2021年4月吉林省長(zhǎng)春市普通高中2021屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量監(jiān)測(cè)(三模)理綜化學(xué)試題及答案

23222322★吉林省長(zhǎng)春市普通高中2021高三畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(三模理綜-學(xué)試題2021月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：––O–16–35.5K––Hg–一、選題：本題共小題每小題6分在每小給出的四個(gè)項(xiàng)中,只一項(xiàng)符合題要求的。7．《黃帝經(jīng)》說(shuō)：“五谷為

五果為,

五畜為益

五菜為充

以上食物中富含糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．“五”富含淀粉,

淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖類(lèi)

其中的葡萄糖、蔗糖和纖維素互為同系物C．“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)

它們的組成元素相同D．“五菜”富含維生素其中維生素具有較強(qiáng)氧化性,常用做抗氧化劑8．某工業(yè)水僅含有下表離子中的4種（少量存在的離子不考慮）：某同學(xué)欲探究廢水的組成

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取廢水少許加入足量稀鹽酸

有氣體生成無(wú)沉淀生成；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl溶液,

有白色沉淀生成。下列推斷錯(cuò)誤的是A．該廢為無(wú)色溶液

B．II中沉淀定不是BaCOC．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D．溶液中一定含有Cl9．碳酸二酯（DMC具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中,和甲醇直接合成的方法受到了較多的關(guān)注,MO(OH)催化該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述正確的是1

2222A．MO(OH)反應(yīng)的催化劑HO是反應(yīng)中間體B．DMC中所有原子可能共面C．DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)的物質(zhì)有種（不考慮立體異構(gòu)）D．反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)10為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)說(shuō)明均正確的是2

2222x2222x11TCCA（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑

其中的WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元且最外層電子數(shù)為依次增大的連續(xù)整數(shù)。四種原子中Z的原子半徑最大WXZ均能分別與Y形成多種分子。下說(shuō)法正確的是A．常溫,、XY都可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．Z和ZY均可用于自來(lái)水消毒C．原子半徑Y(jié)＞X＞D．氧化物的水化物的酸性Z＞X＞W(wǎng)12以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如下電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電,正極電極反應(yīng)為B．充電時(shí),

兩電極的質(zhì)量均增加C．放電時(shí)應(yīng)時(shí),

轉(zhuǎn)移電子D．充電時(shí)Al為陰極,

電極反應(yīng)式為3

232222322213常溫下用NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L、相同體積的三種一元弱酸（、HY、HZ的滴定曲線(xiàn)如圖所示,中橫坐標(biāo)x表示滴定分?jǐn)?shù)（滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH突躍最大的酸的酸性最強(qiáng)B．滴定HY,當(dāng),0.5＜x＜1.0C．當(dāng)?shù)味ㄖ義=1.0時(shí)

三種溶液中存在c(Na+

)=c(X

-)=c(Y

-

)=c(Z

)D．的＞

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題,

每個(gè)試題考生都必須作答。第題為選考題

考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26（分）金、銀是生活中常見(jiàn)的貴重金屬,用途非常廣泛。工業(yè)上常利用氰化法從一種含金礦石（成分為、Ag、和其它不溶性雜質(zhì)）中提取金。工藝流程如下：已知：①O+HO=Zn(OH)②（1）步驟2浸出應(yīng)選用（填鹽酸、硫酸或硝酸）。（2驟4出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為

進(jìn)入溶液,

該反應(yīng)的離子方4

232232程式為。（3驟中為提高金的浸出速率可適當(dāng)升高溫度,溫度過(guò)高浸出速率反而會(huì)降低,因是。（4）步驟6目的是。（5）步驟7換的總反應(yīng)為：①在置換過(guò)程中,為防止生成Zn(CN)沉淀影響置換速率,應(yīng)采取的措施是。②關(guān)于步驟7,以下說(shuō)法正確的是（填字母）。．步驟進(jìn)行前要先脫氧,

否則會(huì)增加鋅的用量b．該反應(yīng)好在強(qiáng)酸性環(huán)境下進(jìn)行c．脫金貧液含有大量Zn（6）脫金貧液（主要含CN

-）會(huì)破壞環(huán)境,可通過(guò)化方法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒廢水凈化排放。堿性條件

用將貧液中的CN-氧化成無(wú)毒的2-和N,

該反應(yīng)的離子方程式為。27（分）氯可形成多種含氧酸鹽

廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸鉀,

并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀（1中標(biāo)注裝有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為學(xué)方程式為。

裝置圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化（2保KOH溶液完全反應(yīng)的的條件下,若對(duì)調(diào)BC置的位置,C中氯酸鉀的產(chǎn)率會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）

原因是。5

33223222232332232222323232II．測(cè)定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中KClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是KClOKCl）；堿性條件下ClO－氧化性較弱不能氧化HO。測(cè)定粗產(chǎn)品中KClO的純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟1：取樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2溶液于錐形瓶中,

加溶液調(diào)節(jié)然后滴加過(guò)量H溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液12分鐘,卻。步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中（如圖）,

加H2SO4將溶液調(diào)至弱酸性,

加過(guò)量的的KI溶液

加蓋水封于暗處

`放置。步驟：以淀粉為指示劑,

用0.1500mol·L

SO

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn),平行操作三次,

平均消耗NaSO溶液。相關(guān)反應(yīng)為：（3）步驟2,

煮沸溶液1～2分鐘的目的是。（4）步驟3生反應(yīng)的離子方程式為：。（5使碘量瓶時(shí),

加蓋水封的目的是

,Na標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入

式滴定管中（填“酸”或“堿”）。（6）粗產(chǎn)品中KClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。28（14分）減少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1以金釕作催化劑可以從空氣中捕獲CO直接轉(zhuǎn)化為甲醇,

其轉(zhuǎn)化如圖所示。6

2222332223222222223322232222322如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第步至第4步生成1molCH3OH(l)的反應(yīng)熱(ΔH)依次是mol、bkJmolckJmolmol1則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）工業(yè)上用和H反應(yīng)合成甲醚：2CO(g)＋6HOCH(g)＋3HO(g)

ΔH＜0。①向一絕熱恒容密閉容器中加入2molCO和5molH發(fā)生上述反應(yīng)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。．υ=υ(CHOCH)容器內(nèi)氣體密度保持不變c．容器內(nèi)溫度保持不變

d．容器內(nèi)

比值保持不變②在催化劑存在的恒容密閉容器里，保H初始加入量不變，測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)相同的時(shí)間，容器內(nèi)H的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1示。氫氣的物質(zhì)的量在溫度高于800K后增大的可能原因是（寫(xiě)出一條即可）。（3）一定條件下，與NH可合成尿素[)]：7

3222223323324333222223323324332NH＋CO(g)=CO(NH)(g)＋HO(g)。某溫度下，在容積為的恒容密閉容器中，按不同氨碳比加入總量為3mol的CO和NH混合氣體發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)量隨氨碳比的變化曲線(xiàn)如圖2示。其中，表示尿素在平衡體系中的體積百分比。①表示NH轉(zhuǎn)化率的曲線(xiàn)是（填“”或“a）；②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的百分比y＝（保留三位有效數(shù)字）。（4）科研人員通過(guò)電解酸化的CO制備OCH，裝置如圖所示電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為。35【化學(xué)-選3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。（1態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表達(dá)價(jià)電子排布圖；第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有構(gòu)型為。

種NO中陰離子的空間（2）常溫下某含N化合物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是。（3）疊氮化(NaN)用于汽車(chē)的安全氣囊，

結(jié)構(gòu)如圖甲。

中的存在兩個(gè)大π鍵可用符號(hào)

表示，一個(gè)

中鍵合電子（形成化學(xué)鍵的電子）總數(shù)為疊氮酸(HN)結(jié)構(gòu)如圖乙，分子中②N原子的雜化方式為。8

3A3A（）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該螯合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有

mol。（5）某含氮的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示－作簡(jiǎn)單立方堆積，兩個(gè)立方體共用的面中心存在

一個(gè)，NH位于立方體的體心，相鄰的Br的距離均為apm阿伏加德羅常數(shù)的值為N該物質(zhì)的化學(xué)式為該晶體的密度為

·

。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】羅非昔（結(jié)構(gòu)如下圖化合物L(fēng)是一種新型非甾體抗炎藥由于其良好的抗炎活性及安全性，對(duì)其進(jìn)行合成優(yōu)化和結(jié)構(gòu)衍生一度成為人們研究的熱點(diǎn)，其中一條合成路線(xiàn)如下：9

已知：①②請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）化合物B名稱(chēng)為，化合物F的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）C+D→的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）已知反應(yīng)只生成1molF和則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出H→I反應(yīng)方程式。（5）化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6合下列要求的化合物的同分異構(gòu)體