山西省太原市行知中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省太原市行知中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C．北京時間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。參考答案：D略2.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B3.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略4.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略5.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．還原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．還原性Fe2+＞H2S＞I﹣參考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產(chǎn)物是I2，還原劑是KI，還原產(chǎn)物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、還原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產(chǎn)物是S、還原劑是H2S、還原產(chǎn)物是HI，氧化性I2＞S，還原性H2S＞I﹣，通過以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、還原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故選A．6.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略7.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化氮和水的反應(yīng)；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應(yīng)為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，特別是特殊的反應(yīng)要熟記，難度中等．8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略9.下列離子方程式中不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B試題分析：B項不滿足離子反應(yīng)的電荷守恒，應(yīng)為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯誤。考點：離子方程式判斷正誤10.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略11.哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標準狀況下的體積為A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

參考答案：D略12.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器中總壓強不變

B．v（CO2）=v（CO）C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案：B略13.和有機物互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的共有

(A)2種

(B)3種

(C)4種

(D)5種參考答案：D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：C略15.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求①混合物中Cu的質(zhì)量②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的量列方程計算二者的物質(zhì)的量，再計算出銅的質(zhì)量；②利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.2mol=12.8g，答：混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．點評： 本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)過程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法．18.（2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：⑴上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。參考答案：（1）14.3g（2）見解析（1）根據(jù)題意n（HCl）=12mol·L－1×0.2L=2.4moln（MnO2）==0.2molMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2On（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計算。根據(jù)制備氯氣的化學方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol又因為：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2On〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2mol=0.1molm〔Ca（ClO）2〕=143g·mol－1×0.1mol=14.3g（2）①隨著反應(yīng)進行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O②Cl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

19.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：考點： 離子方程式的有關(guān)計算．專題： 計算題．分析： 發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2N