高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡學(xué)業(yè)分層測評15

學(xué)業(yè)分層測評（十五）(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達標]1．下列能發(fā)生水解的粒子是()A． B．Na＋C. D．【解析】CH3COO－為弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解?！敬鸢浮緿2．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋H2SD．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式?！敬鸢浮緽3．mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A． B．C． D．【解析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此mol·L－1NaHCO3溶液的堿性不會太強?！敬鸢浮緾4．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A．前者 B．后者C．等于 D．無法確定【解析】醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離?！敬鸢浮緽5．下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)不能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－【解析】A項，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O，屬于離子直接結(jié)合的反應(yīng)；B項，8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－3I2＋2NO↑＋4H2O，屬于氧化還原反應(yīng)；C項，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑，雙水解反應(yīng)；D項，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2O，同A項?！敬鸢浮緾6．將mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO4【解析】由于碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，會使溶液陰離子數(shù)增多，故C中陰離子數(shù)最多?！敬鸢浮緾7．下列事實中一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①常溫時NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④常溫下mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2A．①④ B．②③C．①②④ D．①②③④【解析】由常溫時NaNO2溶液的pH>7可知，NOeq\o\al(－,2)能水解，故HNO2是弱電解質(zhì)，①正確；當強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也很弱，②錯誤；強酸HNO3與NaCl也不能反應(yīng)，③錯誤；HNO2若是強電解質(zhì)，則mol·L－1的HNO2溶液的pH＝1，現(xiàn)pH＝2，說明HNO2是弱電解質(zhì)，④正確。【答案】A8．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～，石蕊：～，酚酞：～。用0mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑【解析】酸堿恰好完全反應(yīng)時，生成CH3COONa，是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，故不能用甲基橙，A、B、C均錯?！敬鸢浮緿9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN<HClO，A項錯誤；pH：HClO<HCN，B項錯誤；由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D項正確?！敬鸢浮緿10．現(xiàn)有SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請按要求填空：【導(dǎo)學(xué)號：29910042】(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________?！窘馕觥?1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是強酸的陰離子和強堿的陽離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4)HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HCOeq\o\al(－,3)11．(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。①Na2S：_______________________________________________②CuSO4：_______________________________________________③NH4NO3：_______________________________________________④NaHCO3：_______________________________________________(2)寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①AlCl3和Na2S：_______________________________________________②Al2(SO4)3和NaHCO3：__________________________________________(3)有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1的下列八種溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba(OH)2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl。這些溶液的pH由小到大的順序是(填寫序號)________。(4)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有________、_______________________________________________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______________________________

_______________________________________________?！窘馕觥?4)Fe3＋水解顯酸性，且溶液的酸性較強，可使CaCO3逐漸溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，從而促進了Fe3＋的水解?！敬鸢浮?1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(堿性)②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)③NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(酸性)④HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(堿性)(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑②Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④(4)氣泡冒出紅褐色沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋、CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH①pH＝9②cpH＝7③pH<7請回答：(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸________。(2)②組情況表明，(填“>”、“<”或“＝”，下同)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________________。(4)從以上實驗分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)?！窘馕觥?1)實驗①恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA為弱酸。(2)由pH＝7知，實驗②中HA過量，c>，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)實驗③得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(A－)>

c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)?10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L－1，當兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH－)<c(H＋)?！敬鸢浮?1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)<[能力提升]13．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【解析】由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?！敬鸢浮緼14．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液是CH3COONa溶液C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣體D．溶液B進行焰色反應(yīng)呈黃色【解析】根據(jù)題意可知：A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液，C為BaCl2溶液，D為CH3COONa溶液。A項中D的溶液水解顯堿性，pH>7，故A錯；B項中C為BaCl2溶液，故B錯；C項中A滴入到NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)H2O＋CO2↑，故C對；D項溶液B進行焰色反應(yīng)沒有顏色，故D錯?！敬鸢浮緾15．有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：①pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是()A．B>C>A>D B．A>C>D>BC．D>A>C>B D．C>D>A>B【解析】由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，說明C的酸性比A的酸性強；由②知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱順序為B>C>A>D?！敬鸢浮緼16．25℃時，如果取mol·L－1HA溶液與mol·L(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：___________________________________________