高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題質(zhì)量評估(一)

專題質(zhì)量評估(一)(滿分100分，時間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個答案符合題目要求)1．下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、石灰石、燒堿解析：A項都不符合題意；B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽；C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。答案：D2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．氫氧化鈉固體 B．二氧化碳?xì)怏wC．銅絲 D．氨水解析：氫氧化鈉屬于堿類，堿都是電解質(zhì)；二氧化碳屬于非金屬氧化物，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)；銅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水是一種混合物，電解質(zhì)必須是化合物。答案：A3．2023年4月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣被嚴(yán)重污染。是指大氣中直徑小于或等于微米×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C．實施綠化工程，可以有效防治污染D．表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)解析：選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物；選項B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，即介于×10－9～×10－7m之間，所以微粒直徑為微米的細(xì)小顆粒物不屬于膠體；選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治污染；選項D，表面積大，吸附能力強，能吸附有毒有害物質(zhì)。答案：B4．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：A屬于置換反應(yīng)，C屬于復(fù)分解反應(yīng)，D屬于分解反應(yīng)，故答案為B。答案：B5．分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()解析：B項錯誤有兩處，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷用玻璃棒攪拌。答案：B6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為B．2gH2所含的原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的質(zhì)子數(shù)為NAD．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1解析：A中g(shù)Na的物質(zhì)的量為mol，失去的電子數(shù)為；B中H2是由氫分子組成的物質(zhì)，H2分子是雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，故2g氫氣所含的氫分子數(shù)目為NA，氫原子數(shù)目應(yīng)為2NA；C中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)子數(shù)目為10NA；D中NA個氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，NA個氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，故二者的質(zhì)量比為32∶2＝16∶1。答案：D\o\al(235,)92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,)92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,)92U的說法正確的是()\o\al(235,)92U原子核中含有92個中子\o\al(235,)92U原子核外有143個電子\o\al(235,)92U與eq\o\al(238,)92U互為同位素\o\al(235,)92U與eq\o\al(238,)92U互為同素異形體解析：eq\o\al(235,)92U是含有92個質(zhì)子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。答案：C8．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3膠體⑥肥皂水A．①③ B．②⑥C．② D．④解析：②中水屬于純凈物，不屬于分散系；④中物質(zhì)屬于溶液，剩余物質(zhì)均屬于膠體。答案：D9．下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()答案：C10．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子的分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項錯誤。答案：C11．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g解析：eq\o\al(b,a)Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X原子得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1moleq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，則1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g。答案：D12．配制100mLmol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長解析：A項，潤洗過程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?；B項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；C項仰視確定凹液面與刻度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100mL，濃度偏低；D項用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低。答案：A13．將鈉、鎂、鋁各mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶1∶1解析：由2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，又因是同溫同壓，故體積比也是1∶2∶3。答案：B14．若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()\f(ρ,400)mol·L－1 \f(20,ρ)mol·L－1\f(50ρ,41)mol·L－1 \f(25ρ,41)mol·L－1解析：Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C15．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3解析：四種物質(zhì)中只有Na2CO3和鹽酸反應(yīng)能夠生成無色無味的氣體(CO2)，所以乙和丁中，一種是Na2CO3，另一種是鹽酸；而Na2CO3能夠與剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，鹽酸只能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，由此可以確定乙是Na2CO3，丁是鹽酸；既能與Na2CO3反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,)6C、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,)8O2、eq\o\al(16,)8O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分別是氫元素的一種____________，它們互稱為____________。(2)互為同素異形體的微粒是____________。(3)對于eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n,b)，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：①Z、n、b相同而A不同：________________________________________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：________________________________________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：________________________________________________________________________。答案：(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,)8O2和eq\o\al(16,)8O3(3)①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或eq\o\al(13,)6C、eq\o\al(14,)6C)②eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N③eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋④eq\o\al(16,)8O2、eq\o\al(16,)8O317．(10分)(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。解析：(1)三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為×2＝29，因CO與N2的相對分子質(zhì)量相同，求算平均相對分子質(zhì)量時可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－x)，因此有32x＋28(1－x)＝29，解得x＝。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f×32,29)×100%＝%。若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)混合氣體為1mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為mol×2＋mol÷2)×1＝mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f×16,29)×100%＝%。(2)設(shè)Cl2的體積為xmL，則O2的體積為(100－x)mL。根據(jù)反應(yīng)H2＋Cl2點燃,2HCl、2H2＋O2點燃,2H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為xmL＋2(100－x)mL＝150mL，解得x＝50。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。體積分?jǐn)?shù)均為50%。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為71×50%＋32×50%＝。答案：(1)%%(2)1∶118．(10分)(2023·江陰高一檢測)(1)實驗室有如下儀器：①試管、②燒杯、③量筒、④蒸發(fā)皿、⑤坩堝、⑥溫度計、⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有________(填序號)。(2)g水與________g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是________，其中氫原子數(shù)之比是________。(3)×1023個OH－的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH－和________gNa＋含有的電子數(shù)相同。(4)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。答案：(1)①④(2)1∶42∶3(3)5(4)19．(12分)有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥500mL容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是______________。(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線處填“偏高”“偏低”或“不變”)①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：________。②用來稀釋硫酸的燒杯未洗滌：________。③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________。④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：________。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。⑥定容時觀察液面俯視：________。解析：(1)設(shè)需w＝98%、密度為g·cm－3的濃硫酸的體積為V。V×g·cm－3×98%＝L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝mL。(2)配制的順序是計算→量取→稀釋→冷卻→移液→定容，因此使用儀器的順序為⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。(3)按規(guī)范操作回答，往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把容量瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。答案：(1)(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把容量瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)①偏高②偏低③偏高④偏低⑤不變⑥偏高20．(12分)Ⅰ.從海水中得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是________。(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________