一定濃度溶液配制1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某實(shí)驗(yàn)需要10gNaCl，則要取用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液多少克？100g一、物質(zhì)的量濃度

CB

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量濃度=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）mol/L或mol·L-11、定義：2、符號(hào)：3、單位:4、表達(dá)式：nVc=——mMV

=——mMV

=———練習(xí)1mol/LNaOH溶液的含義是什么？(2)將1molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

；將20gNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

。0.5mol(3)3L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是

，NaOH的質(zhì)量是

。

1.5mol60g0.25mol思考1.將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變化？不是，因?yàn)檎崽侨芙庠?L水中后，溶液的體積增大，總體積大于1L，因此濃度小于1mol/L1mol/L；溶液中溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量減少了，溶液的物質(zhì)的量濃度不變回憶討論配制100g10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶?jī)x器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100mL

2mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)合學(xué)案，總結(jié)需要哪些步驟和實(shí)驗(yàn)儀器（一）實(shí)驗(yàn)所需儀器量筒膠頭滴管二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶托盤(pán)天平藥匙燒杯玻璃棒1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線3.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)容量瓶的使用例：配制0.2mol/L的NaCl溶液500mL？NaCl的質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g用托盤(pán)天平稱取NaCl5.9g在燒杯中用150毫升蒸餾水使之完全溶解冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化）移入500mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。水到接近刻度1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽.1.計(jì)算：2.稱量：

3.溶解：

4.冷卻:5.轉(zhuǎn)移：6.洗滌:7.定容：8.裝瓶:

（二）步驟

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，請(qǐng)完成下列步驟（1）用天平稱取氫氧化鈉固體

g。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待溶液

后，將溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒

次，將沖洗液移入

中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

。（4）向容量瓶中加水至離刻度線

時(shí)，改用

小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水過(guò)量，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。（5）最后蓋好瓶蓋

，將配好的溶液裝入

瓶中，并貼好標(biāo)簽。10燒杯少量

冷卻到室溫玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm膠頭滴管低重配倒轉(zhuǎn)搖勻試劑4.欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）①用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。②用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。③在托盤(pán)天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.④將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。⑥將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。4.81000356124？討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？nVc=——mMV

=———（三）誤差分析可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；2、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時(shí)水加多了或加少了；5、定容時(shí)未平視刻度線,仰視或俯視。仰視討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？？

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

。減小增大增大減小俯視仰視量筒容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）例題分析1、在用固體NaOH配制500mL0.26mol/L溶液時(shí),分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的結(jié)果（偏高、偏低還是無(wú)影響）（1）稱量時(shí)當(dāng)砝碼總和為5g，游碼在刻度上的讀數(shù)為0.2g時(shí)天平達(dá)到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和砝碼的位置顛倒了。則結(jié)果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結(jié)果

。

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥即用來(lái)配制溶液，則結(jié)果

。（4）定容時(shí)仰視觀察刻度線，則結(jié)果

。偏低偏高無(wú)影響偏低問(wèn)題探究1、如果將1mol的氯化鈉溶于1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2、1L含58.5g氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L?3、從1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？5、56g的CaO溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？練習(xí)：1、0.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L2、用5.85gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L0.213、要配制500mL0.1mol/LKNO3溶液，需要KNO3的質(zhì)量為多少？5.05g1.電荷守恒（正離子所帶正電荷等于負(fù)離子所帶負(fù)電荷）

例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-

）=0.2mol·L-1

，C(SO42-

）=

0.2mol·L-12.溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒稀釋定律：配制前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C(濃溶液)·y(濃溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)3．稀釋與混合例題VLFe2(S04)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2，用水稀釋成2VL，則稀釋后溶液的C(Fe3+)為()A.a/576Vmol·L-lB.125a/36vmol·L-lC.250a/36vmol·L-lD.250a/48Vmol·L-l100mL0．3mol·L-lNa2SO4溶液和50mL0．20mol·L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中：SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A.0．20B.0.25C.0．40D．0．504．氣體溶質(zhì)溶解于水的計(jì)算將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶解于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。注意:液體的體積不等于溶劑的體積；不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積沒(méi)有加合性；2.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：

NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？3.溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確。問(wèn)題：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？5.轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：

由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。為什么要用玻璃棒引流?6.洗滌注意事項(xiàng)：

用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：

如果用量筒量取液體藥品，取用完后量筒要洗滌嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因