高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡單元測試 微課

1．下列關于化學平衡的說法中，正確的是()A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止2．下列變化一定不可逆的是()A．溶解B．水解C．電解D．電離3．模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是()A.B.C.D.圖K26-14．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1。1L圖K26-2下列說法錯誤的是()A．前20min反應物的轉化率為50%B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)增大D．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度5．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖K26-3所示。則下列說法正確的是()圖K26-3A．p1>p2，縱坐標可表示A的質量分數(shù)B．p1<p2，縱坐標可表示C的質量分數(shù)C．p1>p2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量D．p1<p2，縱坐標可表示A的轉化率6．體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應X(g)＋Y(g)3Z(g)，Z的含量(Z%)圖K26-4已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是()A．曲線a是500B．從0到t1時刻，反應物X(g)的eq\f(v（300℃）,v（500℃）)>1C．t2時刻生成物Z的量eq\f(Δn（300℃）,Δn（500℃）)≠1D．t3時刻改變的條件可能是降溫7．相同溫度下，甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表。下列正確的是()容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙21放出熱量：Q3＝Q3<Q2B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應生成1molSO3(s)，則反應放熱為kJ8．對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)：(1)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________________________________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入molSO2和molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入molSO2和molO2，則平衡________________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol＜n(SO3)9．一定條件下，體積為2L的恒容密閉容器中，1molX和1molY進行反應2X(g)＋Y(g)Z(g)，經30s后達到平衡，生成molZ。下列說法正確的是A．0～30s內：v(Y)＝mol·L－1·s－1B．若將容器體積變?yōu)?C．若增大壓強，Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0圖K26-510．圖K26-5中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是()A．a點B．b點C．c點D．d點11．在如圖K26-6所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為()圖K26-6A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③12．在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)；5PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol·L－1)0平衡濃度(mol·L－1)c1c2下列判斷不正確的是()A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱反應B．反應5min內，v(PCl3)＝mol·L－1·min－1C．當容器中Cl2為mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)D．平衡后移走molPCl3和molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<mol·L－113．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數(shù)可能為()A．10%B．20%C．40%D．60%14．工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH。(1)已知氫氣的燃燒熱為kJ/mol。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol；H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋kJ/mol；N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋kJ/mol。則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的ΔH＝________。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：濃度時間c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0第2mina第4min第6min第8min①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為________。②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強D．增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．單位時間內生成nmolNO的同時，生成nmolNH3B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化參考答案1．B[解析]當可逆反應的正逆反應速率相等(但不為零)時，各物質的濃度將不再改變，達到化學平衡狀態(tài)，所以反應物不可能全部轉化為產物；當條件改變時，正逆反應速率可能不再相等，平衡可能遭到破壞，故答案為B。2．C[解析]根據是否存在平衡分析，如果存在平衡就一定是可逆的，如果不存在平衡就不是可逆的。A選項，物質的溶解和結晶是互逆的過程，故A錯誤；B選項，水解與中和是互逆的過程，故B錯誤；C選項，電解是在電流的作用下使不自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生反應，與自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生反應的條件不同，一個有電源，一個沒有電源，所以是不可逆的，故C正確；D選項，分子電離與離子結合成分子是互逆的過程，故D錯誤。[解析]HBr、H2和Br2都是雙原子分子，反應物和生成物共存，說明體系中應含有3種雙原子分子。A選項，有1種雙原子分子和2種單原子分子，故A錯誤；B選項，有2種雙原子分子，故B錯誤；C選項，3種雙原子分子，故C正確；D選項，有2種雙原子分子和2種單原子分子，故D錯誤。4．C[解析]A選項，H2的濃度由mol·L－1變?yōu)閙ol·L－1，N2的濃度由mol·L－1變?yōu)閙ol·L－1，都反應了一半，很明顯反應物的轉化率為50%，A正確；B選項，第25min可以看到NH3濃度由mol·L－1突然變?yōu)?，所以改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去，故B正確；C選項，時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，相當于增加壓強，平衡正向移動，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)只跟溫度有關，溫度沒變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D選項，若第60min時反應又達到了平衡，氫氣、氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，說明平衡逆向移動，降低溫度符合條件，故D正確。5．C[解析]反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0的正反應是氣體體積減小且放熱的反應，壓強增大平衡正向移動。A選項，p1＞p2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，則縱坐標不可能為A的質量分數(shù)，故A錯誤；B選項，p1<p2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，p2對應的縱坐標大，則與圖像不相符合，故B錯誤；C選項，由反應可知反應前后氣體的總質量不變，p1>p2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，即壓強越大，M越大，與圖像相符，故C正確；p1＜p2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉化率減小，則縱坐標不能為A的轉化率，故D錯誤。6．D[解析]A選項，反應開始時b曲線的反應速率快，所以b的溫度高，曲線b是500℃時的圖像，A項錯誤；B選項，從0到t1時刻，b反應速率大于a，所以v(500℃)>v(300℃)，B項錯誤；C選項，t2時刻生成物Z的量相同，所以Δn(300℃)＝Δ7．A[解析]A選項，甲容器與丙容器均為恒溫恒容，Ar對平衡無影響，所以甲、丙平衡狀態(tài)相同，則放出熱量相同，Q1＝Q3，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，因為乙容器為恒壓，所以反應后甲容器壓強小于乙容器，根據化學平衡移動原理，容器乙平衡向右移動程度大，所以Q1＝Q3<Q2，A項正確；B選項，根據平衡移動程度，SO2的體積分數(shù)甲＝丙>乙，B項不正確；C選項，溫度相同，平衡常數(shù)相同，C項不正確；D選項，在上述條件下反應生成1molSO3(s)，氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于kJ，D項不正確。8．(1)bd(2)向正反應方向[解析](1)根據化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)；(2)當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為mol，據反應速率公式可得v(SO3)＝mol·L－1·min－1，由化學反應方程式中的計量數(shù)關系可知：v(O2)＝mol·L－1·min－1；再繼續(xù)通入molSO2和molO2時，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時，SO3的物質的量介于mol和mol之間。9．B[解析]根據方程式可知，當生成Z為mol時，消耗Y為mol，因此用Y表示的化學反應速率為eq\fmol·L－1,30s)＝mol·L－1·s－1，A項錯誤；增大壓強，平衡向氣體物質的量減小的方向即正反應方向移動，則Y的轉化率增大，C項錯誤；X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，因此正反應為放熱反應，D項錯誤。10．C[解析]本題考查化學平衡圖像，涉及平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動等，判斷曲線上的任意一點都表示達到平衡狀態(tài)是關鍵。根據題意知，曲線上任意一點都表示反應達到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示反應未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右進行；在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動。A選項，a點在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動，v正＜v逆，A項錯誤；B選項，b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，B項錯誤；C選項，c點在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右移動，v正＞v逆，C項正確；D選項，d點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，D項錯誤。11．A[解析]根據題意知，①容器是絕熱恒容容器，該反應是放熱反應，反應進行過程中容器內溫度升高；②是恒溫恒容容器，該反應正向為氣體體積減小的反應，反應進行過程中容器內壓強減?。虎凼呛銣睾銐喝萜?，該反應正向為氣體體積減小的反應，反應進行過程中為保持恒壓，容器的體積減??；①與②相比，由于②能把反應產生的熱量散到空氣中，相比①來說相當于降低溫度，平衡右移，故平衡時C的體積分數(shù)②大于①；②與③相比，由于反應向右進行時氣體物質的量減小，③中活塞下移，相對②來說，相當于給體系加壓，平衡右移，C的體積分數(shù)③大于②，達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為③②①。12．A[解析]A選項，升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；B選項，由表中數(shù)據可知，平衡時Δc(PCl5)＝mol/L，根據方程式可知Δc(PCl3)＝mol/L，v(PCl3)＝mol/L÷5min＝mol·L－1·min－1，故B正確；C選項，平衡時Δc(PCl5)＝mol/L，根據方程式可知Δc(Cl2)＝mol/L，Δn(Cl2)＝mol/L×2L＝mol，故平衡時Cl2的物質的量為1mol/L×2L－mol＝mol，故C正確；D選項，平衡后移走molPCl3和molCl2，再次到達的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為mol/L到達平衡，反應物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话耄c原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜13．C[解析](HF)3相對分子質量為60；