2021屆安徽省馬鞍山市高考化學一模試卷(附答案詳解)

332423233242322021屆安徽省馬鞍山市高考化學一模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

下列說法不正確的是B.C.D.

馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用飽溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，可得沉淀反應能水溶液中進行，是因比更溶于水除去某溶液中的，選擇加入溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好

乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機物，下列關于乙醇和乙醇的說法不正確的(B.C.D.

乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色體分的醇溶液常用于醫(yī)療消毒金屬鈉能和乙酸、乙醇反應，且都屬于取代反應乙醇和乙酸在一定條件下能反應生成乙酸乙酯，該反應屬于取代反應

一種礦?的成、、、為子序數(shù)依次增大的短周期元素單質燃222燒發(fā)出耀眼的白光，原層層一個電子，是

分子中含個子。下列說法正確的B.C.D.

原子半徑：常溫常壓下單質沸點與可形成共價化合的高價氧化物的水化物是弱

實驗室用苯、濃24方程式：

和濃制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，發(fā)生反應下說法錯的2B.C.D.

反應中的用是催化劑、脫水劑溫度計的作用是測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓實驗制得的硝基苯處于混合液的下層從試管內混合物中分離出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中，再分液

下列設備工作時，主要是將化學能轉變?yōu)闊崮艿?/p>

和2222和222233333A風力發(fā)電機

B干電池

C、氣灶

D、陽熱水器

B.

C.

D.

利用固體氧化物電解池研究高溫電解

22

轉為合成，示意圖如圖所示。2下列說法錯誤的B.

該裝置的能量轉化方式只有電能轉化為化學能為電源的負極C.

陽極的電極反應式

2

2D.

若陰極生成的成氣，則電路中轉2電

室溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的)

的水溶液，稀倍后，則B.

溶液

23

)3

C.

溶液與的溶任比例混合

22

D.

相的、

、

三種溶液的

：二、實驗題（本大題共1小題，14.0分

某活動小組的同學對甲烷還原氧化銅進行了探究，回答下列問題：查閱資料得：實驗室制取甲烷常用的方法為無水醋酸(

與氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱，產物中有少量的副產物丙，酮可與水混溶。

22222222222222組好儀器后先行的操作是驗先點燃填“”“”處精燈，此時、的狀態(tài)為______填號。A.關閉、關閉B.關閉、打C.打、打開D.打、關閉裝中主要發(fā)生反應的化學方程式為，管內壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能。裝中裝的試劑為______。實過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗前裝置總質量實驗后裝置總質量277.8實驗前裝置總質量177.2279.6312.6若裝置的氧化銅全部被還原成銅氣球中收集到的中反應產生的氣體在標準狀況下的體積為______，此條件下，裝置中生反應的化學方程式為。三、簡答題（本大題共4小題，52.0分9.二化

是種高效、安全的消毒劑，溫下是一種黃綠色氣體時化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如某究小組用圖裝模擬發(fā)生器中的反應來制

夾裝置已略去

3?3?3寫3

與鹽酸反應的化學方程式______冰浴的作用。(3)??溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程_____。將

通入到溶液中，再向其中加入適，蕩、靜置，察______，具有氧化性。??

常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水的度，步驟如下：取水足量的碘化鉀氫化鈉溶液調至中性入淀粉溶液變已知全部轉化為??

；用3?

的

3

溶液滴定，消耗

3

溶液已：

6

??；定操作達滴定終點的現(xiàn)象是______經(jīng)計算，水樣

的濃度是______

。一溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制和

已知，解時應選用_交膜填陽離子”或“陰離子，陰極電極反應式為_____。10.草酸是種有機二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下問題．常下??

的

的溶液約為，出其電離方程式：．實室常通過加熱草酸的法來獲取一氧化碳．加草酸分解反應的化學方程式為：______．

溶液呈酸性，則該溶液中

填“大于”“等于”或“小于”

溶液中離子濃度大小順序：．實室常用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸液的濃度，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：，反應的離子方程式為：．草鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料氣中對?2持加熱時的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表．?2相分子質，體失重率

對應溫度下樣品失重的質樣品的初始質量

序號

溫度范

固體失重率

11.

，?2熱解的生成物為______．，分解的化學程式為______．已知、、、和都元素周期表中前號元素，它們的原子序依次增大原的價電子層軌道中只有個電子元的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)元素的原子的級上都個成對電子原子得一個電子填軌后軌已充滿原的軌道中有個成對電子是周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：寫下列元素的符號：、、______；上五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的______，填化學堿最強的是______填電子；用素符號表所在周期除稀有氣體元素外第一電離能最大的元______，負性最大的元素是_；在

分子中元原子的原子軌道發(fā)生的______雜化，分子空間構_；將的質投入的高價氧物對應水化物中，發(fā)生反應的離子方程式______．12.

有機物是種植物調味油，可和芳香烴按圖路線合成：已知：通在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：??的稱是，的子式是，中有官能團的名稱是______。的應類型是，的應類型是。的構簡式是。與氨溶液反應的化學方程式是。的同分異構體有很多，其中符合下列條件的有______種不慮立體異構：遇??

溶液顯紫色；

②發(fā)生銀鏡反應。

32433243參考答案解析1.

答：解：：、鐵做電極構成的原電池中，金屬鐵錫活潑作極失電更易被腐蝕，所以馬口鐵鍍錫的表面即使破損后不能起到防銹作用，故A錯；加條下和發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體以備氫氧化鐵膠體時以把

3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，故B正；C.溶解度小的沉淀能夠轉化為溶度更小的沉淀的解度比小所以反能水溶液中進行，故C正；硫鈣屬于微溶的鹽，硫酸鋇于難溶性鹽，所以除去某溶液中，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好，故D正。故選：。錫鐵做電極構成的原電池中，金屬鐵比錫活潑更易被腐蝕；加條下，飽發(fā)水解反應生成氫氧化鐵膠體；C.溶解度小的沉淀能夠轉化為溶度更小的沉淀；硫鈣屬于微溶的鹽．本題考查了金屬的腐蝕和防護的解沉淀的轉化等題目難度不大重于基礎知識的考查注意把握原電池原理．2.

答：解：：醇可被高錳酸鉀氧化生成乙酸，故A正；B.體分的乙醇溶液可使蛋白變性，使細胞脫水，常用于醫(yī)療消毒，故B正；C.羧基、羥基都可與鈉反應，為換反應，生成氫氣，故C誤；乙和乙酸在一定條件下能發(fā)酯化反應生成乙酸乙酯，也為取代反應，故正。故選：。乙醇含有羥基可生取代氧化和消去反應酸含有羧基具酸性可生中和和取代反應，以此解答該題。本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有物的官能團的性質，把握乙醇和乙酸的性質的區(qū)別，難度不大。3.

答：解：：結合分析可知為，為為，為素，

222252222一來講子層越多原子半徑越大一期從左向右原子半徑逐漸減小子半徑，故A錯；硼成體為共價晶體，其沸點較高，氫氣、氧氣形成晶體為分子晶體，二者點較低，且相對分子質量越大沸點越高，則常溫常壓下單質沸點，錯誤；C.與可形成的化合為子化合物，故錯誤；D.的高價氧化物的水化物為硼酸，硼酸是弱酸，故D正；故選：一種礦?的成素、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素單燃燒發(fā)出耀眼的白光，為；原子層比層多一個電子，為

分子中含有個子，該分子為

，為，為，?為?，此分析解答。2252252本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結構推斷元素為解答的關，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。4.

答：解：：硫酸可吸收水，使反應正向進行，且加快反應速率，則的用是催化劑、吸水劑，故A錯；由應件可知，水浴加熱，長導管可冷凝回流、平衡氣壓，則溫度計的作用測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓，故B正；C.硝基苯的密度大，制得的硝基處于混合液的下層，故C確；混物中分離出硝基苯可將反后的混合物倒入水中苯不溶于水液分離D正；故選：。濃酸可吸收水，使反應正向進行，且可加快反應速率；由應件可知，水浴加熱，長導管可冷凝回流、平衡氣壓；C.硝基苯的密度大；混物中分離出硝基苯可將反后的混合物倒入水中，硝基苯不溶于水。本題考查化學實驗方案的評價高考點握物質的性質質的制備原理混合物分離提純實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5.

答：解：：力發(fā)電機實現(xiàn)將動能轉化為電能，故A錯；干池現(xiàn)了化學能轉化為電能，故B錯；C.燃氣灶實現(xiàn)了化學能轉化為熱，故正確；

33太能熱水器實現(xiàn)了太陽能轉為熱能，故D誤；故選：。由圖可知，風力發(fā)電機實現(xiàn)將動能轉化為電能，干電池實現(xiàn)化學能轉化為電能，燃氣灶實現(xiàn)化能轉化為熱能，太陽能熱水器實現(xiàn)太陽能轉化為熱能，據(jù)此解答。本題主要考查能量的轉換形式，具體涉及動能、化學能與電能之間的轉化，化學能、太陽能與能之間的轉化、屬于基本知識，基礎內容，難度不大。6.

答：解：：裝置的能量轉化方式包括風能轉化為能和電能轉化為化學能，故A錯誤；根分，電源的負極，故正確；C.為源的正極，電極反應為

，故確；陰電極反應為電子，故D確；故選：。

，生的成，則電路中轉該電解池的總反應為：

?電解

，反應物中的氧元素化合價升高，被氧化，失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，所為源的正極，對應的陽極電極反應為

；二氧化碳中的碳元素化合價降低，被還原，水中的氫元素化合價降低被還原，所為源的負極，對應的陰極電極反應為：

。本題考查電解原理的應用，為高頻考點，側重于考查應用能力，題目難度中等，注意基礎知識積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應為解答關鍵。7.

答：解：一合氨為弱電解質水稀釋進其電離變化比強堿小的水溶液，稀釋倍，，，A錯；B.的溶液中離子部分水解液顯示堿性

3

)3

，于氫氧根離子來自水的電和碳酸根離子的水解，，3液中離子濃度大小為

3

3

，誤；C.的

溶液與的溶任比例混合，根據(jù)電荷守恒可得

))??2，C錯；

3232酸大小為

，據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸對應的酸越弱，該23鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強越，相的三溶液的大小為，故正；3故選：氨為弱堿，稀釋后一水合氨的電離程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質的量增大，溶偏大；碳根子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根子的水解，則)；3C.根據(jù)混合液中的電荷守恒偏大組鹽的酸根對應的酸越弱，鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強越大，結合酸性強弱進行判斷．本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質的電離平衡及其影響、酸堿混合定性判斷、鹽的水解原理及其應用、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的解原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．8.

答：查裝置氣密性

保護試管反應混合物不黏附在試管壁上水24

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

2

2解：有體參與的實驗，為保證實驗結論準確，在進行實驗前都要檢查裝的氣密性，為保證排除裝置內的空氣，且不影響后續(xù)測定，應先點處精燈，然后打開，，故答案為：檢查裝置的氣密性；；裝為甲烷的制取裝置，發(fā)生反應

，鋁箔易導熱，能使藥品受熱均勻，且將氫氧化鈉與試管隔離，避免高溫下氫氧化鈉對試管的腐蝕，保試管，使反應混合物不黏附在試管壁上，故答案為：試管壁上；裝中水，用來除去甲烷中的丙酮，故答案為：水；

；保護試管，使反應混合物不黏附在裝中減少的質量為氧元素的質量，即參與反應

，裝置中加的是水的質量，即(2

279.6277.818

??

，裝置中加的

2

的質量，即

312.6311.52322223233222222242312.6311.52322223233222222242，據(jù)得失電子守恒和質量守可知，氣球中收集到的，44其體積22.4??

0.175×20.025×86

，置甲烷還原氧化銅，反應方程式為4

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

4，22故答案為：；24

?eq\o\ac(△,?)

4。2有體參與的實驗在進行實驗前都要檢查裝置的氣密先點處精燈排裝內的空氣；裝為甲烷的制取裝置，反應物為乙酸和氫氧化鈉，據(jù)此書寫方程式；鋁箔易導熱，能使藥品受熱均勻，且將氫氧化鈉與試管隔離，避免高溫下氫氧化鈉對試管的腐蝕，也可使反應后的管更容易清洗；裝中水，用來除去甲烷中的丙酮；裝中減少的質量為氧元素的質量中加的是水的質量中增加的是

2

的質量，依據(jù)得失電子守恒和質量守恒可知，氣球中收集到的，此計算體。本題以甲烷制取并還原氧化銅的制備為背景了學生有關氧化還原反應裝置評價等內容考查較為基礎，掌握物質性質為解題關鍵，整體難度較低。

答：

2222

冷凝為液體，收集2

??下液體呈紫紅色溶由藍色變?yōu)闊o色半分鐘內不變色0.675陰離子2

22

。解：：在??發(fā)生器中，和酸反、氣氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為故答案為：??

2??????2，2224??????2??+2；222(2)??2

常溫下是一種黃綠色氣體時化成紅棕色液體所以冰水浴的作用是冷凝為液體，收，故答案為：冷凝為液體，收集；燒中生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉酸鈉和水的離子方程式??，22故答案為：??；將2

通入到溶液中被氧化，向其中加入適，振蕩、靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，證明??具有氧化性，

22322222232223222232222223222322222222222222故答案為：下層液體呈紫紅色；用

3

?

的

223

溶液滴定，達到滴定終點，碘完全消耗，現(xiàn)象是滴入最后一滴223

溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；設水樣的物質的量是??；223??

3

?5，樣的度是2

5

3

??

，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；電時陰極發(fā)生還原反應生成氫氣陰極反應式222

陽發(fā)生

2

，向極移動，發(fā)

2

，制得323

，所以電解時應選用陰離子交換膜，故答案為：陰離子；

2+22

。在2

發(fā)生器中，和酸反、氯氣、氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；根2

常溫下是一種黃綠色氣體時化成紅色液體”分析；燒中生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次酸鈉和水；將2

通入到溶液中，被化；取水，入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變已知全部轉化

生應的離子方程式22??????2222

3

1

的

223

溶液滴定應子方程式是

26

可得關系式～

；電時陰極發(fā)生還原反應生成氫22

極發(fā)生2

2

向陽極移動，發(fā)

2

6????3

3，可制23

。本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質性質以及實驗的基本操作，題目難度不大。10.

答：

、

22

；

22

?加熱

22

；大于；

2

22

最一滴液由無色變?yōu)闇\紅且半分鐘內不褪去；262；?300350℃

；2

2解：草是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第步，其電離方程式分別為

、

22

，

224224224224242+2242422442424故答案為：2424故答案為：

、

224

；(2)草晶體在加熱條件下生一氧化碳氧碳和水學方程式為：；2

24

?加熱

2故答案為：

224

?加熱

22

；24

溶液呈酸性，則

的電離程度大于水解程度，

24

大于；224故答案為：大于；24

溶液中

不水解，溶液呈酸

，24

的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度大小為

2，2424故答案為：

；2424用性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃，則溶液由無色變?yōu)闇\紅色，所以判斷滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅且半分鐘內不褪；應中草酸被高錳根離子氧化為二氧化碳，則反應的離子方程式為2；2故答案為：最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅且半分鐘內不褪去；2；22

(4)時，加熱失重×，失個分子，?2失兩242分子水還剩余的固體

；故答案為：；時加熱失重為47，余為，即生成產物為反應元被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳，熱分解的化學方程式為

242

?300350?

2

；242

?300350?

42

．草是二元弱酸，分步電離；(2)草晶體在加熱條件下生一氧化碳、二氧化碳和水；24

溶液呈酸性，則

的電離程度大于水解程度；24

溶液中不解，呈酸性

的電離程度大于水解程度，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小關系；用性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃，則溶液由無色變?yōu)闇\紅色；反應中草酸被高錳酸根離子氧化為二氧化碳；

時，加熱失重，則失去個分子；時加熱失重為×，余，生成產物為，合元素守恒和得失電子守恒書寫方程式．本題考查了弱酸的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、有關方程式的計算等，題目難度中等側重于考查學生的分析能力和計算能力．11.

答：

平三角形

解：和都元素周表中號的元素它們的原子序數(shù)依次增大元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期、元的原子的級上都有個未成對電子，價層電子排布為??

或

原得一個電子填入軌后軌已充滿D為??素，為??元，原的軌道中有個成對電，價層電子排布

，故C為元是周期第一電離能最小的元素，處于族原子序數(shù)最大，故處第四周期，元，子的價電子層的道中只個子價電子排布

1

處第Ⅲ族原序數(shù)最小故A為元素，則由述分析可知為元，為元，元，故答案為：、、；五元素元素非金屬性最強，最高價氧化物對應水化物酸性最強的

，元的金屬性最強，故K堿最強，電子式為

，故答案為：??，；同期自左而右，第一電離能增大，電負性增大，故第周期中第一電離能最大的元素，負性最大的元素??，故答案為：??；；在

分子