山西省大同市口泉第六中學2023年高三化學月考試卷含解析

山西省大同市口泉第六中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略2.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是()A．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略3.下列化學措施不可行的是

（

）

A．工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al

B．以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

C．使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略4.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：B略5.化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D新型復合材料使手機，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略6.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略7.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1參考答案：B略8.下列關(guān)于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略9..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

]A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略11.在一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4，縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡。n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量為

()A.0.4mol

B.0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：A略12.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)進行配制，以下操作能達到目的的是A．稱取7.7gCuSO4，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成480mL溶液C．稱取7.7gCuSO4，配成480mL溶液D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略13.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A略14.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略15.（2009·上海卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有(

)A.0.2mol中子

B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子

D.0.4mol分子參考答案：B9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣無中子,0.4mol電子,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子,故B項正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。（1）提出假設(shè)①氣體產(chǎn)物是CO2。

②氣體產(chǎn)物是CO。

③氣體產(chǎn)物是

。（2）設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：

。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：(10分)

⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收

⑸③；2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol。寫出由一定量H2(g)和CO(g)反應(yīng)生成1molCH3CH2OH(l)和液態(tài)水的熱化學方程式的

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應(yīng)式為

。正極反應(yīng)式為

。（4）將0.2molCO2氣體通人150ml、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為

。參考答案：（14分）（1）②2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)△H＝-343.7kJ·mol－1（2分）（2）b（2分）2.67或8/3（３分）（3）CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋（2分）O2＋4e－＋4H＋＝4H2O（2分）（4）C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(CO32_)﹥C(H+)﹥C(OH-)（2分）

（5）1∶7

（３分）略18.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為

．（2）物質(zhì)X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請說明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，得到氯離子，右側(cè)為負極，得到氫離子，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大．【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；Ⅱ；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，故答案為：＜；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右側(cè)為負極，負極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．【點評】本題