山西省忻州市保德縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市保德縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問(wèn)題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來(lái)自于太陽(yáng)能C.生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程對(duì)空氣沒(méi)有任何影響D.生產(chǎn)過(guò)程中將消耗大量糧食，以避免糧食過(guò)剩參考答案：B從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產(chǎn)、使用過(guò)程中仍然產(chǎn)生一些污染，并且會(huì)消耗大量糧食，也會(huì)從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯(cuò)誤的，答案為B。

2.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．亞硝酸鹽屬于實(shí)物防腐劑，可以適當(dāng)?shù)靥砑佑谑澄镏蠦．氨氣泄漏時(shí)，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴(kuò)散C．漂白粉在空氣中穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因參考答案：C試題分析：A亞硝酸鹽屬于實(shí)物防腐劑，但是由于該鹽會(huì)對(duì)人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要嚴(yán)格控制其用量，正確；B由于氨氣極容易溶解在水中，所以當(dāng)氨氣泄漏時(shí)，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴(kuò)散來(lái)消除其危害，正確；C漂白粉在空氣中遇空氣中的CO2和水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑產(chǎn)生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白紙張，錯(cuò)誤；D大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生大量的固體顆粒擴(kuò)散到空氣中，因此會(huì)造成霧霾天氣，正確。3.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②參考答案：C4.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C5.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略6.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（

）

A．使pH，試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO—3、Fe3+、SO2-4

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO—3、Al3+、Na+、SO2-4

C．pH=0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO—

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+參考答案：D略7.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化B．第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時(shí)溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯(cuò)誤；D．第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是（）A

.

氫氣在氯氣中燃燒—蒼白色

B.

鈉在空氣中燃燒—黃色C.

乙醇在空氣中燃燒—淡藍(lán)色

D.

硫在氧氣中燃燒—綠色

參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰。故D錯(cuò)。9.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD.相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱參考答案：C略10.O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法不正確的是（

）A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑。B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：A略11.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是A．為了減少脂肪的攝入，應(yīng)該少吃肉制品，植物制品則可隨意吃B．歌詞中唱到“最愛(ài)吃的菜是小蔥拌豆腐”，這是一道符合膳食營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)的菜C．蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D．雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出了沉淀，這種變化不是蛋白質(zhì)的變性參考答案：D略13.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L參考答案：C本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉過(guò)量，0.2molFe3+與過(guò)量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反應(yīng)后Fe2+的總物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中c（Fe2+）==0.8mol·L－1。14.現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAB．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．1mol的甲基與1mol的銨根離子所含電子數(shù)均為10NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子．B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，一個(gè)氨根離子含有10個(gè)電子．解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知其氧化劑的硫酸占，12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸中硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0.2NA，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、1mol的甲基所含電子數(shù)為9NA，1mol的銨銀離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、微粒結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、濃度與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系等，濃度中等，注意C中鐵過(guò)量與否都生成氯化鐵，與鐵與硝酸的反應(yīng)不同．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是

，干燥管中盛裝的物質(zhì)是

。

（2）若按裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)濃氨水，要求進(jìn)入裝置C（Pt絲網(wǎng)作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：①若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為

（填備選藥品的序號(hào)）。②B裝置的作用為

。③寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

④反應(yīng)發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

。（3）將過(guò)量的純氧與裝置Ⅰ產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置Ⅲ（見(jiàn)右圖）中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無(wú)污染物質(zhì)，則：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水,計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應(yīng)方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/。計(jì)算:①該混合氣體中NO與的體積比。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留一位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120mol在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80mol生成二聚物和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分） ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡時(shí)：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x

≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)（2分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡時(shí)：