山西省大同市王成莊中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省大同市王成莊中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是:(

A.激光

B.焰色反應(yīng)

C.原子光譜

D.石墨導(dǎo)電

參考答案:D略2.在四種不同條件下,反應(yīng)A+B=2C+2D的反應(yīng)速率如下,其中最快的是(

)A.V(A)=0.15mol·L-1·S-1

B.V(B)=0.3mol·L-1·S-1C.V(C)=0.4mol·L-1·S-1

D.V(D)=0.45mol·L-1·S-1參考答案:B略3.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用右圖裝置量取7.13mL高錳酸鉀溶液B.用干燥的PH試紙測氣體酸堿性,可以減小誤差C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL堿式滴定管做中和滴定時,用去某濃度的碳酸鈉溶液21.70mL參考答案:D略4.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)A.CCl2F2

B.

C.CH3CH2OH

D.CH3——COOH參考答案:D略5.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是(

A、糖類

B、水

C、蛋白質(zhì)

D、油脂參考答案:B略6.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag++e-===AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC.實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連參考答案:D7.下列說法中正確的是

A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向移動

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合參考答案:D8.人們在研究金星大氣成分,發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是(

)A、COS屬于離子化合物

B、COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S

D、COS含有極性共價鍵的極性分子參考答案:A略9.在相同溫度下,100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較,下列說法正確的是(

)A.發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者B.前者的電離程度小于后者C.溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者參考答案:C略10.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4參考答案:B略11.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是(25°,101kPa):

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案:C略12.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O

HClO+OH-,下列措施能提高漂白效果的是(

)A、加水稀釋

B、加入適量NaOH

C、通入少量SO2

D、加入適量鹽酸參考答案:D略13.提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學(xué)家是(

)A.拉瓦錫

B.門捷列夫

C.侯德榜

D.道爾頓參考答案:B14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用石墨作電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑C.乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-

CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

D.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—參考答案:C略15.下列說法正確的是A.T℃時,測得某NaNO2溶液的pH=8,則溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1B.已知25℃時,有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):HCN:Ka=4.9×10-10;H2CO3:Ka1=4.3×10-8,Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.一定溫度下,利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如下數(shù)據(jù):醋酸濃度(mol·L-1)10.10.01pH2.503.003.50當(dāng)醋酸濃度為0.1mol·L-1時,通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%D.已知I3-I2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液精鹽(1)操作A和B的名稱分別是

.(2)第④步中,加入碳酸鈉溶液的目的是

.(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是

.(4)為檢驗精鹽純度,需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

.參考答案:(1)溶解;過濾;(2)除去離子鈣離子及過量的鋇離子;(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度;(4)未用玻璃棒引流.試題分析:(1)稱量的粗鹽固體要先溶解,才能再除雜,固體和液體的分離采用過濾的方法,所以第⑤步中,操作B是過濾,故答案為:溶解;過濾;(2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子,故答案為:除去離子鈣離子及過量的鋇離子;(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應(yīng),將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,故答案為:操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度;(4)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒來引流,故答案為:未用玻璃棒引流.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(14分)油脂是工業(yè)上制造肥皂的原料。(1)沾有油脂的器皿可用汽油擦洗,其原理是;也可用洗潔精和水洗滌,其原理是;還可以用稀氫氧化鈉溶液洗滌,其原理是。

(2)脂肪、油脂和酯是指同一類物質(zhì)嗎?為什么?

參考答案:(1)相似相溶原理親油基插入油脂,親水基在水中,使油脂分為小油滴而被除去油脂在NaOH溶液中發(fā)生較完全的水解反應(yīng)(2)是指同一類物質(zhì)(酯類);因為它們的分子結(jié)構(gòu)中都含有18.(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈

(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈

,溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈

,醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)

氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)系是m

n。參考答案:略19.(1)如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖.①該反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).②請在圖中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H,并作相應(yīng)標(biāo)注.③催化劑在實際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用,使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是

.(2)已知生成1molH﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

.(3)473K,101KPa時,把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),熱化學(xué)方程式如下:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol,測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol,其原因是

.參考答案:(1)①放熱;

②;③改變反應(yīng)的活化能.(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol;(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng);考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計算;吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.分析:(1)①從圖上分析,反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)放熱;②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差;活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量;③根據(jù)催化劑的催化原理來分析:催化劑參能參與反應(yīng),從而降低反應(yīng)的活化能,縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡不移動;(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式;(3)可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%;解答:解:(1)①反應(yīng)物能量高于生成物,圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:放熱;

②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差;反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量,如圖,故答案為:;③催化劑改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,有效碰撞增大,反應(yīng)速率加快,故答案為:改變反應(yīng)的活化能;(2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN﹣H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的

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