高中化學人教版第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 獲獎作品

第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質的量的單位——摩爾【學習目標】1．了解物質的量及其單位——摩爾所表示的意義。2．了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系；掌握阿伏加德羅常數(shù)的意義?！局R導學】一、物質的量及其單位——摩爾1．物質的量的概念國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有①的集合體，符號為②n。

2．物質的量的單位——摩爾3．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為⑨NA。(2)通常用×1023mol-1表示。4．物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系⑩。

二、摩爾質量【三點探究】探究1：物質的量及其單位1．“1mol雞蛋”和“1mol氧”這兩種說法是否準確？使用摩爾表示物質的量時應如何表達？2．1molCO(NH2)2含有的氫原子的物質的量是多少？探究2：摩爾質量1．摩爾質量與物質的相對分子(原子)質量數(shù)值上相等嗎？2．2molCO(NH2)2含有的氧原子的質量是多少？3．2molCO(NH2)2所含氫原子數(shù)跟多少克H2O所含氫原子數(shù)相等？【技能訓練】1．下列說法中不正確的是()。A．物質的量是國際單位制中的一個基本物理量B．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molC．1mol任何物質都含有約×1023個原子D．molO2含有×1023個O原子2．下列說法中不正確的是()。A．1mol氧原子的質量是16g·mol-1B．Na+的摩爾質量是23g·mol-1C．CO2的摩爾質量是44g·mol-1D．×1022個H的質量是g3．下列敘述中不正確的是()。A．摩爾質量的常用單位為g·mol-1B．水的摩爾質量為18g·mol-1C．二氧化硫的摩爾質量為64g·mol-1D．摩爾質量就是相對原子質量的6．02×1023倍4．關于摩爾質量的說法正確的是()。A．H2O的摩爾質量是18gB．鈉的摩爾質量為23C．Cl2的摩爾質量為g·mol-1D．氫原子的摩爾質量為1g·mol-15．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()。A．阿伏加德羅常數(shù)等于×1023B．阿伏加德羅常數(shù)約等于×1023mol-1C．阿伏加德羅常數(shù)等于×1023molD．阿伏加德羅常數(shù)約等于×1023【拓展提升】6．11gCO2中含有個CO2，其中有個O。

7．在14.2gNa2SO4中，(1)含有的Na＋的數(shù)目是____________；(2)含有的SOeq\o\al(2－,4)的質量是__________；(3)含氧原子的物質的量是________。8．現(xiàn)有4.9gH3PO4，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請完成下列各題：(1)H3PO4的摩爾質量為__________。(2)H3PO4的物質的量為__________。(3)H3PO4中原子總數(shù)為________。9．1.7gNH3所含的分子數(shù)與______g氮氣所含的分子數(shù)相同，所含原子數(shù)與______g氮氣所含的原子數(shù)相同。【總結反思】

第2課時氣體摩爾體積【學習目標】1．掌握氣體摩爾體積的概念及影響氣體體積的因素。2．了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系?！局R導學】一、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積是，符號是，單位是。標準狀況下，氣體摩爾體積約為。對于氣體摩爾體積的理解，應注意以下幾點：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是。在下，1mol所占的體積約是22.4(2)氣體的體積與溫度、壓強有關。相同溫度下，單位物質的量的氣體壓強越小，氣體體積；相同壓強下，單位物質的量的氣體溫度越高，氣體體積。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于。如molH2與molO2的混合氣在標準狀況下的體積約為。2．標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算①氣體的物質的量n＝eq\f(V,mol；②氣體的摩爾質量M＝Vm·ρ＝ρ_g·mol－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,·NA；④氣體的質量m＝n·M＝eq\f(V,·Mg。二、阿伏伽德羅定律及其推論1．分析下列1mol物質在0℃、×105Pa下的體積，發(fā)現(xiàn)規(guī)律物質狀態(tài)密度體積Fe固體mlAl固體ml10mlH2O液體1g/ml18mlH2SO4液體mlH2氣體LO2氣體LCO2氣體LN2氣體L結論：①在同溫同壓下，氣體的物質的量比等于。②在同溫同壓下，1mol的不同氣體，其體積。2．阿伏伽德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：。相同條件下的氣體，同體積時，分子數(shù)；反之，分子數(shù)相同時，體積也；氣體的體積比等于。【三點探究】探究1：氣體摩爾體積1．請判斷“標準狀況下，L由O2和CO2組成的混合氣體含有個氧原子”是否正確，并說明理由。2．請判斷“標準狀況下，L四氯化碳中含有NA個四氯化碳分子”是否正確，并說明理由。3．有人說：“非標準狀況下，1mol氣體的體積一定不是。”這一說法對嗎？為什么？探究2：阿伏加德羅定律及其推論1．同溫同壓下，向兩個體積相同的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，則兩種氣體的質量之比為多少？物質的量之比為多少？密度之比為多少？2．同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體，則兩種氣體的體積之比為多少？物質的量之比為多少？密度之比為多少？【技能訓練】1．下列各圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,表示等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是2．標準狀況下,0．4molNH3的體積是()。A．22．4LB．11．2LC．4．48LD．8．96L3．在兩個容積相同的容器中,一個盛有CH4,另一個盛有H2。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的是()。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質量 D．密度4．下列說法正確的是()。A．常溫常壓下，LCO2中含有NA個CO2分子B．標準狀況下，L空氣含有NA個單質分子C．LCl2中含有NA個Cl2分子D．標準狀況下，LO2和LCO2均含0．1NA個氧原子【拓展提升】5．已知某氣體單質R3的摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,現(xiàn)有VL(標準狀況下)該氣體,用含M、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：(1)該氣體的物質的量為mol。

(2)該氣體在標準狀況下的密度為g·L-1。

(3)該氣體所含原子總數(shù)為。

(4)一個R原子的質量為g。

6．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L((1)混合氣體中CO的質量是____________g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是________。(3)混合氣體在標準狀況下的密度是____________。【總結反思】第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質的量的單位——摩爾【知識導學】①一定數(shù)目粒子②n③0．012④6．02×1023⑤mol⑥原子⑦分子⑧離子⑨NA⑩n=NNAMg/mol或g·mol-1相對原子質量或相對分子質量【三點探究】探究1：物質的量及其單位1．不準確，物質的量計量的對象不是宏觀物體，而是微觀具有可數(shù)性的“基本單元”——微?；蛱囟ńM合。在使用摩爾表示物質的量時，必須用化學式指明粒子的種類。2.1molCO(NH2)2含有4mol氫原子探究2：摩爾質量1．摩爾質量取單位g·mol-1時其數(shù)值與相對分子(原子)質量相等。2．2molCO(NH2)2含有2mol氧原子，其質量為2mol×16g·mol-1=32g。3．2molCO(NH2)2含有8mol氫原子，含有8mol氫原子需4molH2O，其質量為4mol×18g·mol-1=72g。【技能訓練】1.C2.A3.D5.B【拓展提升】6.×1023；×10237.(1)×1023(2)（3）8.（1）98g·mol-1(2)（3）NA9．第2課時氣體摩爾體積【知識導學】一、氣體摩爾體積1.單位物質的量的氣體所占的體積VmL·mol-1L·mol-1（1）氣體標準狀況任何氣體（2）越大越大（3）混合氣體L二、阿伏伽德羅定律及其推論1．體積之比相同2．在同溫同壓下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積相同相同分子數(shù)之比【三點探究】探究1：氣體摩爾體積1.正確。L由O2和CO2組成的混合氣體的物質的量為mol,分子數(shù)為,1個氧氣分子有2個氧原子,1個二氧化碳分子也有2個氧原子,所以氧原子數(shù)是×2=,故正確。2.不正確。標準狀況下,四氯化碳是液體,故L四氯化碳不是1mol。3.不對。氣體的體積溫度