山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化H2NH3N2①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計(jì)算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0轉(zhuǎn)化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C錯(cuò)誤；D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故D正確．故選C．2.下列有關(guān)方程式書寫正確的是

（

）

A．NaHC03的電離：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e一=40H-

D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-參考答案：略3.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A4.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬戶。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）

Ａ、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠、硫酸亞鐵C、無水硫酸銅、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：答案：B7.今有濃度分別為amol/L、bmol/L的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，并測(cè)得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x＞y，則相同濃度時(shí)，堿性MOH＞NOHB．若a＝b，并測(cè)得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，則MOH是強(qiáng)堿，NOH是弱堿C．若a＞b，測(cè)得溶液中c(M+)＝c(N+)，則相同濃度時(shí)，堿性MOH＜NOHD．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1mol/L參考答案：D略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶[m]CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略9.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種酸C．D可能為堿性氣體D．與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：B略10.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略11.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是A、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl－濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒有變化參考答案：B略12.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl

Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4

Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH

Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4參考答案：D13.下列表達(dá)方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。14.．按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．離子交換膜既能讓Na+通過，又能讓OH-通過B．陽極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉C．陰極區(qū)要定時(shí)添加飽和食鹽水D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液參考答案：D略15.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素

A、一定被氧化

B、一定被還原

C、可能被氧化，也可能被還原

D、既不被氧化，也不被還原參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。（1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

；（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）調(diào)節(jié)pH的作用是

；（4）操作1的名稱為

，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有

；（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是

（雙選，填字母）。A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pHB．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率

C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過量時(shí)會(huì)增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去

（4）過濾

蒸發(fā)皿（泥三角）（5）AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它 們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可 得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

、

參考答案：(1)H2O

NH3

NH4+

OH-(2)Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+18.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：（1）已知：則a=_______kJ.mol-1（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________，溫度升高后,K值_______(填“增大"、“不變”或“減小”）。（3）在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②下列說法正確的是_______(填字母）。.a.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用右圖裝置,可以模擬鐵的

電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl,X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置_______處(填字母下同)；若X為鋅,開關(guān)K置于_______處.(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是_______

(填字母）。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化參考答案：略19.（8分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I