高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 全國獲獎

一、選擇題1．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是 （）①任何溫度下，純水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越強；③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12； ④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．A．①③B．②④C．①②D．③④2．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2mol·L-1。下列說法正確的是A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-13．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L－1，該溶液可能是①氯化氫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④4．將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）5．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成molD，并測得C的濃度為mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為80%C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·(L·min)－1D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)6．已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（）代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=，CH3COCH2COH(CH3)2的7．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖2-28中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）圖2-28A.增大A的濃度B.擴大容器的容積C.加入催化劑D.升高溫度8．250°C和×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ/mol，自發(fā)進行的原因是()A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)9．用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度 A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定10．一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時A為L，B為L，C為L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是 （）A．molB．mol C．mol D．mol11．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纖維素C．1mol碳和3mol碳D．3molC2H2和1molC6H612．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦13．實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)用實驗比較法設(shè)計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是A．t1<t2<t3<t4B．V4=V5=10C．V6=D．V1＜V2＜V3＜2014．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化15．常溫時，mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性D．當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)二、非選擇題mLmol·L－1鹽酸跟50mLmol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是。⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用。⑵（填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值（“增加”、“減少”或“不變”）。17.實驗室用50mLmol·L－1鹽酸、50mLmol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液123試完成下列問題：（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按J·(g·℃)－1計算]。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。18.向20mLHCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問題：圖5(1)起始時，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。(2)起始時，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。(3)B點表示的沉淀的質(zhì)量為______________g。(4)A點表示溶液中的［H+］為______________mol·L-1，pH為______________。(5)C點的pH為______________(pH可直接用對數(shù)表示)。19.鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。（3）50-55時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4＋（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：~，Mn2+：~，F(xiàn)e2+：~。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。參考答案1.【答案】A【解析】某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2OAUTOTEXT<=>H2SO3，H2SO3AUTOTEXT<=>HSO3－＋H＋，HSO3-AUTOTEXT<=>SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOHAUTOTEXT==Na＋＋OH－，溶液呈堿性。答案：A2.【答案】A【解析】M的起始濃度為1mol/L，平衡為L，反應(yīng)L，故轉(zhuǎn)化率為80%；M的速率為L÷4min=mol·L-1·min-1；充入稀有氣體，體積不變，不影響濃度；平衡不移動；只能算出平均速率，故中間狀態(tài)濃度，不能求出。3.【答案】A【解析】常溫下，純水電離出的c(H+)=1×10-7mol·L－1，可知，該溶液中水的電離：H2OAUTOTEXT<=>H＋＋OH－受抑制故①提供的H+、④電離出的OH—均可抑制水的電離，答案為A；而氯化銨由銨根離子水解促進水的電離，硝酸鈉對水的電離無任何影響4.【答案】D【解析】試題分析：粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，所以質(zhì)量損失也更快，故虛線應(yīng)該在實線上面，由于兩次實驗的碳酸鈣質(zhì)量與鹽酸濃度質(zhì)量都一樣，故最終的質(zhì)量損失一樣，實線與虛線疊合在一起，故選D考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點評：對該知識點的考查較為偏，屬于易錯題。需注意接觸面積也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動。5.【答案】BD【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）起始量（mol）3100轉(zhuǎn)化量（mol）平衡量（mol）C的濃度是mol·L－1所以有mol·L－1×2L＝解得x＝1B的轉(zhuǎn)化率是2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為因為密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。因此答案選BD。6.【答案】D【解析】2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)b代表100℃下CH3COCH3的Y-t曲線，B的速率快些到達平衡的時間短些。7.【答案】C【解析】由圖象可知，曲線a變?yōu)閎，只是縮短了反應(yīng)到達平衡的時間，而A的轉(zhuǎn)化率并沒有改變。所以A項，增大A的濃度則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。B項，擴大容器容積，而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，但是，反應(yīng)達到平衡所用時間更長。C項，加入催化劑平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變。D項，升高溫度，平衡向左移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。8.【答案】D【解析】該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，說明mol－(250＋273)K×ΔS<0，顯然ΔS>0；或者說該反應(yīng)ΔH>0且能夠自發(fā)進行，那么該反應(yīng)的ΔS>0，是熵增加的反應(yīng)。9.【答案】B【解析】試題分析：滴定管的刻度線自上而下逐級遞增，如果滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，則消耗的酸的體積減少，所以測定結(jié)果偏低，答案選B。考點：考查酸堿中和滴定中滴定管讀數(shù)以及誤差分析點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生規(guī)范實驗操作能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作動手能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確滴定管的構(gòu)造和滴定原理，然后靈活運用即可。10.【答案】B【解析】11.【答案】C【解析】試題解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．物質(zhì)不同，燃燒熱不相等，故A錯誤；淀粉和纖維素物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故B錯誤；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與可燃物的用量多少無關(guān)，可燃物相同，燃燒熱相等，故C正確；乙炔和苯物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤?？键c：燃燒熱12.【答案】A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以③正確。反應(yīng)前后氣體體積不變，因此物質(zhì)的量和壓強始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，①④不正確，⑦正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以②正確?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以⑤可以說明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此⑥中的關(guān)系始終是成立，不正確。答案選A。13.【答案】C【解析】因為該實驗是來研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，因此要保證鋅和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20ml。要保證實驗中硫酸的濃度相等，由實驗丁可知所加飽和硫酸銅溶液的體積和水的體積之和一定是10ml，所以V6=，V5=10ml，V4=2ml。因為實驗甲中不能構(gòu)成原電池，反應(yīng)慢，用時多，所以正確的答案是C。14.【答案】A【解析】試題分析：化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，選項A正確；NO遇空氣中的氧氣立即生成紅棕色的NO2，但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項B不正確；燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應(yīng)，選項C不正確；物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，選項D不正確。考點：關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的正誤判斷。15.【答案】C【解析】常溫時，mol·L－1的HA溶液的pH=3，即c(H+)=10－3mol·L－1，說明該酸部分電離，為弱酸A：遵循電荷守恒，正確B：由于存在電離平衡，在稀釋時，酸性降低，pH升高，同時促進其電離出氫離子，故10－3mol·L－1>c(H+)>10－5mol·L－1，也就是pH大于3小于5，正確C：中和時，溶液恰好生成NaA溶液，由于水解，溶液呈堿性，不正確D：正確答案為C16.【答案】（1）減少實驗過程中的熱量損失（2）不能因金屬易導(dǎo)熱（3）偏低（4）增加不變【解析】在反應(yīng)中必須盡可能的減少熱量的損失，而金屬屬于熱的良導(dǎo)體。所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬。若不蓋硬紙板，會造成熱量的損失，使結(jié)果偏低。因為酸和堿的物質(zhì)的量增加了，所以放出的熱量要增加，但中和熱不變。17.【答案】（1）上下攪動(或輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失（2）－kJ·mol－1（3）＞NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，電離吸熱【解析】試題分析：（1）測定中和熱時環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下攪動；不能用Cu代替環(huán)形玻璃攪拌棒，是因為銅是金屬，傳熱快，易造成熱量損失；（2）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看出100mL×1g·cm－3=100g，根據(jù)熱量的計算生成0.05L×L=水放出的熱量是J·(g·℃)－1×100g×℃=，則生成1mol水時放出的熱量是=56848J/mol=mol；（3）氨水是弱堿溶液，與元素反應(yīng)時需電離，而電離是吸熱過程，所以測得中和熱的數(shù)值小于，但ΔH1與ΔH都是負(fù)值，所以ΔH1>ΔH?？键c：看出中和熱的測定與計算18.【答案】(1)(2)(3)(4)07(5)或-lg【解析】Ba2++====BaSO4↓H++OH-====H2O111n()=n〔Ba(OH)2〕=0.02L×mol·L-1=2×10-3molc(H2SO4)=n(H2SO4)/V(aq)=2×10-3mol/002L=mol·L-1n(H+)=2×0.06L×mol·L-1=moln(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=mol-2×mol=molc(HCl)=n(HCl)/V(aq)=mol/0.02L=mol·L-1n(BaSO4)=n()