高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（全國一等獎）

高二理科化學(xué)試題

（時間：70分鐘

滿分：100分

命題人：曲麗波）可能用到的原子量：H:1O:16N:14S:32P:31C:12Na:23Cl:K:39Ca:40Ba:137Br:80I:127Mg:24

Fe:56Cu:64一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題4分，共64分）1、下列反應(yīng)不是放熱反應(yīng)的是

A、生石灰與水反應(yīng)

B、木炭的燃燒反應(yīng)C、鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

D、水蒸氣的液化2、有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)

△H=akJ/mol

；H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)

△H=bkJ/mol

；2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=ckJ/mol下列關(guān)于它們的表述正確的是

A、它們都是吸熱反應(yīng)

B、a、b和c均為正值C、a=b

D、2b=c3、已知1

gC完全燃燒時放出熱量，則C的燃燒熱△H是

A、

B、

kJ/mol

C

、mol

D、

kJ4、含有的稀溶液與1L

mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出的熱量，該反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式是A、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－kJ/molB、2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

△H=－kJ/molC、2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

△H=+kJ/molD、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－mol5、已知H—H鍵能為436kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

△H=－mol，則N≡N的鍵能是

A、431

kJ/mol

B、946

kJ/mol

C、649

kJ/mol

D

、869kJ/mol6、反應(yīng)：4A（固）+3B(氣)===2C（氣）+D（氣）經(jīng)2

min，B的濃度減少L,對此反應(yīng)的表示正確的是

A、用A表示的反應(yīng)速率是(L·min)

B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是3：2：1C、2

min末的反應(yīng)速率，用B表示為

mol/(L·min)D、在2

min內(nèi)用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率都是減小的7、在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A、v(H2)=

mol/(L·min)

B、v(N2)=

mol/(L·min)C、v(N2)=

mol/(L·min)

D、v(NH3)=

mol/(L·min)8、可使反應(yīng)C（s）+CO2(g)

==

2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是：①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入CO

A、①③⑤

B、②④⑥

C、①③⑥

D、③⑤⑥9、設(shè)C+CO2

===2CO（吸熱），反應(yīng)速率為v1，N2+3H2===2NH3（放熱），反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況是

A、都增大

B、都減小

C、v1增大，v2減小

D、v1減小，v2增大10、20℃時，將LNa2S2O3溶液和L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么

A、40s

B、15s

C、48s

D、20s11、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

≒

bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A、平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D、a>b12、下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，縮小容器體積或升高溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是A、CO(g)+NO2(g)

≒

CO2(g)+NO(g)△H＜0B、N2(g)+3H2(g)

≒

2NH3(g)△H＜0C、3O2(g)

≒

2O3(g)△H＞0D、PCl5(g)

≒

PCl3(g)+Cl2(g)△H＞013、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A、光照新制的氯水時，溶液中H+濃度逐漸增大B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨

D、增大壓強(qiáng)有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO314、對于可逆反應(yīng)C（s）+CO2(g)

≒

2CO(g)，一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化，能使K發(fā)生變化的是

A、將C的表面積增大

B、增大體系的壓強(qiáng)C、升高體系的溫度

D、使用合適的催化劑15、下列說法正確的是

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)16、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)≒

3Z(g)，此反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B、容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3

D、單位時間消耗X同時生成Z二、填空（每空3分，共36分）17、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

≒

xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成，并測得C的濃度為L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

；（2）A的轉(zhuǎn)化率為

；（3）生成D的反應(yīng)速率為

；（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“

減小”或“不變”）。18、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=－molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=－2220

kJ/mol。根據(jù)這兩個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱

。

（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為

。（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol則1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為。19、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時兩只容器體積相同且均充入2molSO2和1molO2的混合氣體，在400℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

≒

2SO3(g)，填寫下列空白：

（1）達(dá)到平衡時所需的時間A

B（填“＞”、“＜”或“＝”），SO2的轉(zhuǎn)化率A

（2）達(dá)到平衡后，向兩容器均通入氬氣，A中化學(xué)平衡

移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），B中化學(xué)平衡

移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。

高二理科化學(xué)答題卡一、選擇（每題4分，共64分）12345678910111213141516二、填空（每空3分，共36分）17、（1）

；

（2）；

（3）

；（4）

；18、（1）；（2）

；（3）。19、（1）

、

；（2）

、

；（3）。高二理科化學(xué)參考答案一、選擇（每題4分，共64分）

1

2

3

45

6

7

8

D

D

C

D

B

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

A

B

C

C

B

C

D

B二、填空（每空3分，共36分）17、（1）2