高中化學(xué)高考三輪沖刺福建省漳州市2023屆化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷3

2023化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷3第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．下列說法不正確的是()A．有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，主要是因?yàn)樽鳛榘雽?dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色產(chǎn)物C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同B．淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體C．已知CH4＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì)D．C(CH3)4的二氯代物只有2種3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是()A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，溶液均褪色B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)4．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c(SO\o\al(2－,3)),c(HSO\o\al(－,3)))、eq\f(c(OH－),c(H＋))的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)5．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示：YVXWZ為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW3。下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞V＞W(wǎng)B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵D．在足量的沸水中滴入含有g(shù)ZW3的溶液可得到molZ(OH)36．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜7．T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是()A．0～10min內(nèi)v(H2)＝mol·L－1·min－1B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝eq\f(1,27)，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時(shí)，當(dāng)有32gCH3OH生成時(shí)，放出kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)2023年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)的ΔΗ______0(填“＞”或“＜”)。②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________________。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＜S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－12NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－kJ·mol－1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為a：____________________________________________________________，b：____________________________________________________________。9．(15分)目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。(1)高鐵酸鉀—鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是________(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH。主要的生產(chǎn)流程如下：①寫出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________________________________________________。②流程圖中反應(yīng)③是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是______________________________。(4)FeOeq\o\al(2－,4)在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是____________________。②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，________轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)。10．(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時(shí)的脫氯劑等。某化學(xué)探究小組通過查閱資料，利用下圖所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉。(1)裝置A中的“硫酸”最好選用________(填字母序號)。A．發(fā)煙硫酸B．濃硫酸C．80%的硫酸D．10%的硫酸(2)裝置C中除生成目標(biāo)產(chǎn)物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體。則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。(3)裝置B的作用是________________________________________，裝置D的作用是__________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為________，為防止該鈉鹽的生成，有同學(xué)在上述裝置中增加了如圖裝置E。該裝置E應(yīng)該添加的位置為________(填字母序號)。A．只能在裝置A和裝置B之間B．只能在裝置B和裝置C之間C．在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以D．只能在裝置C和裝置D之間該裝置中盛放的試劑為__________(填字母序號)。A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液選考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)11．(13分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖1所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。(1)Cr3＋基態(tài)的核外電子排布式可表示為____________________。(2)氮化鋁的化學(xué)式為________。(3)氯化鋁是易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵(4)一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為__________。12．(13分)[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。已知：①R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH；②質(zhì)譜圖表明甲的相對分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________。(2)B的分子式是______________。(3)C與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。(4)丙中有兩個(gè)甲基，在一定條件下，1molD可以和2molH2反應(yīng)生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________，該反應(yīng)的類型是____________。(6)甲的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有________種。①含有“—COO—”結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜有3組峰且峰面積比為3∶2∶3。參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．答案D解析太陽能電池板的主要材料就是單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；硝酸分解生成的NO2溶于硝酸，使硝酸呈黃色，B項(xiàng)正確；漂白粉無毒，且性質(zhì)較穩(wěn)定，其殺菌消毒和漂白的性質(zhì)被廣泛地應(yīng)用，C項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)利用的是鋁的強(qiáng)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案C解析A項(xiàng)中油脂水解都會產(chǎn)生甘油；C項(xiàng)中CH3OH有毒；D項(xiàng)中四個(gè)甲基完全相同，二氯代物有2種情況：兩個(gè)氯原子取代在一個(gè)甲基上、兩個(gè)氯原子分別取代在兩個(gè)甲基上。3．解析A項(xiàng)，SO2和品紅溶液化合而褪色，而Cl2使品紅溶液褪色是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性；B項(xiàng)，植物油和裂化汽油均含有碳碳雙鍵，和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；C項(xiàng)，前者發(fā)生鹽析，后者發(fā)生變性；D項(xiàng)，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化。4．答案C解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。A項(xiàng)加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡①左移，平衡②右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SOeq\o\al(2－,3))增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSOeq\o\al(－,3))很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)依據(jù)電荷守恒判斷，c(SOeq\o\al(2－,3))前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強(qiáng)，所以eq\f(c(OH－),c(H＋))增大；平衡①左移，平衡②右移，最終c(SOeq\o\al(2－,3))增大，c(HSOeq\o\al(－,3))減小，所以eq\f(c(SO\o\al(2－,3)),c(HSO\o\al(－,3)))增大。D項(xiàng)加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案C解析根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項(xiàng)A，原子半徑X＞W(wǎng)＞Y＞V，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中的Fe3＋不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案D解析負(fù)極：N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2O，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；D項(xiàng)，正極產(chǎn)生OH－，不斷移向負(fù)極，故應(yīng)選用陰離子交換膜。7．答案D解析A項(xiàng)，v(H2)＝eq\f(6mol·L－1－3mol·L－1,10min)＝mol·L－1·min－1；B項(xiàng)，平衡時(shí)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度分別是c(CO2)＝1mol·L－1，c(H2)＝3mol·L－1，c(CH3OH)＝1mol·L－1，c(H2O)＝1mol·L－1，所以K＝eq\f(c(CH3OH)·c(H2O),c(CO2)·c3(H2))＝eq\f(1×1,1×33)＝eq\f(1,27)，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率也相等；C項(xiàng)，當(dāng)生成1mol(即32g)CH3OH時(shí)，放出熱量kJ；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．答案(1)①＜②mol·L－1·s－1③④bd(2)①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②a．2H2O－4e－=O2↑＋4H＋b．2CO2＋4e－＋4H＋=2HCOOH解析(1)①根據(jù)圖示T1＞T2，溫度升高，CO2濃度減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。②v(N2)＝eq\f(1,2)v(CO2)＝eq\fmol·L－1,2s)×eq\f(1,2)＝mol·L－1·s－1。③增大催化劑表面積，平衡不移動(dòng)，CO2濃度仍為mol·L－1，但達(dá)到平衡所用時(shí)間短。④因?yàn)槿萜鹘^熱、恒容，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中溫度升高，平衡左移，K減小，b項(xiàng)正確；在反應(yīng)過程中，NO的質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時(shí)，保持不變，d項(xiàng)正確。(2)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝kJ·mol－1上述兩式相加：CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1②a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；b為正極，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋4H＋=2HCOOH。9．答案(1)Zn(2)①Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O②＜(3)凈水劑和消毒劑(4)①先增大后減?、贖FeOeq\o\al(－,4)FeOeq\o\al(2－,4)解析(1)高鐵酸鉀是氧化劑，作電源正極，而鋅為還原劑，在電池中失電子，作電源負(fù)極。(2)①根據(jù)框圖中反應(yīng)①的反應(yīng)物為Cl2和NaOH知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。②根據(jù)題意分析可知，Na2FeO4的溶度積大于K2FeO4的溶度積。(3)FeOeq\o\al(2－,4)與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有吸附性，可作凈水劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑。(4)①加入硫酸，將溶液pH由10調(diào)節(jié)到2，由圖中HFeOeq\o\al(－,4)的變化曲線可知，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小。②由圖可知，pH＝6時(shí)，溶液中存在的含鐵元素的微粒為HFeOeq\o\al(－,4)和FeOeq\o\al(2－,4)，加入KOH，溶液pH逐漸增大，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，而FeOeq\o\al(2－,4)的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，故HFeOeq\o\al(－,4)逐漸轉(zhuǎn)化為FeOeq\o\al(2－,4)。10．答案(1)C(2)4SO2＋2S2－＋COeq\o\al(2－,3)=3S2Oeq\o\al(2－,3)＋CO2(3)防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中(或作安全瓶)吸收尾氣中的SO2(4)NaClAD解析(1)SOeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)可生成SO2，故所用硫酸不能是分子狀態(tài)的硫酸，必須能電離出H＋，硫酸的濃度大則反應(yīng)速率快，故選取80%的硫酸。(2)結(jié)合反應(yīng)物碳酸鈉可知生成的溫室氣體為二氧化碳，因此該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉，生成物為硫代硫酸鈉和二氧化碳。(3)裝置B中的兩個(gè)導(dǎo)管均為短管，作安全瓶；裝置D中的氫氧化鈉溶液可以與二氧化硫反應(yīng)，防止污染環(huán)境。(4