山西省太原市興安第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市興安第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A．4

B．1

C．2

D．3參考答案：D略2.下列說法正確的是A．SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高溫時SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一參考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氫氟酸。SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O3.在溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Fe3+、SCN-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D4.．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是

(

)

A．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：A5.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－參考答案：B略6.下列選用的相關(guān)儀器及基本操作符合實驗要求的是

（

）參考答案：A略7.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（） A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B．增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；B、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關(guān)；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；D、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．解答：解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D錯誤．故選A．點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．8.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略9.常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的PH一定小于7，則A、B可能為(

)

A.強酸、強堿

B.弱酸、弱堿

C.強酸、弱堿

D.弱酸、強堿

參考答案：D略10.有機物的準(zhǔn)確命名是

A．3，3一二甲基一4一乙基戊烷

B．3，3，4一三甲基己烷C．3，4，4一三甲基己烷 D．2，3，3一三甲基己烷參考答案：B11.都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

A．CnH2n－6（n≥10）

B．CnH2n－8（n≥10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D略12.如果不慎將油湯灑到了衣服上，可以用什么方法除去？（用兩種方法）參考答案：

方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油

方法二：用合成洗滌劑，利用乳化作用略13.根據(jù)要求完成下列各題：

(1)寫出氫負(fù)離子(H-)的電子排布式

。(2)已知存在下列變化：H-(g)==H(g)+e-吸收能量為akJ·mol-1；H(g)==H+(g)+e-吸收能量為bkJ·mol-1。則氫負(fù)離子(H-)的第一電離能為

。

(3)Fe3+的核外電子排布

。

(4)80Hg的核外電子排布

。參考答案：(8分)(1)1s2

(2)akJ/mol

(3)Fe3+

[Ar]3d5

(4)80Hg[Xe]4f145d106s2略14.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

) A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程 C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中,在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?將多余的能量以紅光放出。進(jìn)行此實驗,所用的儀器列于下表中。

編號①②③④⑤⑥儀器及導(dǎo)管（一個）（一個）橡皮管

根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)組裝氯氣發(fā)生器時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫圖中編號)是___________；

(2)實驗進(jìn)行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是___________________；

(3)儀器①的橡皮塞上應(yīng)有個孔,原因是___________；

(4)實驗時,儀器①中除觀察到紅光外還有___________現(xiàn)象；

(5)實驗需用約10%H2O2溶液100mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g/cm3)H2O2來配制,其具體配制椒ㄊ?/span>________________;

(6)實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是________________。參考答案：(1)③②⑤

(2)②⑤⑥④①

(3)2,其中一孔使瓶內(nèi)外壓強相等

(4)冒氣泡

(5)用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入燒杯中,再加入67mL水(或加水稀釋至100mL),攪拌均勻

(6)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把體積為VL的氯氣通入300mL1mol/L的KI溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘渣。試計算：（1）通入氯氣的體積為多少升？（2）生成KCl的質(zhì)量為多少克？參考答案：(1)2.24L

(2)14.9g18.將含有C、H、O的有機物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122。（1）通過計算確定該有機物的分子式。（2）