2021屆北京順義高三化學二模試題及答案(北京化學新高考)

．．．．．．．．．稀SOBaNO2432MnOeq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)HClaq蒸干屆北可能用到．．．．．．．．．稀SOBaNO2432MnOeq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)HClaq蒸干第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列是我國科研成果所涉及材，有關分析正確的是A.“中國天眼”的鋼鐵結構圈梁屬于純金屬材料B.北京冬奧會聚氨酯速滑服屬有機高分子材料C.嫦娥五號發(fā)動機使用的鈦合屬于新型無機非金屬材料D.我國發(fā)射的火星探測器，其陽能電池板的主要材料是二氧化硅2.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切關。下列說法不正的是A.工業(yè)上鋁、鐵、銅等一般通過還原法冶煉B.FeCl溶液可用于蝕刻銅制電路板C.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來生物柴油D.加熱能殺死流感病毒是因為蛋質(zhì)受熱變性3.下列表示方法不正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：35

ClB．CO的電子式：C．NaHCO的電離：NaHCO===Na＋HCOD.NaCl的形成過程：4.固體NaS溶于水呈堿性且放有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應高溫NaSO＋2C=====NaS＋2CO↑來,下列法不正的是A.NaS溶液顯堿性的原因是：S+H

HS+OHB.NaS可以在空氣中長期放置不變質(zhì)C.反應中生成mol“臭堿”轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量為D.該反應中氧化劑和還原劑的物的量比為∶25.在給定條件下，下列所示物間轉(zhuǎn)化合理的是鹽酸電解A．Mg(OH)→MgCl(aq)B．Cu→CuSO→Cu(NO)石灰乳C．濃鹽酸→Cl→漂白D.FeO→FeCl(aq)→無FeCl

．．．6.下列離子方程式正確的是．．．A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H===CO↑＋HOB.鈉和水反應Na＋HO===Na＋H↑C.稀HNO和銅反應：＋2NO＋2H＋2NOD.用醋酸除去水垢2H＋CaCO＋CO↑＋HO7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，可能是雙鍵）。下列說法正確的是A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含極性共價鍵D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮反應生成高分子化合物8.用廢鐵屑制備制備磁性氧化Fe），取過程如下：下列說法不正確的是A.浸泡過程中適當加熱并攪拌效更好B.檢驗A中的

可以用KSCN溶液C.加HO時發(fā)生反應的離子方程為HO＋2Fe＋2H===2Fe＋2HOD.制備FeO的反應Fe+2Fe+8OH

FeO+4HO是氧化還原反應9.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和果酸在一定條件下反應制得下列說法中不正確的是()A．1mol雷瑣苯乙酮最多能與4氫氣發(fā)生加成反應B．兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)是：C．1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反，最多可消耗3molBr，發(fā)生取代反應D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl溶液發(fā)生顯色反應

．．．．．．10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所到的結論正確的是．．．．．．選項ABCD

實驗操作和現(xiàn)象在Ca(ClO)溶液中通入SO氣體有沉淀生成鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生將FeCl溶液滴入酸性溶中，溶液紫紅色褪去向淀粉溶液中加適量20%HSO溶，加熱，冷卻后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

結論酸性：SO＞HClOCO有氧化性證明Fe有還原性淀粉未水解11.乙烯與水加成制備乙醇的能變化過程如下圖所示。下列說法不正的是A.反應①中有C=C斷裂B.反應①和反應②均為放熱反應C.CH(g)＋HO(l)===CHOH(l)ΔH＝(E－＋E)kJ·molD.HSO是該合成過程的催化劑，可提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率12.25℃時，將通入蒸餾水模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)如下圖。下列說法不正的是A．SO通入蒸餾水后pH減小的因是SO+HOSO

H+HSOB．通入氧氣后溶液pH下降是因部分亞硫酸被氧化成硫酸C.400s時溶液中存在：)=C(HSO）+2C(SO）+C(OH）D.加入HO時發(fā)生的反應為：H+HSO=HSO+HO；HO+SO=H

．．．13化學家正在研究尿素燃料電，尿素燃料電池結構如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水的尿素，下列有關描述正確的是．．．A.甲電極為電池的正極B.乙電極的電極反應式為：O+4e+2HO===4OHC.電池工作時氫離子向甲電極移D．電池工作時，理論上每凈化mol消耗標準狀況下33.6LO14.Fenton法常用于處理含難解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe

濃度的廢水中加入HO，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關?，F(xiàn)運用該方法降有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗過程取20ml工業(yè)廢水加一定量FeSO溶液，調(diào)節(jié)Fe濃度和溶液pH，再加入一定濃度用數(shù)據(jù)采集器測定p-的變化情。下列說法中不正確的是A.實驗①②說明其它條件相同時適當升溫可以提高降解速率B.實驗①③的目的是探究H濃度降解速率的影響C.實驗①③④說明濃度改變對降速率的影響HO于FeD.實驗⑤降解反應趨于停止的原可能是Fe

與HO反應生成Fe(OH)沉淀

II

非選擇題（共58分）15.（9分）工業(yè)上制取硝酸銨流程圖如下圖，回答下列問題：（1）NH的電子式為。（2）設備發(fā)生反應的化學方式_。（3）設備III中生成HNO的化方程式為：。設備III在工作時不斷通入空氣目的_________________________。（4設備IV中的尾氣主要為可以用NaClO溶液收他條件相同轉(zhuǎn)化為NO

的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧NO生成Cl和NO，離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化越高。其原因是。

16.(12分CuO是一種重要的工原料，廣泛用作化工催化劑。Ⅰ.制備CuO（1）微乳液—還原法：在1的Cu(NO)溶中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌，再逐滴加水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌和干燥，得到CuO粉末。已知：NH(l)(g)O(l)Δ＝－kJ·mol

Cu(OH)(s)===CuO(s)＋HO(l)ΔH＝＋kJ·molO(s)(g)H＝＋kJ·mol則由NH(l)和Cu(OH)(s)反應備CuO(s)熱化學方程式________________。(2)電解法：納米級CuO由于具優(yōu)良的催化性能而受關注。采用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級CuO的裝置如圖所示：陽極的電極反應式：。Ⅱ.納米級O催化劑可用于業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H(g)CHOH(g)Δ＝－90.8kJ·mol，回答下列問題：（3）能說明反應CO(g)(g)

CHOH(g)，已達平衡狀態(tài)的_填字母。A.CO的消耗速率等于CHOH的生速率B.一定條件，的轉(zhuǎn)化率不再化C.在絕熱恒容的容器中，反應平衡常數(shù)不再變化（4）t℃時，在體積為2L的固體積的密閉容器中加入2.00molH(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：時間（）物質(zhì)的量（mol）

01.00

25102040800.500.3750.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為：。②t℃時該反應的平衡常數(shù)為：。③保持其它條件不變，再向平衡系中再充入1molCO(g)、2molH(g)、1molCHOH(g);此時v_____v(填“>”“<”或“＝”)。（5工業(yè)實際合成CHOH生產(chǎn)中采用下圖M點而是點應的反應條件運用化學反應速率化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說選擇該反應條件的理由。

．．．17.分）有一種小分子抗癌藥mutlin-3的合成路線如下：．．．已知：i.ii.iii.

（R’為烴基）（1）A的結構簡式為。（2）C分子中的含氧官能團有醚鍵、。（3）E的分子式為CHO，F(xiàn)→G有機反應類型是：。（4）D＋G→H的化學方程式為。（5）L的結構簡式為：。（6）下列說法不正確的是。a.B的核磁共振氫譜吸收峰強比為6：2：1b.F發(fā)生消去反應的有機產(chǎn)物存在順反異構體d.1molK與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH（7）NBS（N－溴代琥珀酰亞胺是有機合成中的重要試劑，其結構簡式為：，下圖某同學設計合成NBS的流程。請寫出程中X→Y的成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)關系）。

18.分）硒是動物和人體所需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。I.硒在元素周期表中的位置如圖示：（1）從原子結構的角度解釋硫非金屬性比硒強的原因是：。II.工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Ag、CuSe等）中提取硒的過程如下：（2）焙燒時，產(chǎn)物A的化學式。（3）將甲酸HCOOH)還原HSeO應的化學方程式補充完整：（4）常溫下，HSeO電離平衡體中含Se(+4價微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關系如圖所示。向亞硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，該過程中主要反應的離子方程式。（5）還原時，進行了下述實驗向10mL2.5亞硒酸溶中先加入10mL氨，再加入10mL甲酸溶液（甲酸濃度分別為5、7.5及10mol·L）加熱至沸騰103℃），反應10小時，實驗數(shù)據(jù)圖所示。①曲線(填曲線字母編號對甲酸濃度為10，斷的理由是。②當氨水濃度在0～1.25mol·L因是（6）粗硒中硒含量測定：

之間，隨著氨水濃度逐漸增大，硒酸還原率逐漸升高，其可能的原。在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se轉(zhuǎn)化SeO溶，用mL0.1000mol·LNaSO溶液進滴定。終點前加入淀粉溶液指示劑，繼續(xù)用VmL0.1000mol·LNaSO溶液滴定至溶液藍色失。發(fā)生的反應如下：HSeOO+4H=Se+2SO+3HO；HSeO+4I+4H=Se+2I+3HO；I+2SO=2I+S。

粗硒中Se的質(zhì)量分數(shù)為；19.分）某化學小組同學利下圖裝置對電解氯化銅實驗進行探究。實驗裝置(1)對陽極實驗現(xiàn)象進行分析。

實驗現(xiàn)象電解約5min，陽極石墨表面產(chǎn)生量氣泡，有刺激氣味，溶液藍色稍微變淺陰極石墨上附著紅物質(zhì)液由藍色變?yōu)辄S綠色；U型管變熱，冷卻后溶液變成黃色。①陽極的電極反應式為。②測定電解5min時陽極溶液的pH=2.61結合化學用語解釋溶液減小的原因。(2)探究陰極溶液變?yōu)辄S綠色的因查閱資料：CuCl溶液中存在平：O[Cu(HO)]藍色Cu+4Cl[CuCl](黃色①甲認為，電解過程中，溫度升，促使化學平衡發(fā)生移動[CuCl]濃度增大，導致溶液由藍色為變?yōu)辄S綠色。但是他通過分析實驗象否定了自己的假設，他的依據(jù)為。②乙認為，電解過程中陰極發(fā)生應Cu+e+Cl=CuCl，且Cl移向陽極的速率遠小于Cu

在陰極放電的速率，導致陰極區(qū)，溶液[CuCl/[Cu(HO)]增大，溶液由藍色變?yōu)辄S綠，并實驗證實了自己的猜想。取2mL0.1mol﹒LCuCl溶于試管中，加入至飽和，溶液由藍色變黃綠色。(3)實驗完成后，切斷電源，小同學忘記將石墨電極從溶液中取出，一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極石上析出的銅消失了，仔細觀察，并未看固體沉積在管底部。對于“銅自動溶解之謎”，繼續(xù)探究①丙認為，與CuCl溶液發(fā)生應生[CuCl

使Cu溶解：Cu+2Cl+Cu=2CuCl↓（白色）CuCl+Cl

[CuCl

他用設計實驗證實了自己的猜想他設計的實驗為：。②丁認為，還可能是石墨電極與著的銅構成了原電池使電極上附著的Cu溶解。并設計了如下圖所示的裝置證明了自己的假設，請將裝補充完整并寫出電池發(fā)生的總反應的離子方程.電極b為；電解質(zhì)溶C為。總反應的離子方程式。

△△參考答案：第一部分選擇題（分）1、B2、A3456、D8、C10、B11、D、C1314、C第二部分15.（9分）（１）（1）催化劑(２)4NH＋5O=====4NO＋6H（2）(３)3NO+HO=2HNO或2NO+O，3NO+HO=2HNO+NO（2分）（合理就給分）可使循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO（1）(４)＋2NO＋2NO＋5H或3ClO＋2NO＋H＋2NO②溶液pH越小，溶液中HClO的度越大，氧化NO的能力越強（分）16.分）

（2分）(1)NH(l)+4Cu(OH)(s)=N(g)+CuO(s)+6HO(l)ΔH＝(4b＋c－a)

分）(2)－2e＋2OHO＋HO（2）(3)BC（2分）(4)①80%（1分）②100（2分）③>（1）(5)相對于N點而言，M點溫度500～600K之間溫度較高，反應速率較快。N點CO的平衡化率已經(jīng)達到，常壓對設備和動力求低，更經(jīng)濟。（2）17.分））分）（2）－CHO、－OH（或醛基