山西省忻州市上磨坊中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市上磨坊中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．三氯化鐵溶液

B．飽和硫酸鎂溶液C．稀鹽酸

D．飽和硫酸銨溶液

參考答案：C略2.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中,充滿(mǎn)氨的燒瓶被水充滿(mǎn)時(shí),瓶?jī)?nèi)氨水的濃度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A．0.029mol/L

B．0.045mol/L

C．0.45mol/L

D．1mol/L參考答案：B3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D4.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略5.現(xiàn)有HCl、H2S、NH3三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的在相同條件下體積之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略6.下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液

B．硫酸溶液C．氯化鐵溶液

D．氫氧化鋁膠體參考答案：D略7.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol

參考答案：C略8.可逆反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：（1）v(A)=0.6mol?L-1?min-1

（2）v(B)=0.45mol?L-1?min-1

（3）v(C)=0.4mol?L-1?min-1

（4）v(D)=0.48mol?L-1?min-1此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A．(2)

B．（1）、（3）

C．（2）、（4）

D．（1）參考答案：A9.下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnOB．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O參考答案：C10.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶SO42－的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1參考答案：C11.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)。下列那種試劑用于檢驗(yàn)效果最好（

）A．燒堿溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D略12.已知恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為:N2

+

3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是A.1

mol

N2和3

mol

H2的能量之和與2

mol

NH3具有的能量相等B.增加N2的濃度有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度之和與生成物濃度相等D.升溫時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B13.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X

的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，H2在W

單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：

W>Y>XB.Z

與W

形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.電解Y、W

形成的化合物，無(wú)論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無(wú)論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)氯氣，C正確；D.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)如果生成過(guò)氧化鈉，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤，答案選C。14.下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)分類(lèi)中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體，玻璃不是晶體。15.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽參考答案：C試題分析：離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，據(jù)此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質(zhì)。干冰是CO2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體類(lèi)型的判斷依據(jù)，然后靈活運(yùn)用即可。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入______。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱(chēng)是____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整d-___

___-f-___

___(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

e．稱(chēng)量A

f．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀(guān)察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)___，______。a．品紅

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．濃H2SO4②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________。參考答案：(1)取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)

鐵粉

(2)①干燥管

②a

b

c

e

③76（m2-m3）/[9(m3-m1)]

偏小

(3)①c、a

生成白色沉淀

褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1)Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+；單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+；(2)①根據(jù)裝置圖分析儀器名稱(chēng)；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此計(jì)算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2；【詳解】(1)Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法是：取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)。單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+，實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入鐵粉；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱(chēng)是干燥管；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfce；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=:=76（m2-m3）/[9(m3-m1)]；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏??；（3）①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，D中為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng)).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取

g固體NaOH。（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線(xiàn)約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是