山西省太原市西山煤電集團公司第一中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第一中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動。下列利用家庭日常生活用品進行的實驗都能達到如期目的的一組是（

）①用碘酒來證明馬鈴薯中含有淀粉②用食醋除去熱水瓶中的水垢③用肥皂水來檢驗自來水是否含有過多的Ca2+、Mg2+④用聚光手電筒檢驗淀粉溶液具有丁達爾現(xiàn)象⑤用肥皂水涂抹被蜂、蟻蜇咬后而引起的皮膚腫痛⑥用食鹽來吸收摔破的水銀溫度計中的水銀A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑥參考答案：B略2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略3.某溶液中存在XO3﹣，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（）A．Na+H+SO42﹣I﹣

B．Na+Ca2+CO32﹣Al3+C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液中存在XO3﹣，且X為短周期元素，則離子可能為NO3﹣，注意酸性條件下離子具有強氧化性，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能結(jié)合生成水和氣體等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X為短周期元素，則離子可能為NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B．因Al3+、CO32﹣能相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的共存，明確NO3﹣酸性條件下具有強氧化性及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．4.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達爾效應(yīng)；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負電荷，能吸附陽離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．5.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說法不正確的是（）A、AsH3是該反應(yīng)的還原劑

B、X的化學(xué)式為Br2C、根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5參考答案：C略6.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略7.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6參考答案：B略8.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應(yīng)含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯誤；B．Fe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲不能為FeI3，故B錯誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．9.(08廣東佛山調(diào)研)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加

B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少參考答案：答案：B10.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（

）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：Ｄ11.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO4CO2+N2參考答案：B略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應(yīng)得到單質(zhì)X參考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W＜Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物能Na2O2與W的氧化物CO2相互反應(yīng)得到單質(zhì)O2，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。13.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （

）

A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：A略14.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（

）A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：D略15.白云石的化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3?？捎糜谥迫∧突鸩牧系?，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品。現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標準狀況)。下列有關(guān)說法正確的是A．白云石的化學(xué)式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質(zhì)量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標準狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等?，F(xiàn)有1OOmL—定濃度的雙氧水試樣。甲同學(xué)想用下列實驗裝置，設(shè)計一個簡單實驗，測定雙氧水試樣的物質(zhì)的量濃度(可供選用的試劑還有MnO2固體)。請回答下列問題：(1)

使用B裝置測量產(chǎn)生的氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意的問題①_____________________,②上下移動量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平；③_____________________。(2)

乙同學(xué)認為使用裝置A、B測量產(chǎn)生的氣體體積有誤差，會使測量的氣體體積偏大，該同學(xué)建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①______________；②______________(3)

在相同的溫度和壓強下，如果1OOmL物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產(chǎn)生氣體的體積為aL,而該實驗過程中試樣完全分解產(chǎn)生的氣體體積為bL。試用含a、b的代數(shù)式表示出該試樣的物質(zhì)的量濃度_______(4)

若用酸性KMnO4標準溶液滴定雙氧水試樣，請回答下列問題：①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是______________。②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母序號)，滴定至終點時的現(xiàn)象是_____________________o參考答案：（14分，第（4）小題②問每空1分，其余每空2分）（1）①恢復(fù)到室溫后測量氣體體積；③應(yīng)保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低點相切。（2）①平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下；②避免因分液漏斗內(nèi)液體進入燒瓶引起氣體體積測量誤差；（3）

mol·L－1（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）（4）①膠頭滴管；250mL容量瓶（有無量筒、藥匙不扣分，容量瓶不寫規(guī)格扣1分）②b；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ、⑴按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________；(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為_________→_________→___________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：(共12分)Ⅰ、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3↓

（2）取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。Ⅱ、（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ、（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2

（2）1-(49n/9m)略18.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準晶體而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。

（1）一些準晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等。聚四氟乙烯單體為CF2=CF2，單體中碳原子雜化方式為____。四氟乙烯中有____個δ鍵，四氟乙烯屬于____分子（選填“極性”“非極性”），沸點C2F4_

_C2Cl4（選填“>”“<”）。

（2）1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)。

①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為

。金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為apm，則金屬錳晶體的密度為

g/cm3。

②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表。錳與X在準晶體中