高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 專題2二

二、明確規(guī)范答題的10種要求1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯(cuò)誤并自評得分，每小題2分。(評分)(1)工業(yè)上合成氨3H2＋N2eq\o(,\s\up7(摧化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)()(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制240mLmol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯()(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)()(7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基()(8)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類()(9)酚醛樹酯俗稱電木()(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角()(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵()(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀()(14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮()(19)臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()老師評分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)1分(11)1分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分糾錯(cuò)(1)催化劑(2)加成反應(yīng)(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能團(tuán)羧基(8)脂肪(9)酚醛樹脂(10)坩堝泥三角(11)研缽研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)飽和不飽和(14)汽化(15)藍(lán)色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)溴水橙紅色(20)萃取2．元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分請訂正下面錯(cuò)誤寫法：(1)mgCl__________，KmnO4________，鐵元素Te____________，鈦元素TI________，氦元素HE________。(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Co_______________________________________________________。(3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4______________________________________________________，氯化鋁化學(xué)式ALCl3______________，氯化鉀化學(xué)式Kcl________，氯仿化學(xué)式CCl3H__________。(4)硫化氫電子式___________，氨分子電子式______________________，次氯酸電子式____________，Na2O2電子式______________。(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)：Fe－2e=Fe2＋________________________________________________________________。(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c[H2]4,c[H2O]4)________________________________________________________________________。(7)表示水分子間氧氫之間的氫鍵：O…H____________________。(8)δ鍵________，密度p________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W____________，摩爾Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________，速率單位mol/L·s________。答案(1)MgCl2KMnO4FeTiHe(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(3)Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(5)Fe－2e－=Fe2＋(6)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)(7)O—H…O(8)σρwmolmLmol·L－1·s－1或mol/(L·s)3．方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”不給分如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯(cuò)誤。①在硝化細(xì)菌作用下，O2將NHeq\o\al(＋,4)氧化為NOeq\o\al(－,3)：2NHeq\o\al(＋,4)＋5O2=2NOeq\o\al(－,3)＋4H2O________________________________________________________________________。②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋________________________________________________________________________。③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠________________________________________________________________________。④Na2CO3溶液顯堿性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－________________________________________________________________________。⑤SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2SO3________________________________________________________________________。⑥碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)________________________________________________________________________。⑦HCOeq\o\al(－,3)的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)________________________________________________________________________。⑧NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)________________________________________________________________________。⑨NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋H2O________________________________________________________________________。⑩鐵片放入濃硫酸中：Fe＋2H2SO4(濃)=FeSO4＋SO2↑＋2H2O________________________________________________________________________。?表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ________________________________________________________________________。?堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O=4OH－－4e－________________________________________________________________________。?鉛蓄電池充電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O________________________________________________________________________。?泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2________________________________________________________________________。答案①NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝化細(xì)菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋②Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋③主要發(fā)生3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變?yōu)辄S色④COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑤2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3⑥NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⑦HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－⑧NaHSO4eq\o(=,\s\up7(熔化))Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑩鐵片在常溫下在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)?CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1?O2＋2H2O＋4e－=4OH－?PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋?3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑4．有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范(1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(4)反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。(6)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。[自我訂正](1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式不能混用，氫勿多勿少。①已知A是的單體，則A的化學(xué)式為CH2=CH—COOH________________________________________________________________________。②1,3-丁二烯的鍵線式CH2=CH—CH=CH2________________________________________________________________________。③乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2________________________________________________________________________。④葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6________________________________________________________________________。⑤丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________________。(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。①乙二醛CHOCHO_____________________________________________________________。②三硝基甲苯___________________________________________________。③對苯二酚_____________________________________________________。④苯磺酸____________________________________________________________。⑤甘氨酸NH2CH2COOH________________________________________________________。⑥聚丙烯CH2—CH—CH3____________________________________________________。(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“→”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡式，不要漏寫無機(jī)小分子。________________________________________________________________________。②CH3COOH＋C2H5OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O________________________________________________________________________。③C2H4＋Br2→C2H4Br2________________________________________________________________________。④CH3CH2OHeq\o(=,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑________________________________________________________________________。⑤nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH2—CH=CH—CH2________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。答案(1)①C3H4O2②③CH2O④HOCH2(CHOH)4CHO(2)①OHC—CHO⑤H2NCH2COOH②CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O④CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O⑤nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH2—CH=CH—CH25．實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(10)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?13)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。6．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述[答題策略]一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。[答題模板]操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……[應(yīng)用舉例](1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。(3)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。(4)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(限用藥品：NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH試紙)。(5)[2023·山東理綜，31(4)改編]某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(6)[2023·大綱全國卷，28(5)]在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案(1)答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。(3)方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋。(4)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。(6)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。7．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述[答題策略]有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：(1)“?！?溶液)①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產(chǎn)生倒吸；④生成(產(chǎn)生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。(2)“陸”(固體)①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細(xì))；④顏色由……變成……。(3)“空”(氣體)①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某色固體生成等。[應(yīng)用舉例](1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2023·安徽理綜，25(3)節(jié)選]向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)[2023·江蘇，18(2)]氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________。(4)(2023·上海，32)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有______________、______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液(3)濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(4)FeCl2H2S先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀(5)通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復(fù)紅色8．儀器、裝置作用規(guī)范語言表述[答題策略]一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。[應(yīng)用舉例](1)[2023·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，28(1)]某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是________________。(2)[2023·天津理綜，9(4)節(jié)選]經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為________________________________________________________________________；裝置C的名稱為_______________________________________________________________。(3)[2023·大綱全國卷，28(3)]制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________________________________________________________________________。(4)[2023·四川理綜，9(2)]用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是________________________________________________________________________。(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________。答案(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸(5)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中9．原因、理由類規(guī)范語言表述[答題模板]“有理”——化學(xué)原理“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：1“正說”——“直接原因＋根本目的”2“反說”——“如果……，就……”[應(yīng)用舉例](1)[2023·北京理綜，26(4)]電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說明理由：________________________________________________________________________。(2)[2023·福建理綜，23(3)②]工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通電),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶體Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。(3)[2023·天津理綜，7(3)]已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________。(4)(2023·山東試驗(yàn)中學(xué)模擬)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為～，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實(shí)驗(yàn)測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題：①解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：______________________________。②解釋圖像中V<a時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因：________________。當(dāng)V>a時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是__________________。答案(1)NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多(2)復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)TeO2是兩性氧化性，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失(5)①亞硫酸鈉溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解，使溶液呈堿性②由于發(fā)生2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，H＋濃度逐漸增大當(dāng)銅離子完全反應(yīng)后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又使H＋濃度逐漸減