山西省太原市王答鄉(xiāng)第二中學高三化學模擬試卷含解析

山西省太原市王答鄉(xiāng)第二中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是（）A．苯甲醛：

B．Mg2+的結構示意圖：C．CO2的電子式：O：：C：：O

D．核內有8個中子的碳原子：C參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．其官能團為﹣CHO；B．Mg的質子數為12，其離子核外有10個電子；C．二氧化碳中C、O周圍均滿足8電子穩(wěn)定結構；D．有8個中子的碳原子，其質量數為14．解答：A．苯甲醛為，故A錯誤；B．Mg2+的結構示意圖為，故B正確；C．CO2的電子式為，故C錯誤；D．核內有8個中子的碳原子為C，故D錯誤；故選B．點評：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，側重考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住．2.下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe（OH）2參考答案：B試題分析：A、氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；C、二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；D、鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤；故選B。3.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++1

。下列有關敘述正確的是（

）

A．發(fā)生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—

C．10molCO2生成時，電子轉移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

參考答案：D略4.搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉發(fā)了世界興奮劑機構《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結構式如右圖，下列有關說法不正確的是

（

）A．甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B．甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產物有兩種D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略5.有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）：以下推斷錯誤的是（）A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象D．當×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應不可能生成氮氣或氨氣；當X是氫氧化鈉時，銨鹽能和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣和氯氣反應生成氮氣，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸．解答：解：A．當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應生成C，則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應，所以不能最后生成硝酸，故A錯誤；B．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；C．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和固體氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；D．當X是氫氧化鈉時，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質推斷，明確物質性質及物質間的反應是解本題關鍵，難度較大，注意基礎知識的積累和運用．6.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是

參考答案：A略7.下列各圖對應的實驗操作正確的是（

）參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生水解反應參考答案：略9.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略10.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B.131I的中子數為131-53=78，137Cs(銫)的中子數為137-55=82，不相等，錯誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選A。11.若用相同量的堿MOH與同物質的量濃度的兩種含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正鹽，則HmROx溶液與HnR'Oy溶液的體積比為：A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n參考答案：AC12.二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如下圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（

）

A、晶體中Si、O原子個數比為1：2B、晶體中最小環(huán)上的原子數為8C、晶體中一個硅原子共用的最小環(huán)的數目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構參考答案：BC略13.“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內氧氣的適當比例，可以在航天艙內放入（）A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：答案：C14.下列說法中錯誤的是（）

①皂化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰④有化學鍵斷裂的變化是化學變化⑤0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數目為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數）⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物⑦由不同種原子構成的純凈物一定是化合物⑧電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質產生⑨分子晶體的化學鍵越強，其熔、沸點就越高A、①③④⑤⑨

B、①②④⑥⑧⑨

C、②④⑤⑥⑦⑨

D、②③⑤⑦⑧參考答案：答案：C15.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應：

2A（g）＋B（g）

2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年8月12日，網傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有，同時還含有少量的和等，且酸性較強。I：污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(1)實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)加入H2O2的作用是________________________。調節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)還原過程發(fā)生以下反應，請配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+________Na2SO4II：工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應式為_________。電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________________________(填“能”或“不能”），理由是參考答案：略18.（14分）圖K14－1中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出B的化學式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第幾周期第幾族)。G的電子式為______________。(2)B與A反應的離子方程式為______________________________________________。(3)反應②為取代反應，其進行的條件是______________，而為了能得到更多的G，氯氣必須

。(4)寫出B與C溶液反應的離子方程式_______________________________________。(5)反應③的化學方程式為_________________________________________________。(6)用電子式表示M(M是A與Mg反應生成的化合物)____________________________（7）寫出反應①的離子方程式為_____________________________________________。參考答案：略19.現有一塊鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應的問題．（1）以下有關合金的說法，正確的是（填寫字母）A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間C．鐵碳合金的硬度大于純鐵D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質量，將mg合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A中無明顯現象，其原因是：．（3）點燃酒精燈，反應一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現象．寫出合金樣品在A中反應的化學方程式

.（4）C中的現象是，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是．參考答案：（1）C；（2）常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，碳不與濃硫酸反應；（3）2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）品紅溶液逐漸褪色；除去二氧化硫；考點：濃硫酸的性質；金屬與合金在性能上的主要差異．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質．一般通過熔合成均勻液體和凝固而得；多數合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態(tài)的，用于原子反應堆里的導熱劑）；合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬．利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料．還可制造有特殊性能的材料．（2）常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，