高中化學(xué)蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)【市一等獎】

課時訓(xùn)練8分子間作用力分子晶體基礎(chǔ)夯實1.下列物質(zhì)變化時,需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()溶于水2升電解D.燒堿熔化解析A、C、D三項均破壞化學(xué)鍵,而B項破壞分子間作用力。答案B2.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是() (導(dǎo)學(xué)號52740078)A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量解析范德華力是分子與分子之間的一種相互作用,其實質(zhì)與化學(xué)鍵類似,也是一種電性作用,但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同,化學(xué)鍵必須是強烈的相互作用(100~600kJ·mol-1),范德華力只有2~20kJ·mol-1,故范德華力不是化學(xué)鍵;雖然范德華力非常微弱,但破壞它時也要消耗能量;范德華力普遍存在于分子之間,但也必須滿足一定的距離要求,若分子間的距離足夠大,分子之間很難產(chǎn)生相互作用。答案B3.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 ()、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高解析A項不選,分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強弱有關(guān),與分子間作用力無關(guān);B項不選,金剛石和單晶硅都是由共價鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其熔、沸點高低分別由碳碳鍵和硅硅鍵的相對強弱決定;C項不選,幾種物質(zhì)皆為離子化合物,無分子間作用力;D項可選,在結(jié)構(gòu)相似的前提下,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。答案D4.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HF>H2O>NH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多解析A項,“反?！笔侵杆鼈冊谂c其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象,它們的沸點順序可由氫化物的狀態(tài)所得,水常溫下是液體,沸點最高。B項,分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項正確,因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài),而液態(tài)的水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D項,在氣態(tài)時,分子間距離大,分子之間沒有氫鍵。答案C5.碳家族的新成員C60,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),被稱為足球烯,下列有關(guān)C60的說法正確的是()是一種新型的化合物和石墨都是碳的同分異構(gòu)體中含有非極性鍵,是原子晶體相對分子質(zhì)量為720解析C60是碳元素形成的一種單質(zhì)分子,它和石墨互為同素異形體,其相對分子質(zhì)量是720。答案D6.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物,它們的熔、沸點差別很大的原因是() (導(dǎo)學(xué)號52740079)A.二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量—O鍵的鍵能比Si—O鍵的鍵能小C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華,二氧化硅不能解析干冰和SiO2所屬晶體類型不同,干冰為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力;SiO2為原子晶體,熔化時破壞化學(xué)鍵,所以熔點較高。答案C7.下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是()、NO、CO、H2O2、He、SO2、SiO2、O2、Na2O解析A項中的CaO不屬于分子晶體;C項中的SiO2不屬于分子晶體;D項中的Na2O不屬于分子晶體。答案B8.若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()A.氫鍵分子間作用力非極性鍵B.氫鍵氫鍵極性鍵C.氫鍵極性鍵分子間作用力D.分子間作用力氫鍵非極性鍵解析由雪花→水與由水→水蒸氣兩過程只發(fā)生狀態(tài)的變化,因此只是破壞了使水分子締合在一起的氫鍵;由水蒸氣→氧氣和氫氣這一過程發(fā)生了化學(xué)變化,水分子內(nèi)的極性鍵被破壞。答案B9.有下列幾種晶體:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金剛石;E.晶體氬;F.干冰。(1)屬于分子晶體的是,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。

(2)屬于原子晶體的化合物是。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是。

(4)受熱熔化時,化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是,需克服共價鍵的是。

解析根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構(gòu)成,原子晶體中無分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的,原子晶體有A、D,但化合物只有A。分子晶體熔化時,一般不破壞化學(xué)鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵,稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。答案(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D能力提升10.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物,XX'型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題:(1)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX'型鹵素互化物的熔點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是。

(2)鹵素互化物的反應(yīng):H2O+BrClHBrO+HClKBr+BrClKCl+Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②若要驗證①反應(yīng)能否發(fā)生,請你設(shè)計一個簡單的實驗:。

(3)試推測ICl的熔點所處的最小范圍是。

解析(1)鹵素單質(zhì)及XX'型鹵素互化物都是雙原子分子,組成和結(jié)構(gòu)相似,其相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越高。(2)①主要考查運用信息、模擬信息的能力,KI+IBrKBr+I2。②欲驗證反應(yīng)能否發(fā)生,實際上是證明是否有I2生成,檢驗I2生成的方法是向混合物中滴加幾滴淀粉溶液,若變藍,則反應(yīng)已發(fā)生,否則,反應(yīng)未發(fā)生。(3)依據(jù)圖像給出的信息,隨著相對分子質(zhì)量的增加,熔點逐漸升高,計算ICl的相對分子質(zhì)量,最小范圍介于Br2和IBr的熔點之間。答案(1)相對分子質(zhì)量越大,分子間的作用力越強(2)①KI+IBrKBr+I2②向反應(yīng)物混合液中滴加幾滴淀粉溶液,若變藍,證明能反應(yīng),否則不能反應(yīng)(3)介于Br2的熔點和IBr的熔點之間11.水分子間存在一種叫“氫鍵”(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)的作用,彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體,通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體,其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示:(導(dǎo)學(xué)號52740080)冰的結(jié)構(gòu)(1)下列有關(guān)冰晶體的說法中正確的是。

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是原子晶體C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體D.冰融化時,水分子之間空隙增大(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為:。

已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點,其可能原因是。

(3)在冰的結(jié)構(gòu)中,每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外,還存在范德華力(11kJ·mol-1)。已知冰的升華熱是51kJ·mol-1,則冰晶體中氫鍵的能量是kJ·mol-1。

(4)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是(填序號)。

解析(1)冰中的水分子是靠氫鍵結(jié)合在一起,氫鍵不是化學(xué)鍵,而是一