間能形成，而O子間不能形成上述鍵。17.甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電電解2molL的氯化銅溶液的裝置示意圖。請回答：①甲烷燃料電池的負極反應式是．②當線路中有電子通過時，

極增重

．18.乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。(1)中

與

互為等電子體，

的電子式可表示為；

中含有的

鍵數(shù)目為。將乙炔通入

溶液生成

紅棕色沉淀。

基態(tài)核外電子排布式為。三、實題(共小題)19.某?；瘜W興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產(chǎn)生白沉淀的成分進行探究。請回答下列問題：提出問題：白色沉淀的成分是什么查閱資料：室溫下，Mg(OH)的溶解度小于；猜想假設：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為。分析討論：乙同學提出該假設的理由是。實驗設計：針對這三種假設，小組成員設計實驗進行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作。6

3233332333拓展：小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實驗無法得到明確結論，于是他們經(jīng)過討論提出了以下兩種定量分析方案。①稱取沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質(zhì)量為b。②稱取a該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體cmL你認為以上兩種方案中，哪一種更合理(填序號，理由是。20.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO并含少量的O、MgO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是____完成“氧化除鐵”步驟中反應的離方程式：eq\o\ac(□,2)Fe(OH)eq\o\ac(□,+)□_____==eq\o\ac(□,3)Fe(OH)eq\o\ac(□,-)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是、O和H，化學式量為89化學式是_______。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_____工業(yè)上從“濾液”制取MgO過程中，合適的反應物是選填序號)。

K^S*5U.C#O%．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液(6)濾液4”之后的操作依次為_____、_______、過濾，洗滌，干燥。分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分數(shù)不低于_。7

2221212222121221.已知在酸性條件下發(fā)生的反應為＋2I＋2H===AsO

＋IH，在堿性條件下發(fā)生的反應為AsO＋I＋－為石墨電極)，分別進行下述操作：

＋HO＋2I。設計如圖裝置(C，均Ⅰ.

向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.

向B燒杯中逐滴加入NaOH溶液結果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。操作Ⅰ過程中棒上發(fā)生的反應為___________________________________________；操作Ⅱ過程中棒上發(fā)生的反應為___________________________________________。操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K移_杯溶液(填“A或“B”)。四、推題(共小題)22.圖中X，，為單質(zhì)其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系部分產(chǎn)物已略去。其中，A稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應?；卮鹣铝袉栴}：組成單質(zhì)Y元素在周期表中的位置是；M中存在的化學鍵類型為；R的化學式是。8

24433244336xx8一定條件下，與反應生成ZH，ZH的電子式為。已知A1Al應轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)。放出a熱量。出該反應的熱化學方程式：。寫出AD稀溶液反應生成離子方程式：向含4D稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+隨n(X)變化的示意圖，并標出(X2+)的最大值。23.未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷動機，這類材料中被研究得較多的是化合物?；衔颎的相對分子質(zhì)量為G中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為，另有元素Y。G可以由化合物E(含兩種元素)與NH反應而生成，同時產(chǎn)生HCl氣體。請推斷：化合物化學式為________②由1mol和mol恰好完全反應，化合物的分子式為_粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用，所得產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。與氧反應所得的產(chǎn)物還有一種單質(zhì)；與水反應生成另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物。請寫出化合物水反應的化學方程式________。為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機材料，現(xiàn)采用常壓下在添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表達為SiAlN。在接近1℃時x的極限值約為4.0在1－－400時x2.0，以保持整個化合物呈電中性。則賽倫中各元素的化合價為Si________、Al________、、N________。24.X、Y、Z、W四種短周期元素，其相關信息如下表：9

22223223222222232232223222323244(1)Y單質(zhì)分子σ鍵和π鍵的個數(shù)比是；XW鍵和YW鍵相比，鍵能較小的是

用元素符號表示)；X、Y、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價鍵，則該物質(zhì)的化學式為。比X子序數(shù)大12元素基態(tài)原子核外電子排布式是。與X簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是

填寫化學式，元素Y簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點。其主要原因是。在25℃、101下，已知6.75g單質(zhì)在O中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱kJ，該反應的熱化學方程式是。五、計題(共小題)25.NaSO·7HO是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。在30時的溶解度為g/100gHO。計算30℃時Na飽和溶液中的質(zhì)量分數(shù)

。保留2位小數(shù))計算30℃時271NaSO飽和溶液中水的質(zhì)量。將30℃的Na飽和溶液冷卻到10℃，析出Na晶體g，計算10時在水中的溶解度。26.將0.34和CuO的混合物加入約12mol·L

濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉，反應后過濾、干燥，得不溶物。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。27.一瓶久置(雜質(zhì)只有Na)，為了測定其純度，取樣品配成溶液，取其中于錐形瓶中，用0.10mol?L-1點時消耗KMnO溶液20.00mL求此樣品的純度

酸性KMnO溶液進行滴定，到終10

333233322223223333233322223223233232323答案解析1.【答案】A【解析】A能說明鹽酸比碳酸的酸性強,

但比碳酸酸性強的酸不一定是強酸。項中過氧化氫是氧化劑,Fe3+

是氧化產(chǎn)物,

氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。項中NH奪取了H+的H+,

故NH結合H+能力比O強。DCOO水解生成弱電解質(zhì)COOH。2.【答案】D【解析】A誤，Cu與濃硫酸的反應需要加熱，該裝置適用于塊狀固體與液體不加熱的反應；B錯誤，NaHCO受熱分解；C錯誤，與空氣反應生成，NO應該用排水法收集；D正確，水與溴苯不互溶。3.【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl>I；C中O>Cl；D3

＋>I，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe＋，所以Cl應先氧化I，而不是先氧化Fe。4.【答案】C【解析】選項A晶體熔點與分子間作用力有關，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，正確；選項B中硬度與共價鍵的鍵能有關，由于Si鍵的鍵長大—鍵的鍵長大于C鍵的鍵長，鍵長越長，鍵能越小，正確；選項C中熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬性強，金屬鍵弱，因此正確的順序為Al>Mg>Na；選項D晶格能的大小與離子半徑和離子所帶電荷有關，正確。5.【答案】【解析】某烷烴相對分子質(zhì)量為，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：

=6，為己烷；分子中含有3個CH、-CH-和1個

，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個，滿足條件的己烷的結構簡式為：（）CH，CHCH（CH），故選B．6.【答案】D【解析】A硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，錯誤；11

22222242322222224232B、（金剛石）→C（石墨）知，金剛石的能量比石墨高，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、2gH即完全燃燒生液態(tài)水，放出熱量，則氫氣燃燒熱熱化學方程式為：H（g+1/2O（g）=H（l

）H=﹣285.8錯誤；D、在稀溶液中：H+

（）aq）→HO（l

）若將含0.5的濃溶液與含1的溶液混合，由于濃硫酸溶解放出熱量，所以反應放出的熱量大于53.7kJ，正確．7.【答案】【解析】加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,

再加鹽酸白色沉淀消失,

則原溶液中可能有或2+

等,A錯誤;

加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

則原溶液中可能有或SO

或HCO或,C錯誤;

往溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成,

說明溶液中可能有

或SO

或Ag錯誤。8.【答案】C【解析】A誤，沒有指明標況下，氧氣不一定是B錯誤，水的電離是吸熱的，溫度升高，促進電離，水中氫離子濃度不同，pH不同；D誤，H數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)有關，選擇。9.【答案】A【解析】A纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，正確；B．蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，錯誤；．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，錯誤；D．麥芽糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，錯誤．10.【答案】B【解析】Aσ鍵都是軸對稱圖形，正確；、烯烴分子中碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的2倍，錯誤；C、分子中有共價鍵時，至少有一個是鍵，正確；D、含有π鍵的化合物具有不飽和性，而只含σ鍵的化合物不具有不飽和性，二者的化學性質(zhì)是不同的，正確，答案選B11.【答案】【解析】A鎂合金被氧化生成MgOH），應為原電池負極，錯誤；12

222223sp344222223sp34424223B．負極發(fā)生氧化反應，而ClO﹣+2e+HO=Cl﹣應為原電池正極反應，錯誤；C．正極發(fā)生ClO+2e+HO=Cl+2OH，正極周圍溶液的不斷變大，錯誤；D．Mg的活潑性較強能與水反應生成氫氣，其反應為：Mg+2HO（OH）+H，發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，正確．12.【答案】【解析】由于的K最小，且陽離子中c3)最大，逐滴加入NaOH溶液，先觀察到生成，A項正確；假設L混合溶液中含有、、)均為1，則c)5mol·L

1

，由于

2

＋和Fe

＋在溶液中均發(fā)生水解，故c

2

＋)＋c2

＋＋

＋)<4L

1

，B項正確；加入氯水后，溶液中一定存在Cl，因此最終不可能得到純凈的溶液，項錯誤pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3已經(jīng)沉淀完全，D項正確。13.【答案】【解析】溴與碘化鉀溶液反應生成碘,

使得溴苯中引入雜質(zhì)碘;

除去CO中的少量

應用飽和溶液;

過濾時不能用玻璃棒攪拌

以免將濾紙攪拌破裂,

造成漏液。14.【答案】【解析】皂化反應后的混合液是不分層的，需要加入食鹽將肥皂的有效成分析出，即鹽析。15.【答案】A【解析】金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法，說明被保護的金屬連接未加電源的負極，該方法使用電化學中的電解池原理，A．水中的鋼閘門連接電源的負極，符合題意，正確；B金屬護欄表面涂漆，屬于物理方法，不符合題意，錯誤；C．槍炮表面涂上一層油屬于物理方法，不符合題意，錯誤；D．地下鋼管連接鎂屬于電化學方法，但屬于原電池原理，錯誤．16.【答案】3共價鍵原子半徑較大，Si，子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。【解析】晶體硅中一個硅原子周圍與硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp，原子之間是共價鍵；13

4242A2234242A223(2)的原子半徑較大，，子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。17.【答案】①﹣﹣+2HO=CO+②b；．【解析】①原電池中負極失去電子，正極得到電子．因此在該燃料電池中甲烷在負極通入，氧氣在正極通入．由于電解質(zhì)是酸性電解質(zhì)，所以負極電極反應式是﹣8e+2HO=CO+8H；②根據(jù)裝置圖可知，b電極與燃料電池的負極相連，作陰極．溶液中的銅離子陰極放電，電極反應式是Cu

2++2e，所以b電極質(zhì)量增加0.05mol×．18.【答案】(1)(2)1s

2

2s

2

2

3p

6

10【解析】根據(jù)等電子體原理可知，

的電子式

，在1三鍵含有2mol的π鍵和1的σ鍵；為元素，Cu

+

的基本電子排布式為1s

2

2s

2

2p

2

3p

3d

1019.【答案】猜想假設：氫氧化鎂和碳酸鎂混合物分析討論：氫氧化鎂更難溶實驗設計：有氣泡產(chǎn)生①難以測量氣體精確體積【解析】猜想假設：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為沉淀為氫氧化鎂和碳酸鎂混合物；分析討論：由信息可知Mg(OH)的溶解度小于，乙同學提出該假設的理由是氫氧化鎂更難溶；實驗設計：氫氧化鎂與鹽酸不生成氣體，而碳酸鎂與鹽酸生成氣體，則觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明乙同學的假設不成立；①氫氧化鎂、碳酸鎂均加熱分解生成，則b均為MgO質(zhì)量，但ab的差量不同；②收集氣體cmL為二氧化碳的體積，二氧化碳可溶于水，可能測量不準確，由上述分析可知，①更合理，因②中難以測量氣體精確體積。20.【答案】(1)增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分(2)(3)(4)

或其他合理答案)或其他合理答案)(5)b或(和d)或d蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或其他合理答案14

22212212222221222122242221221222222122212224(7)【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分；(2)用漂白粉氧化氫氧化亞鐵，ClO

-的強氧化性導致，根據(jù)氧化還原配平原則配平；(3)化學式量為，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉下33化學式中只能含有個氧原子和1個氫原子，可能的組成為

；濾液2調(diào)pH分離Zn(OH)和Mg(OH)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)pH為

；大石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；沉淀2中的Zn全部來自菱鋅礦，以來計算出Zn的物質(zhì)的量，可得質(zhì)量分數(shù)為。21.【答案】(1)兩次操作中均能形成原電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能。Ⅰ)加酸，(H)增，得電子，I失電子，所以C極是負極，極是正極。Ⅱ)加堿，c(OH)增大，失電子，I得電子，此時，C極是正極，C極是負極。故發(fā)生不同方向的反應，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2I－－===I(4)AsO(5)A

＋－－－===AsO

＋H【解析】由于酸性條件下發(fā)生反應＋2I＋2H===AsO

＋IH，堿性條件下發(fā)生反應AsO＋I＋－===AsO

＋HO＋2I都是氧化還原反應。而且滿足構成原電池的三大要素：①不同環(huán)境中的兩電極(連接)；②電解質(zhì)溶液(極插入其中并與電極自發(fā)反應)；③形成閉合回路。當加酸時，c(H增大，：2I－2e===I，這是負極；C：AsO＋2H＋2e===AsO

＋HO，這是正極。當加堿時，c－)增大，：I＋－－，這是正極；C：＋－－－===AsO

＋HO，這是負極。22.【答案】(1)第二周期第A離子鍵共價鍵HSiO(HSiO)15

34233432343233343333222342334323432333433332223232324333333333233332343223(2)(3)8Al(s)＋＝O?＝－(4)3Fe＋＋＋NO=9Fe3

＋＋14H＋NO↑(5)【解析】A稱磁性氧化鐵，因此A是Fe，在高溫下與單質(zhì)Al生鋁熱反應，生成單質(zhì)鐵和Al，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成，所以X，Y別是鐵和氧氣；在水中氧氣與反應生成硝酸，所以是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe反應，生成)，NO水，因此G是)；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應，所以E只能是，因此Z單質(zhì)是硅，與NaOH溶液反應生成M，所以M是NaSiO，NaSiO與硝酸反應即生成硅酸膠體，所以R是HSiO。SiO屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和之間還存在極性鍵；Si與H在高溫下生成甲硅烷即SiH，SiH是由極性鍵構成的共價化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應的方程式為＋4HNO)＋2HO＋NO，當鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO)反應，生成)，方程式為)＝)。由方程式可知mol硝酸生成molFe(NO)，molFe(NO)生成1)，即(Fe2+)的最大值是1.5。23.【答案】(1)SiN

SiCl

4N＋＋4NH↑＋4＋

－2

－316

33333432222324443333343222232444222242223222232323【解析】因為G含Si，E＋—→G＋HCl所以還含有N，含有Si、Cl中，N(Si)(N)＝∶＝∶，化學式為SiN。由題意，寫出NH與E反應的化學方程式為4NH＋3E===SiN＋所以E為SiCl。N與反應的產(chǎn)物是SiO和N，與H應的產(chǎn)物是SiO和NH。＋4價、Al(＋3)、－2價)一般沒有變價，當x＝4，“賽倫的化學式為