高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2章第3節(jié)

第二章第三節(jié)第1課時(shí)基礎(chǔ)鞏固1．下列反應(yīng)一般認(rèn)為是不可逆反應(yīng)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732242)(D)A．SO2溶于水 B．H2與I2反應(yīng)生成HIC．Cl2溶于水 D．Na與H2O的反應(yīng)解析：Na與H2O反應(yīng)程度很大，是不可逆反應(yīng)。2．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2蒸氣，充分反應(yīng)后，該密閉容器內(nèi)eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732243)(D)A．2molH2已耗盡 B．3molI2已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4mol D．HI的物質(zhì)的量少于4mol解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，充入2molH2和3molI2蒸氣時(shí)，I2過(guò)量，應(yīng)根據(jù)H2計(jì)算，若H2完全反應(yīng)時(shí)生成4molHI，因H2不能完全反應(yīng)，故生成HI的物質(zhì)的量少于4mol。3．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732244)(C)A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為kJB．有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為kJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于kJD．若再充入1molH2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為kJ解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量始終小于kJ，C正確。4．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732245)(C)A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度解析：催化劑不能提高產(chǎn)率，但能縮短生產(chǎn)周期，提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)中哪種物質(zhì)也不可能100%全部轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；提高O2的濃度，平衡向右進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，D項(xiàng)正確。5．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732246)(A)A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．t1時(shí)刻和t2時(shí)刻c(N2)不同 D．t1時(shí)刻和t2時(shí)刻N(yùn)2的轉(zhuǎn)化率不相同解析：物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以以a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，故A項(xiàng)正確。6．對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732247)(C)A．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)解析：斷開N≡N鍵與生成N—H鍵是同一反應(yīng)方向，A不對(duì)；平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr＝eq\f(m,n)，反應(yīng)過(guò)程中m始終不變，若Mr不變，則n不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。密閉容器混合氣體密度始終不變。7．在200℃時(shí)，將amolH2和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732248)(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2)等于__eq\f(a,V)mol·L－1__，c(I2)等于__eq\f(b,V)mol·L－1__，而c(HI)等于__0__，所以化學(xué)反應(yīng)速率__v正__最大而__v逆__最小(為0)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)__減少__，c(I2)__減少__，而c(HI)__增大__，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正__減小__，而v逆__增大__；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆__相等__時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將__不變__。8．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH＋HOC2H5eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2Oeq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732249)(1)對(duì)于上述可逆反應(yīng)，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有(C)A．1種 B．2種C．3種 D．4種(2)在上述條件下，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為(C)A．16 B．18C．20 D．22(3)下列描述，能說(shuō)明乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有__②④⑤。①單位時(shí)間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間內(nèi)，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間內(nèi)，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化解析：由反應(yīng)CCH3eq\a\vs4\al(18O)18OH＋HOC2H5eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CCH3eq\a\vs4\al(18O)OC2H5＋Heq\o\al(18,2)O可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，含有18O的物質(zhì)有乙酸、乙酸乙酯和水3種，生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為20，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆，各物質(zhì)的濃度不再變化，②④⑤的描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。素能拓展1．模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)。下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732250)(C)解析：C項(xiàng)說(shuō)明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。2．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732251)(A)A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6amol解析：反應(yīng)物、生成物均為氣體，在恒容容器中質(zhì)量不變，體積不變，密度不變。3．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732252)(A)①原混合氣體的體積為L(zhǎng)②原混合氣體的體積為L(zhǎng)③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉L④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉LA．②③ B．②④C．①③ D．①④解析：設(shè)起始A和B的體積分別為aL、bL，A＋3B2C起始的體積(L)ab0轉(zhuǎn)化的體積(L)10%V平衡時(shí)體積(L)a－b－10%Va－＋b－＋10%V＝V，a＋b＝。4．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732253)(D)A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段解析：A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(正)＝v(逆)，c點(diǎn)v(正)最大，但未達(dá)到平衡；B項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的；C項(xiàng)反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b段。5．如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732254)(D)A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解析：根據(jù)v－t圖象，對(duì)于該可逆反應(yīng)t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，0～t1時(shí)段v正>v逆，c(Z)在增大；t2時(shí)刻v正＝v逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；t2～t3時(shí)段，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但由于v正＝v逆，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。6．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732255)(C)A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等解析：混合物中各組分濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡。7．下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732256)(C)A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N－H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成解析：A項(xiàng)描述的都是正反應(yīng)速率，體現(xiàn)不出v正、v逆的關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)同樣描述的都是正反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)同A、B項(xiàng)，只有C項(xiàng)體現(xiàn)v正＝v逆，故C項(xiàng)正確。8．可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732257)(A)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)必消耗2nmolNO2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；②描述均是正方向，無(wú)法判斷；③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，均有此關(guān)系；④NO2為有顏色的氣體(紅棕色)，顏色不變能說(shuō)明NO2濃度一定，已達(dá)到平衡；⑤因ρ＝eq\f(m,V)，反應(yīng)前后，m、V均不變，ρ也不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；這是一個(gè)不等積反應(yīng)，⑥⑦均能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。9．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入mol的CO和mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如