高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性C．金屬都能導(dǎo)電D．金屬具有良好的延展性解析：在金屬活動順序表中，位于H之后的金屬不與鹽酸反應(yīng)。答案：A2．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是()A．CuO B．Al2O3C．Fe2O3 D．SiO2解析：地殼中含量最多的金屬元素為Al，最多的非金屬元素是O，故由這兩種元素組成的化合物為Al2O3。答案：B3．下列說法正確的是()A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O4解析：B項，因為鋁表面有氧化膜，所以不能燃燒；C項，鎂表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬；D項，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。答案：A4．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的()解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na處于水與煤油的界面上跳動，且Na與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生H2。答案：A5．某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞試液的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉具有下列性質(zhì)中的()①鈉密度比水?、阝c的熔點較低③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：鈉投入水中，浮在水面上說明鈉的密度比水小；熔化成小球說明鈉熔點低且鈉與水反應(yīng)放熱；反應(yīng)后溶液變紅說明生成堿性物質(zhì)。答案：D6．將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液解析：鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣；A項，發(fā)生反應(yīng)為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，只有氣體無沉淀；B項，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。答案：A7．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是()A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，但是不能劇烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：在地殼中含量前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe，Al屬于地殼中含量最多的金屬元素，故A不正確。Al的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易失電子表現(xiàn)還原性。由于Al2O3熔點很高，故在空氣中熔化的Al不滴落。答案：A8．鐵在一定條件下與O2、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe(OH)2解析：鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，與H2O(g)在高溫下反應(yīng)也生成Fe3O4。答案：C9．把下列金屬投入mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()A．Cu B．FeC．Mg D．Al解析：四種金屬的活動性順序為Mg>Al>Fe>Cu，故與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是Mg，C正確。答案：C10．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物中的質(zhì)量可能是()A．2g B．14gC．8g D．10g解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氫氣的物質(zhì)的量為eq\fL,L/mol)＝mol，設(shè)要生成molH2需要鋅的質(zhì)量為x，則：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65g1molxmol解得x＝eq\f(65g×mol,1mol)＝g同理可求得Mg、Al的質(zhì)量分別為：g和g。所以混合物的質(zhì)量介于～g，故選C。答案：C二、非選擇題11.用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小鈉塊。(1)從大鈉塊上切下小鈉塊，所體現(xiàn)的金屬鈉的性質(zhì)是________。對取下的小鈉塊要用濾紙吸(或擦)一下。這樣做的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)包裹鈉塊的鋁箔上要預(yù)先穿上足夠多的小孔，若孔數(shù)不足，可能出現(xiàn)的不良后果是________。假如在實驗剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)預(yù)測，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________；可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是______________________；要證明反應(yīng)生成的氫氣，實驗方法是________________________________________________________________________。答案：(1)硬度小除去金屬鈉表面上的煤油(2)發(fā)生爆炸浮到水面上并四處游動金屬鈉比水的密度小，與水反應(yīng)生成氫氣(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑酚酞溶液將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點燃12.某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸；②Na＋水。為點燃上述兩個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了圖示裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為g/cm3、g/cm3、g/cm3，并據(jù)此對實驗進(jìn)行改進(jìn)在改進(jìn)后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)物是NaOH和H2，反應(yīng)很快，并放出大量的熱，Na的用量多容易發(fā)生爆炸。由于ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，故鈉塊放入后將落在煤油和水的界面上，鈉與水反應(yīng)，有氫氣生成，氫氣推動鈉塊上浮，當(dāng)氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與H2O發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點燃而爆炸(3)鈉比水輕，比煤油重，落在煤油與水的交界處，鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率13．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為____________________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。A和C是否可以反應(yīng)________，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填______________________。解析：(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應(yīng)為：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。答案：(1)Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO14．某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，裝置如圖甲、乙。已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙裝置中濕沙子的作用是________________________________________________________________________。(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________________________________________________________________。(5)對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)檢查裝置的氣密性，常用“微熱法”，應(yīng)該先將裝置中氣體密封起來，本題即先向H中加入水沒過導(dǎo)管口，再微熱