高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習（區(qū)一等獎）

梅縣區(qū)高級中學2023屆高二級第二學期第一次月考試題(2023-03)理科綜合（本試卷共36小題,滿分300分.考試用時150分鐘）一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．下列ΔH表示物質燃燒熱的是A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔHB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔHC．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔHD．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH8、50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=L

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=

c（HCO3－-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+

c（H+）=

c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=×10-2mol/L9．一定條件下，在一恒容密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列表述不能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器中氣體的密度不再發(fā)生變化B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C．容器中的壓強不再發(fā)生變化D．單位時間內生成nmolO2，同時消耗2nmolSO210．為使反應：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是A．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導線等組成原電池11．下列說法正確的是A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個常數D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大12．下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是()22．下列裝置或操作能達到目的的是A．裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）N2O2（g）平衡移動的方向B．裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應C．裝置③測定中和熱D．裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響23．下列各組離子能夠大量共存是A．pH＝0溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—B．使pH試紙顯藍色溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、NO3—D．水電離出c(H+)=1×10—13mol·L—1溶液中：K+、HCO3—、NH4+30．(16分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol

H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝；

H2的平衡轉化率為_____________。（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式。（3）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，該溫度下，反應平衡常數K＝______________（填數值），溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）在其他條件不變的情況下，對圖1平衡后的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是a.氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大31.（18分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含雜質Ca2+、Mg2+。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為，。（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是（填序號）a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2C.BaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為（填序號）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________________。32．（14分）金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液?，F將一定量銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽水解及溶液體積變化）。（1）寫出銅溶解于上述混合溶液離子方程________________________________________。（2）若銅完全溶解時，溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子物質量濃度相等，且測得溶液pH＝1，則溶解銅質量是_________g，溶液中c(SO42—)＝__________mol/L。（3）若欲在如圖所示裝置中發(fā)生（1）中反應，則：X極是（“正極”、“負極”），電極反應式。Y極材料是，電極反應式。33．（16分）化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。Ⅰ．制備溶解蒸發(fā)KxFe(C2溶解蒸發(fā)KxFe(C2O4)y·3H2O冷卻結晶操作Ⅲ干燥重結晶FeCl3（1）操作Ⅲ的名稱是、。Ⅱ．組成測定稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42－轉化為H2C2O4后用mol·L－1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液時恰好完全反應；再向溶液中加入適量還原劑，恰好將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2）配制100mLmol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有、（填儀器名稱）。滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察。兩個滴定達到終點時，錐形瓶溶液顏色變?yōu)樯?0秒內不變色。（3）該化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x=，y＝。梅縣高級中學2023屆高二第二學期理綜（化學）答案可能用到的相對原子質量：C12K39Fe56O16Mn55O16S16第一部分選擇題（36分）第一、二題（單選每題4分，雙選每題6分）題號7891011122223答案CCAADBABAC第二部分填空題（64分）30．（16分）（1）·L－1·min－1；

__75%（或）_。（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1（4分）。（3）K=c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)，12mol－2·L－2[不寫單位不扣分，寫錯單位扣1分]（填數值），____減小_____(填（4）bc（填字母序號）31.（18分）（1）2Cl--2e=Cl2↑，升高（選填：“不變”、“升高”或“下降”）。（2）Ca2++CO=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（3）ac（填序號）（4）bc（填序號）（5）蒸發(fā)、過濾（填寫操作名稱）（6）_______。32．（14分）（1）___________Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋______[沒配平0分]____。（2）_________g，____mol/L。（3）X極是負極（“正極”、“負極”），電極反應式Cu－2e－=Cu2＋。Y極材料是碳（石墨、鉑、銀），電極反應式2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。33．（16分）I.