2021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10 鹽類水解和沉淀溶解平衡

2021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析2021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉：專題10

鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析(可編輯)

2021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析【考情探究】

解平備考篇提綱挈領(lǐng)

響鹽類水解程度的主

12K)的sp

:,通常以針對(duì)不同的單一【真題探秘】

344444442021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word34444444基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鹽類水解()向5mL有KClKI各

入。01mol·L液,此時(shí)溶液：)>c(NO)〉c（ICH與0。05mol·LNaOH溶（pH<7)：c(CH

）>c（CHCOOH)>c）C(NH）Fe（SO中c(N（NH)=0。3mol·LDNaHA溶c)=c(HA）+c(HA)下,K（HCOOH。77×10COOH）=1。75×10

（NH·HO)=1.76×10

)A。c(N)的、COONHHCO液:（NH)〈cCOONH）（HCOONH為HCOONa和NH）C的COOH0。05mol·LNaOH溶液等體積混合:（H)+c（CHCOOH））+c)CHCOONa通至溶液pH=7：c（Na

)〉cCOOH）>c(Cl

)B310mL0.1mol/LH溶液中入0KOH溶液,所①KHCO溶液.，)與c(HC)、c(CO2）之間）=c（HCO-（C2)考點(diǎn)二沉淀溶解平衡4渣(主要成分ZnO,還含有SiO、Fe、Pb質(zhì)取ZnCO·2Zn）的

442021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析44Pb入()知K=6.3×10（PbS

，要中Cu、Pb

于1

mol·L

,則沉淀時(shí)需控S

8.0×105法KCrO為指示劑用液：K(AgCl)=1.56×10，K（AgCrO。10×10,Ag呈磚色].時(shí),需;的6.5。有且c（N將pH6.5～7。2,則pH于7.2.有磚紅色成[Ag(NH)

實(shí)以MgCl（含質(zhì)FeCl、（·HO)的下:知:Fe

、Mg

生成氫氧的pH物質(zhì)Fe（OHFe（OH

32

開始沉淀2.77

沉淀完全39.6Mg(OH)

2

9

11。1：沉淀呈絮狀不節(jié)pH,濾渣的主要成分為(填化學(xué)式操作X包括.浸"中Fe

液100為恰為中Cl的濃為0。460mol·L液。00mL,向其中加入過量的1mol·L

NaOH溶充分燒,冷后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96g。中Fe的質(zhì)的(1)3.7～9。9Fe（OH)取少其中的溶,若無白色由關(guān)2Fe～Cl

”可知，的Cl

即Fe

量n

)=100L×（0.460-0。455)mol·L

=5.0×10

mol,c（Fe

133333334433331343332021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析為O、MgO13333333443333134333[）+n(Fe×160g·mol+n（Mg)×40g·mol=0。96g2有（Fe）+2n(Mg）=0。455×100。00×10得n(Fe)=1.5×10

c（Fe

。015mol·L綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2020，14）下列關(guān)溶是())+c（H)=c(HS)+2c（SO）（HS-)+c(SO2）+c（HSO)—c(H（HS)（SO2-)>c（HS-)（2020二14)在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量）為0(NH中:c(N)>c(SO>c(Cu的NaHSO中c(SSO）=9.9×10CCONaHCO的混合中2c(Na）=3c(C--）+3c（HDCOONa溶入HClpH=7（溶

)）>c(CH）=c（Cl）（2019模,14)常溫下，向100mL為0.01mol·L

入整忽化的入SO的體積(已折算圖)A。a點(diǎn)：O）>c（HS-）+2c(H2SO)+0。005mol·L中c（S

O

-c(N）>c(HSO2

）>c(OH3C。c點(diǎn)：O-）+c（HS-·HD。d點(diǎn)：O）+c(S2-）+c(OH（H)

2021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】（2019研13)根據(jù)下列圖）應(yīng)(g)+O）ΔH<0t時(shí)B在溶液與NaCl濃,在NaCl中O成CO的能線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0D下AgCl和的沉有Ag沉A2.（20195·3原創(chuàng)沖刺卷,13)常溫液pH的是()（OH）飽和中（Mg。0×10、Cu、Fe濃為0。01mol/L量HO溶液后節(jié)

去

D。a點(diǎn)示的不飽和溶液Cu（OH）的C【五年高考】考點(diǎn)一

鹽類水解

aa124444442021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉aa124444441.(2018)CO酸（HC,C4×10,HCO中總CO)+c(HCO-O2-用定2500mL0。HC溶液至點(diǎn)A。0。1000mol·LO液:）=0.1000mol·L（CO2-）—cCOB。c總：)CO）>c（C2-)C。pH=7：。1000mol·LO2CO））=2c（總)的液)-c（H）=2c（HCO）+c（HCO-)（2017科144分常溫下,K（HCOOH)=177×10

K(CHCOOH=1.75×10,K

O)=1.76×10,下列說法）為0

HCOONa和:前者大于BNaOH溶液積pH均為3HCOOH和CHCOOH溶液至終點(diǎn),消C

HCOOH與

NaOH中:c（HCOO

)2mol·LCHCOONa與01mol·L

（pH（CH

）>c(CHCOOH）>c(H（2019，)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。5mol·LCHCOONa溶、0。5mol·L溶HO的pH隨()A中c

）>c(OH，CHCOONac（OH），CuSO溶液的是K改變與高,COONa的pH均低為COOC（2018，11，6)定NaSO溶的時(shí)刻溫度/pH

①259.66

②309.52

③409

④259液,加的溶④產(chǎn)生

333—1+3334)32021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析333—1+3334)3ASO：O2-+HOO-BpH與于O2-濃C中D的K值C考點(diǎn)二

沉淀溶解平衡5.(2016，13,4分()選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和象

結(jié)論AB

室溫下苯酚鈉溶中通入碳酸的酸比苯酚的足量CO,溶液渾濁強(qiáng)2室溫下,向度均為01mol·L的BaCl和CaCl混K(BaSO)22sp4合溶液中滴SO液出K(CaSO）244現(xiàn)白色沉淀室溫下，向FeCl溶液滴加3C

少量KI溶，再滴加滴淀Fe粉溶液,溶變藍(lán)色室溫下,用試紙得：0。

的氧化比I的強(qiáng)2D

1mol·LNaSO溶液的pH約HSO-結(jié)合能力23為10；0.1mol·LNaHSO溶SO2-的3液的pH約5［2019（1),2實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)（主要含·2HO還含少量O、FeO質(zhì)和(NH晶體,其實(shí)驗(yàn)流室溫下應(yīng)）+C2-

（s)+S2-

（aq)達(dá)衡4=??(CO)(CaSO。8×10,K（CaCO］(1)1。6×10教師專用題組考點(diǎn)一

鹽類水解1。(2014科11,4）B。2NON(g（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的ΔH〉0

3333332021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析3333330。1mol·LNaCO,C2的的pH(C（2011，14，4)0溶液中：c(Na）〉c(HC-）>c(CO2〉c(HCO)0。1mol·LNa）=c（HC-)溶液積0.1mol·LNaOH：（C2-）>c(HC）〉c（H）DCOONaCHc(Na

]:c(Na

)cCOOH）>c(H

（OH

3（2018，分）下是(酸的越則NaA的K（水解常數(shù))越小后C高分CH和CHB4.(2018，12,6分用0.100mol·L。0500mol·LCl溶液的是)A知K(AgCl)的為10式c（Ag（Cl（AgClC下為。0400mol·LCl

點(diǎn)c移到a為，反應(yīng)終點(diǎn)cb方向移動(dòng)C（2017,13,6將NaOH溶液滴加到己二酸(X)溶液中的pH()

a-)24432021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版a-)2443A??(H為102N表pH的變X)中）〉c(OH

D，c（Na（HX)>c(X）=c)D6（2017，6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)(實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論向的FeCl溶黃色逐消3A.液中加足鐵粉，振，加1失，KSCN滴溶液溶液顏不變集氣瓶中產(chǎn)

還原性：Fe〉FeB.

將金屬鈉在燒匙中點(diǎn)迅大白煙，瓶速伸入集滿CO的集瓶?jī)?nèi)有黑顆粒2產(chǎn)生

CO具2有氧化性加熱盛有少NHHCO固的43C.試管并在管口放置潤的石蕊試變藍(lán)紅色石蕊試

NHHCO43顯堿性向2支盛2mL相同濃度氨D。溶液試管中分加入2滴相同濃度的NaCl和NaI液

一支試管中生黃色沉淀另一支中無顯現(xiàn)象

K(AgI）<K(AgCl)C7。(2015安徽理綜，13，6分）25℃,在10mL濃度均為0.1mol·L

NaOHNHO加

,)：c(OH)〉c（Na·HO)10mL鹽時(shí):c)=c)C液pH=7時(shí)（Na

)D20mL鹽：c(Cl)=c(N)B考點(diǎn)二

沉淀溶解平衡8.(2013科14，4分)MCO（M:Mg、Ca、Mn）知:pM=-lgc（M（C

2-）=—lgc（C

3

333442021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析33344A。MgCO、CaCO的KB。a點(diǎn)示液)=c(CO2C。b點(diǎn)示液O2示液c（Mg)<cO2)（2010，10，4)選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作某鉀鹽溶于酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的無色無氣體向含有少量FeCl的MgCl溶液中32加入足量Mg(OH)粉，攪拌一2段時(shí)間后過常溫下,向和NaCO溶液中加23少量BaSO粉末,過,向洗凈4沉淀中加稀酸，有氣產(chǎn)生CHOH與濃硫酸170℃共熱制得25的氣體通入性KMnO溶液4

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘撜f明該鉀鹽KCO23除去MgCl溶液中2量3說明常溫下K(BaCO）<3K(BaSO)4檢驗(yàn)制得氣是否為乙烯B（2018，)下列)實(shí)驗(yàn)A.

現(xiàn)象某溶液中滴］36溶液

結(jié)論產(chǎn)生藍(lán)色沉原液中有Fe2+,FeB.

向CONa溶中通入CO65

2

溶液變渾濁

酸性:HCO>CH2365C.D.

向含有和Na的懸濁2液中滴加CuSO液4①某溶液中入Ba(NO)32溶液②再加足量酸

生成黑色沉①產(chǎn)生白色淀②仍有白色淀

K(CuS）<K(ZnS)原溶液中有S2-B［2012（1),2］(1）已知室溫的K=1.1×10，c（S2-)mol·L,中c（Ba）≥mol·L。(1。1×10

2021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析【三年模擬】題(題4分共64)1.(2020，是()

↑+9H成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。02×10B.16.2g燒,產(chǎn)生CO為0C入或NaHSOB2.(2020一,10)在給定的條,列選BS

O（aq)C（OH)

O

(aq）

B3。(2020，）皮)鍍層破BCl（g)+Cl（gCHCl(l）+HCl（g)的ΔH〉0C。MnS懸量溶成CuS沉K(CuS)〈K（MnS)D將液離,一定能高H的轉(zhuǎn)化率C4.(2020，12）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

Fe(OH)3

NaOH3萃42B

較ZnS和CuS的的

24S的懸濁液中滴加245一,13)根據(jù)下列實(shí)是()選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和象

結(jié)論A

向NaAlO溶中滴加NaHCOAl23

O

2

結(jié)合+

能力比CO

2-3

強(qiáng)

414334332021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析41433433液有沉淀生B

將硫酸酸化HO溶液滴入HO的氧化性于Fe的2222Fe(NO）溶液中，溶液變黃色氧性32C

將SO氣通入Ba（NO溶液232中，生成白沉淀向濃度均為0。1mol·L的

此沉淀是BaSO

3D

NaCl、NaCrO的混合溶液中滴24加少量稀AgNO溶液生成色3沉淀（已知CrO為磚紅色）24

K(AgCl)<K(AgCrOsp24A6（2020一,16)氯化亞銅末定,屬,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬CuCl·2HO是)1中X為N，的是2中為C。CuClCu通制的量為:2CuCl+4HO2-B

+2Cl+SO↑+2HO（2020研12）下列）2CO）+O(g）2CO是BK（OH)。8×10

下pH=8,

〈1.8×10

mol·LH(g）+Cl2HCl（g):ΔH=反D應(yīng)2C

CO(g）ΔH=-111kJ·mol

C是111kJ·mol8啟東、，常溫下。1mol·L

（pH=7.78）溶液pH與)分含是(A時(shí)，（H（N（HC)+2c(CO2)+c(OH)pH=7。78時(shí),c(N）+c（NH·HO)=c(HC-O2-)

333+34444444444332021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析C時(shí),c(Na333+3444444444433DpH=10。25，c（C2-（OH）9.(2019，12）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn))選項(xiàng)AB

實(shí)驗(yàn)操作和象向雞蛋清溶中加入少CuSO溶,出現(xiàn)渾4將乙醇與濃酸混合加，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnO溶液，4溶液紫紅色去室溫下，用pH試紙得：

結(jié)論蛋白質(zhì)可能生了變性產(chǎn)生的氣體一定含有烯C

0.1mol·LNaSO溶液的pH約O結(jié)H23為10;0.1mol·LNaHSO溶液的強(qiáng)3

的能力比SO

2-3D

的pH為5向NaCl和NaBr的混合液中滴入少量AgNO溶液產(chǎn)生淡K（AgBr)〈K(AgCl）3sp黃色沉淀(AgBr）A（2019，）室用0。1000mol·LNaOH定。HO溶液.是()A中,始終存:c（H)+c（Na）=c(OHO2-）+c(HCOV[NaOH（aq)]=10。00mL時(shí)：c（Na）〉c（HC（CO2（HCO4)CV[NaOH（aq)］=15.00mL時(shí)：3c（Na)=2c（CO2-（HC-O)V[NaOH(aq）]=30。00mL:c（CO2O)+3c(HCO)=c(OH)（H無錫期中,14時(shí)列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的ANaOH溶至pH=7,所

)>c（ClO

〉c(Cl

）>c（OH與01mol·LNaOH溶液等體積混合O2=c(Na)（N)c（H)>c（OH）NaHCO溶液與溶液等：2c(H)+c(C2-CO)>2c(OH)+c（HC-HCN與0NaOH溶)+c(HCN)>c(OH（CN）

44a14444-2??O)2-22424244aa14442021高考44a14444-2??O)2-22424244aa1444常，常溫向20mL0。2mol/LHA加0。關(guān)微的物斷,)AP，A）+c(HA）+c（A）+c（OH）=c(Na）+cBV(NaOH時(shí)c(OH）=c(H）+c(HAACV(NaOH)=30mL)=2［c(HA

（A（HAV(NaOH)=40mLc(Na)〉c(A

）>c（HA

)〉c(OH)〉c(H

A。(2018模14)常向HO溶加義中pc（HCO-)2-)CO）與溶是()下,C)=10時(shí),c（HCO-)（HCO）=c(C2-）,c)<2c（HC-）+c(CO2D

24pH的C)·O)（2018測(cè)11是(）下,C（s)+HO（g）CO(g)+H）不的ΔH>0為2的的NaOH溶液,消耗C快D下。1mol/L氨水中,加量Cl晶體的（2018研14)室)A。0。1mol·LCHCOONa溶液入（CH)>c（Na)>c（H

)=c(OH）BK(CHCOOH）=1.8×10，K。75×10的CH中:c(Na（N-〉c(OH）與005mol·L:（OH+c(NHO)=c(H

HO溶液液混液〉c（HCO-)〉c(HCO）〉c（C2)（2018,13)已知：25℃HCOp=1。22,p。76(電數(shù)K的負(fù)—lgK=pK）.下列是()

2

A為O和CHCOONH：c（NO性c(N)（CO2)

44472021高考化學(xué)江蘇版一輪精煉專題10鹽類水解和沉淀溶解平衡Word版含解析44470。1mol·LKCO4至（H)—c（OH）=c(Cl)-3c(HC)01mol·LCOONa溶液中加O至（NaO-（C2-)>c)共36分）（2020，16）(12分為BO為NaO·10HO.一種利用硼示:硼砂中B的pH2～3HBO該反應(yīng)的X為H晶體與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為.由MgCl·6HO制備MgCl,需要在HCl熱,其目鎂—HO酸為Mg+HO+2H

O。pH=1,則pH=2,電解質(zhì)溶含

的mol·L。已K（OH)的時(shí),（有）沉。忽（1）+3B2-+2H++5HO4HBO3Mg+BO

）防止水成（OH)（3)0。045南（2)(4SO、(分MnO,、CaP