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第1講離子反應(yīng)離子方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)

考試將怎樣考？

組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例純凈物化合物電解質(zhì)離子化合物：構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子溶于水或受熱熔化后全部電離強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類共價(jià)化合物：構(gòu)成微粒是分子溶于水后電離全部電離強(qiáng)電解質(zhì)只有水溶液才導(dǎo)電強(qiáng)酸部分電離弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例純凈物化合物非電解質(zhì)

共價(jià)化合物：構(gòu)成微粒是分子溶于水和受熱熔化時(shí)均不電離非電解質(zhì)晶體、熔融狀態(tài)和水溶液不導(dǎo)電大部分有機(jī)物、非金屬氧化物單質(zhì)原子、分子－既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)金屬單質(zhì)、石墨導(dǎo)電金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)離子共存問(wèn)題一句話：凡是反應(yīng)的，就不共存

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