高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 專題綜合測評

專題綜合測評(一)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分)1．下列說法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410075】A．核能是一種清潔、環(huán)保、安全的新能源B．核變化屬于化學(xué)變化C．氫氣的燃燒熱很高，且來源豐富、無污染，是一級能源D．將煤制成氣體燃料或液體燃料，可以提高其燃燒效率【解析】一旦發(fā)生核泄漏，會對環(huán)境造成污染，A項(xiàng)錯(cuò)；核變化不屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)；H2是二級能源，C項(xiàng)錯(cuò)；將煤制成氣體燃料或液體燃料，既能減少污染，又能提高燃燒效率，D項(xiàng)正確。【答案】D2．下列說法或表示方法不正確的是()A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，若將含molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于kJC．由一定條件下石墨合成金剛石吸熱可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol【解析】蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)；濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于kJ；能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；選項(xiàng)D中ΔH應(yīng)等于－kJ/mol?！敬鸢浮緿3．根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410076】A．C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1(a<0)B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(b>0)C．C＋O2=CO2ΔH3＝ckJ·mol－1(c>0)D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH4＝dkJ·mol－1(d>0)【解析】C(石墨，s)燃燒生成CO2(g)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯(cuò)；由題圖知C(金剛石，s)的能量高于C(石墨，s)，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH<0(放熱反應(yīng))，D錯(cuò)；熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)聚集狀態(tài)，C錯(cuò)?！敬鸢浮緼4．如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【解析】在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B項(xiàng)正確；氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且得到的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D項(xiàng)正確；C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在負(fù)極上析出，負(fù)極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5．如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410077】稀硫酸卡片Date：2023－10－11實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動(dòng)A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑤ D．②③⑥【解析】由圖可知，該電池反應(yīng)為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，活潑金屬Zn作負(fù)極，Cu作正極；外電路電流的方向?yàn)檎龢O流向負(fù)極，①、④、⑤錯(cuò)誤；Zn失去電子被氧化，溶解成Zn2＋，失去的電子經(jīng)外電路流向正極，溶液中的H＋在正極板上得到電子，析出H2，②、③、⑥正確。【答案】D6．用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是()A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O2【解析】由題意知，溶液中存在H＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、OH－，根據(jù)離子的放電順序：陽離子：Cu2＋>H＋>Na＋，陰離子：Cl－>OH－>SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑?！敬鸢浮緽7．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410078】碳酸鈣的熱分解示意圖A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項(xiàng)說法正確；在CaCO3中，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵，COeq\o\al(2－,3)中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)說法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8．(2023·四川成都階段測試)下列說法中正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1D．反應(yīng)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1說明在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量【解析】煤燃燒主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯(cuò)誤；lmol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯(cuò)誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緿9．下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410079】A．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)放熱，ΔH>0C．已知eq\f(1,2)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是ΔH＝－kJ·mol－1D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出kJ的熱量【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；B項(xiàng)，反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱所對應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol；D項(xiàng)，gNaOH的物質(zhì)的量為mol，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為mol×kJ·mol－1＝kJ。【答案】D10．肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol②下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1kJ/molC．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2OD．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大【解析】反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534kJ/mol)－(＋kJ/mol)＝－1kJ/mol，故B錯(cuò)誤；負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O，故C正確；反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410080】A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl溶液中的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門可與外接電源的負(fù)極相連受到保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同【解析】A項(xiàng)正確，由電流方向判斷a極為陽極，可使粗銅溶解；B項(xiàng)錯(cuò)誤，圖②裝置中的甲燒杯中鋅作負(fù)極，溶液中不斷增加Zn2＋，鹽橋中KCl溶液中的Cl－移向甲燒杯；C項(xiàng)正確，因?yàn)殇撻l門與外接電源的負(fù)極相連作陰極受到了保護(hù)；圖④中左、右裝置均為原電池，左裝置中的鋁作負(fù)極被氧化，右裝置中的鋅作負(fù)極被氧化，但兩種金屬的氧化產(chǎn)物的化合價(jià)不同，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同?！敬鸢浮緽12．下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410081】A．當(dāng)兩原電池中轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r>Ni>Sn【解析】第一個(gè)原電池中Ni2＋得電子生成Ni，第二個(gè)原電池中Ni失電子生成Ni2＋，當(dāng)兩原電池中轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同。兩裝置工作時(shí)，負(fù)極生成陽離子，所以鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。左池中發(fā)生的反應(yīng)為3Ni2＋＋2Cr=2Cr3＋＋3Ni，右池中發(fā)生的反應(yīng)為Ni＋Sn2＋=Ni2＋＋Sn，C項(xiàng)錯(cuò)。由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r>Ni>Sn。【答案】C二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13．(14分)如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式：負(fù)極：______________________，正極：____________________________。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極：____________________________；正極：______________?！窘馕觥?1)由于鐵釘不純含有碳，則鐵為負(fù)極，碳為正極，又存在電解質(zhì)溶液，所以可形成原電池，因此鐵釘?shù)母g為電化學(xué)腐蝕。(2)試管內(nèi)液面上升，說明此時(shí)試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，應(yīng)為試管內(nèi)的氣體被消耗所致，結(jié)合電化學(xué)腐蝕的原理，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕。(3)試管內(nèi)液面下降，說明此時(shí)試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，試管內(nèi)應(yīng)該有氣體產(chǎn)生，結(jié)合電化學(xué)腐蝕的原理，鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕?！敬鸢浮?1)電化學(xué)(2)弱酸性、中性或堿吸氧Fe－2e－=Fe2＋O2＋4e－＋2H2O=4OH－(3)較強(qiáng)酸析氫Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑14．(14分)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答：甲乙(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是________，材料是________，電極反應(yīng)為_____________________________________________________，B極是________，材料是________，電極反應(yīng)式為_________________________________________，電解質(zhì)溶液為_________________________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。(4)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________?！窘馕觥?1)考查粗銅精煉和電解飽和食鹽水，依據(jù)電源，知A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極。(3)若A增重g，即Cu2＋＋2e－=Cu，n(e－)＝eq\fg,64g·mol－1)×2＝mol，則據(jù)電子守恒，乙池中陽極2Cl－－2e－=Cl2↑，V(Cl2)＝mol×L·mol－1＝L。(4)乙池總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故n(NaOH)＝2n(Cl2)＝mol，則c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝1mol·L－1?！敬鸢浮?1)陰極純銅Cu2＋＋2e－=Cu陽極粗銅Cu－2e－=Cu2＋(主要)CuSO4溶液[或Cu(NO3)2溶液等](2)紅(3)4.48L(4)1mol·L－115．(12分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義?！緦?dǎo)學(xué)號：92410083】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？若1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝________?！窘馕觥?1)由題意可知：CO、SO2反應(yīng)生成CO2和單質(zhì)S，根據(jù)蓋斯定律，①×2－②得：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。(2)由①②兩方程式可知：CO的氧化產(chǎn)物均為CO2，碳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升至＋4價(jià)，3.36LCO即mol，根據(jù)電子得失守恒：電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol，則其數(shù)目為。據(jù)蓋斯定律：①×2＋②得：4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a＋b)kJ·mol－1則放出的熱量為(2a＋b)/4kJ＝3(2a＋b)/80kJ(3)根據(jù)蓋斯定律①＋②可得：2CH4(g)＋4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)，則(ΔH1＋ΔH2)/2＝－867kJ·mol－1，解之得ΔH2＝－1160kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1(2)3(2a＋b(3)－11