高中化學蘇教版化學家眼中的物質世界訓練5

訓練5雙休日自查自糾(測試內容：第一單元豐富多彩的化學物質)一、選擇題1．分類法在化學學科的發(fā)展中起重要作用。下列分類標準合理的是()A．根據分散系的穩(wěn)定性將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據原子(原子團)的組合形式將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本類型C．根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據元素的原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素答案：B解析：根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，A項不合理；根據酸完全電離產生的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，C項不合理。D項不合理，如H元素與Na元素最外層均只有一個電子，但它們分別屬于非金屬元素和金屬元素。2．《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2和CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。對熔融液中的三種物質分類，A．均屬于酸性氧化物B．均屬于堿性氧化物C．均屬于純凈物D．均屬于非金屬氧化物答案：C解析：三種物質均是化合物，必然屬于純凈物。其中氧化鐵與氧化鈣既屬于堿性氧化物，也屬于金屬氧化物；二氧化硅既屬于酸性氧化物，又屬于非金屬氧化物。3．H3PO4屬于三元酸，H3PO4與足量氫氧化鈉溶液反應生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)與足量氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2，由此推測()A．H3PO2屬于一元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于磷酸鹽答案：A解析：次磷酸(H3PO2)與足量氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2，說明H3PO2只能提供一個氫離子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能電離出氫離子，所以NaH2PO2不是酸式鹽；NaH2PO2不是磷酸鹽，屬于次磷酸鹽。4．下列敘述正確的是()A．1molH2O2的質量為34gB．C2H5OH的摩爾質量為46C．×1023個SO2分子的質量為32D．1mol任何物質均含有×1023個分子答案：C解析：本題的易錯之處是錯用單位。A項，質量的單位為g。B項，摩爾質量的單位為g·mol－1。C項，×1023個SO2分子的物質的量為mol，其質量為64g·mol－1×mol＝5．下列表述正確的是()①2mol氫原子②1molAl3＋③常溫常壓下，Vm＝22.4L·mol－1④NH3的摩爾質量是17g⑤c(Na2SO4A．②③④B．①④⑤C．①②⑤D．①③④答案：C解析：解答本題時需注意正確使用化學用語，掌握不同物理量單位的使用。③標準狀況下，Vm＝22.4L·mol－1。④摩爾質量的單位為g·mol－1。6．下列敘述正確的是()A．molO3的質量為16.0B．2molH2SO4的摩爾質量為196gC．NO的摩爾質量與相對分子質量相等D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)＝答案：D解析：本題易錯之處在于對概念掌握不牢，混淆語言表述。A項，m(O3)＝48g·mol－1×mol＝24.0g。B項，單位物質的量的物質所具有的質量叫作摩爾質量，其數(shù)值與其粒子的相對分子質量或相對原子質量相等，單位為g·mol－1，即M(H2SO4)＝98g·mol－1。C項，二者數(shù)值相同，但摩爾質量的單位為g·mol－1。D項，40gNaOH的物質的量為1mol，c7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L水含有NA個HB．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4LO2中含有2ND．16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為答案：D解析：本題易錯之處是混淆物質的聚集狀態(tài)而錯選A。A項，水在標準狀況下不是氣態(tài)。B項，沒有給出溶液的體積，無法確定Na＋數(shù)目。C項，指定條件下O2的物質的量小于1mol。D項，混合氣體中氧原子的物質的量為1mol。8．下列說法正確的是()A．不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質B．可溶于水的氧化物都是電解質C．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D．熔融的電解質都能導電答案：C解析：本題的易錯點是對“電解質的水溶液能導電”這一標準的理解不到位，從而錯選A或B。碳酸鈣、硫酸鋇等雖難溶于水，但碳酸鈣、硫酸鋇溶于水的部分能電離得到Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，因此碳酸鈣、硫酸鋇屬于電解質，A項錯誤；是否為電解質與能否溶于水沒有必然聯(lián)系，如SO2等溶于水得到的溶解能導電，但由于導電的原因是其與水反應得到的亞硫酸能電離出離子，所以SO2不是電解質，B項錯誤；部分熔融的電解質，如液態(tài)HCl，不能導電，D項錯誤。9．1.6g某氣體中含有×1022個分子，A．16B．32C．64D．96答案：A解析：解答本題需注意多個物理量與n之間的相互轉化關系。n＝eq\f×1022,×1023)mol＝mol，M＝eq\fg,mol)＝16g·mol－1，即該氣體的相對分子質量為16。10．某固體物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，A分解的化學方程式為2Aeq\o(=,\s\up7(加熱))B↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d。則A的相對分子質量為()A．2dB．C．5dD．10d答案：C解析：解答本題的關鍵是要正確理解相對密度的含義與應用。生成的混合氣體的平均摩爾質量為2dg·mol－1,2molA分解共生成5mol氣體，5mol氣體的質量為5mol×2dg·mol－1＝10dg。則A的摩爾質量為eq\f(10dg,2mol)＝5dg·mol－1，即A的相對分子質量為5d。11．在標準狀況下，13g某氣體所含的分子數(shù)與14gA．1.25g·L－1B．2.32C．1.65g·L－1D．1.16答案：D解析：解答本題的關鍵是要正確理解兩氣體所含的分子數(shù)相等。14gCO的物質的量為mol，則13g該氣體的物質的量也為mol，該氣體的摩爾質量為eq\f(13g,mol)＝26g·mol－1，該氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(26g·mol－1×1mol,L)＝1.16g·L－1。12．若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()\f,aNA)L\f,cNA)L\f,bNA)L\f,acNA)L答案：A解析：解答本題的關鍵是根據題中信息求出氣體的摩爾質量。設該氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，即eq\f(a,M)＝eq\f(b,NA)，解得M＝eq\f(aNA,b)。cg該氣體在標準狀況下的體積為eq\f(c,\f(aNA,b))×22.4L＝eq\f,aNA)L。二、非選擇題13．有下列物質：①燒堿固體；②銅絲；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥食鹽水；⑦碳酸鈉粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下的物質可導電的是________________________________；(2)屬于電解質的是____________________________；(3)屬于非電解質的是______________________________________；(4)屬于電解質，但在上述狀態(tài)下不能導電的是________________________________________________________________________。答案：(1)②④⑥⑨(2)①⑦⑨⑩(3)③⑤⑧(4)①⑦⑩解析：①⑦⑩屬于電解質，處于固體狀態(tài)，不能導電②屬于金屬單質，可導電，但既不是電解質，又不是非電解質④⑥屬于電解質的水溶液，可導電，既不是電解質又不是非電解質③⑤屬于非電解質，且為氣態(tài)，不能導電⑧屬于非電解質，不能導電⑨屬于電解質，處于熔融狀態(tài)，可導電14．如圖所示，純凈物可根據其組成和性質進行分類。(1)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質填入下表相應的物質類別中：物質類別酸堿鹽氧化物化學式(2)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(2)H2SO4＋K2O=K2SO4＋H2O15．(1)在標準狀況下，有物質①4gH2；②33.6LCH4；③1molH2O；④×1023個O2，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，含原子數(shù)最少的是________，質量最大的是________，(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為________；物質的量比為________；碳原子數(shù)比為________；原子數(shù)比為________。(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為________；密度比為________。答案：(1)①④②③③④②①(2)14：112：12：14：3(3)11：77：11解析：根據公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)依次求解。16．已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(砒霜用X表示)：X＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O。(1)根據以上反應推斷砒霜的化學式為________，砒霜屬于________(填序號)。①非金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物(2)根據同類物質的性質規(guī)律判斷，對不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰處理，理由是___________________________________________。答案：(1)As2O3①②(2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可與As2O3反應生成鹽和水解析：由原子個數(shù)守恒可得，砒霜的化學式為As2O3，與堿反應生成鹽和水應為酸性氧化物。As為非金屬元素，As2O3屬于非金屬氧化物。CaO與水反應生成Ca(OH)2，可將As2O3反應掉，故可用于處理散落的砒霜。17．將一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質量減輕了0.1g。(1)參加反應的鋅的物質的量；(2)析出銅的物質的量；(3)生成ZnSO4的質量；(4)溶液的質量改變了多少。答案：(1)參加反應的鋅的物質的量為mol。(2)析出銅的物質的量為mol。(3)生成ZnSO4的質量為16.1(4)溶液的質量增加了0.1解析：根據反應前后的質量差值可采用差量法進行計算。Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuΔm1mol161g1moln(Zn)m(ZnSO4)n(Cu)0.1n(Zn)＝eq\f(1mol×g,1g)＝mol，m(ZnSO4)＝eq\f(161g×g,1g)＝16.1g，n(Cu)＝eq\f(1mol×g,1g)＝mol。鋅的溶解能夠使溶液質量增加，而銅的析出則能夠使溶液質量減小，因此溶液質量的改變取決于溶解的Zn與析出的銅的質量大小。因為溶解的鋅的質量大于析出的銅的質量，溶液質量增加，增加的質量等于鋅片減少的質量，即0.118．相同條件下，H2、N2、CO2三種氣體按體積比1：2：3的比例混合，所得混合氣體中CO2的質量為2