山西省大同市第十五中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市第十五中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B2.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(

)A．Br2的CCl4溶液

B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A3.下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B4.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(

)

參考答案：AA．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。5.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為11.2LB．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為30NAC．58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：D略7.以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：AC略8.下列敘述正確的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌D．25℃時MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀參考答案：D略9.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的陽離子和D的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AD的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法不正確的是A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．B與D不能組成離子化合物參考答案：AC10.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略11.下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略12.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD13.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對比選項，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點(diǎn)評：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．14.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()。A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3參考答案：D略15.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

。（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明：

。（4）操作④中，酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

；②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與應(yīng)）

參考答案：答案：（12分）（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）（2）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

（1分）。（3）由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32－+H2OHSiO3－+OH－,HSiO3－+H2OH2SiO3+OH－,AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－,降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全。（2分）（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

（2分）（5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)（2分）②94.08%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略19.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。