高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 微課

1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是()A．當(dāng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時，平衡可能會遭到破壞C．當(dāng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等D．當(dāng)達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)均已停止2．下列變化一定不可逆的是()A．溶解B．水解C．電解D．電離3．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()A.B.C.D.圖K26-14．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1。1L圖K26-2下列說法錯誤的是()A．前20min反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D．若第60min時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度5．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖K26-3所示。則下列說法正確的是()圖K26-3A．p1>p2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．p1<p2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p1>p2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D．p1<p2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率6．體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)3Z(g)，Z的含量(Z%)圖K26-4已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是()A．曲線a是500B．從0到t1時刻，反應(yīng)物X(g)的eq\f(v（300℃）,v（500℃）)>1C．t2時刻生成物Z的量eq\f(Δn（300℃）,Δn（500℃）)≠1D．t3時刻改變的條件可能是降溫7．相同溫度下，甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是()容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙21放出熱量：Q3＝Q3<Q2B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3(s)，則反應(yīng)放熱為kJ8．對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)：(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________________________________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入molSO2和molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入molSO2和molO2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol＜n(SO3)9．一定條件下，體積為2L的恒容密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)30s后達到平衡，生成molZ。下列說法正確的是A．0～30s內(nèi)：v(Y)＝mol·L－1·s－1B．若將容器體積變?yōu)?C．若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0圖K26-510．圖K26-5中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點11．在如圖K26-6所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為()圖K26-6A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③12．在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)；5PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol·L－1)0平衡濃度(mol·L－1)c1c2下列判斷不正確的是()A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl3)＝mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器中Cl2為mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．平衡后移走molPCl3和molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<mol·L－113．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是44g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為()A．10%B．20%C．40%D．60%14．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH。(1)已知氫氣的燃燒熱為kJ/mol。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol；H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋kJ/mol；N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋kJ/mol。則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝________。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時間c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0第2mina第4min第6min第8min①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為________。②反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強D．增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化參考答案1．B[解析]當(dāng)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等(但不為零)時，各物質(zhì)的濃度將不再改變，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；當(dāng)條件改變時，正逆反應(yīng)速率可能不再相等，平衡可能遭到破壞，故答案為B。2．C[解析]根據(jù)是否存在平衡分析，如果存在平衡就一定是可逆的，如果不存在平衡就不是可逆的。A選項，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶是互逆的過程，故A錯誤；B選項，水解與中和是互逆的過程，故B錯誤；C選項，電解是在電流的作用下使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，與自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的條件不同，一個有電源，一個沒有電源，所以是不可逆的，故C正確；D選項，分子電離與離子結(jié)合成分子是互逆的過程，故D錯誤。[解析]HBr、H2和Br2都是雙原子分子，反應(yīng)物和生成物共存，說明體系中應(yīng)含有3種雙原子分子。A選項，有1種雙原子分子和2種單原子分子，故A錯誤；B選項，有2種雙原子分子，故B錯誤；C選項，3種雙原子分子，故C正確；D選項，有2種雙原子分子和2種單原子分子，故D錯誤。4．C[解析]A選項，H2的濃度由mol·L－1變?yōu)閙ol·L－1，N2的濃度由mol·L－1變?yōu)閙ol·L－1，都反應(yīng)了一半，很明顯反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；B選項，第25min可以看到NH3濃度由mol·L－1突然變?yōu)?，所以改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；C選項，時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，相當(dāng)于增加壓強，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度沒變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D選項，若第60min時反應(yīng)又達到了平衡，氫氣、氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，說明平衡逆向移動，降低溫度符合條件，故D正確。5．C[解析]反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0的正反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動。A選項，p1＞p2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則縱坐標(biāo)不可能為A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B選項，p1<p2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，p2對應(yīng)的縱坐標(biāo)大，則與圖像不相符合，故B錯誤；C選項，由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，p1>p2，壓強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即壓強越大，M越大，與圖像相符，故C正確；p1＜p2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則縱坐標(biāo)不能為A的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。6．D[解析]A選項，反應(yīng)開始時b曲線的反應(yīng)速率快，所以b的溫度高，曲線b是500℃時的圖像，A項錯誤；B選項，從0到t1時刻，b反應(yīng)速率大于a，所以v(500℃)>v(300℃)，B項錯誤；C選項，t2時刻生成物Z的量相同，所以Δn(300℃)＝Δ7．A[解析]A選項，甲容器與丙容器均為恒溫恒容，Ar對平衡無影響，所以甲、丙平衡狀態(tài)相同，則放出熱量相同，Q1＝Q3，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因為乙容器為恒壓，所以反應(yīng)后甲容器壓強小于乙容器，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，容器乙平衡向右移動程度大，所以Q1＝Q3<Q2，A項正確；B選項，根據(jù)平衡移動程度，SO2的體積分?jǐn)?shù)甲＝丙>乙，B項不正確；C選項，溫度相同，平衡常數(shù)相同，C項不正確；D選項，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3(s)，氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于kJ，D項不正確。8．(1)bd(2)向正反應(yīng)方向[解析](1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；(2)當(dāng)達到平衡時，容器中SO3的物質(zhì)的量為mol，據(jù)反應(yīng)速率公式可得v(SO3)＝mol·L－1·min－1，由化學(xué)反應(yīng)方程式中的計量數(shù)關(guān)系可知：v(O2)＝mol·L－1·min－1；再繼續(xù)通入molSO2和molO2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量介于mol和mol之間。9．B[解析]根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成Z為mol時，消耗Y為mol，因此用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為eq\fmol·L－1,30s)＝mol·L－1·s－1，A項錯誤；增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向即正反應(yīng)方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。10．C[解析]本題考查化學(xué)平衡圖像，涉及平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動等，判斷曲線上的任意一點都表示達到平衡狀態(tài)是關(guān)鍵。根據(jù)題意知，曲線上任意一點都表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示反應(yīng)未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右進行；在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動。A選項，a點在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動，v正＜v逆，A項錯誤；B選項，b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，B項錯誤；C選項，c點在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右移動，v正＞v逆，C項正確；D選項，d點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，D項錯誤。11．A[解析]根據(jù)題意知，①容器是絕熱恒容容器，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行過程中容器內(nèi)溫度升高；②是恒溫恒容容器，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)進行過程中容器內(nèi)壓強減?。虎凼呛銣睾銐喝萜?，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)進行過程中為保持恒壓，容器的體積減?。虎倥c②相比，由于②能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空氣中，相比①來說相當(dāng)于降低溫度，平衡右移，故平衡時C的體積分?jǐn)?shù)②大于①；②與③相比，由于反應(yīng)向右進行時氣體物質(zhì)的量減小，③中活塞下移，相對②來說，相當(dāng)于給體系加壓，平衡右移，C的體積分?jǐn)?shù)③大于②，達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為③②①。12．A[解析]A選項，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B選項，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時Δc(PCl5)＝mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(PCl3)＝mol/L，v(PCl3)＝mol/L÷5min＝mol·L－1·min－1，故B正確；C選項，平衡時Δc(PCl5)＝mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(Cl2)＝mol/L，Δn(Cl2)＝mol/L×2L＝mol，故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L－mol＝mol，故C正確；D選項，平衡后移走molPCl3和molCl2，再次到達的平衡，等效為開始PCl3為1mol/L、Cl2為mol/L到達平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话?，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜13．C[解析](HF)3相對分子質(zhì)量為60；