山西省忻州市原平京原勞動就業(yè)職業(yè)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市原平京原勞動就業(yè)職業(yè)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.赫克反應、根岸反應和鈴木反應已經成為化學家制造復雜化學分子的精致工具,下例就是鈴木反應合成出的一種聯(lián)苯衍生物：

下列敘述正確的是：

(

)

A．1mol該聯(lián)苯衍生物在一定條件下最多和7molH2發(fā)生加成反應

B．該聯(lián)苯衍生物只能發(fā)生氧化不能發(fā)生還原反應

C．該聯(lián)苯衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產物有7種

D．該反應為加成反應，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3為催化劑參考答案：A略2.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質)還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是A．滴加酒精

B.灼燒

C．滴加食鹽水溶液

D.滴加食醋參考答案：B3.下列物質中，屬于電解質的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，蔗糖為非電解質，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下導電，故為電解質，C正確；二氧化碳的水溶液導電，但是生成的碳酸導電，故二氧化碳為非電解質，D錯誤，答案選C.考點：電解質和非電解質4.下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是

原子晶體離子晶體分子晶體

A．氮化硅磷酸單質硫

B．單晶硅碳酸氫銨白磷

C．金剛石燒堿冰

D．鐵尿素冰醋酸參考答案：BC5.關于硅的說法不正確的是A.晶體硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色的有金屬光澤的固體B.晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D.加熱到一定溫度時，硅能與碳.氧氣等非金屬反應參考答案：AC6.下列關于水的說法正確的是A．我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內B．所有天然水都不能飲用C．人體內含有約2／3體重的水，故人每天不用喝水也可D．人類可利用的水只占自然界的水中極少量，我們應節(jié)約用水參考答案：D略7.實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應

參考答案：D略8.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為

（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略9.有Xn+、Ym+、Zn-三種短周期元素的離子，已知它們帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是A．它們最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B．原子半徑依次增大

C．元素的第一電離能依次減小，負電性依次增大

D．原子序數(shù)依次減小參考答案：A略10.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略11.等物質的量的下列物質完全燃燒時，耗氧氣量最多的是

A．C2H6

B．C2H5OH

C．CH3COOH

D．CH4參考答案：A12.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A解析：本題主要考查同學們對蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進行反應熱計算的能力。根據蓋斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反應熱ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故選A。13.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D14.欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．苯甲酸（NaCl）：加水，重結晶D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：CD解：A．乙酸與碳酸鈉反應而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；B．新制生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時，可得到較為純凈的乙醇，故B正確；C．苯甲酸易升華，可用加熱升華的方法分離，故C錯誤；D．乙酸和乙醇與金屬鈉都反應，不能用加金屬鈉的方法分離，故D錯誤．故選CD．15.現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（

）

A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③

B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=

②

C．稀釋后，溶液pH：①＞②=③

D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=

②參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如下圖所示。請回答以下問題。(1)測量氫氣體積的正確裝置是______(填寫編號)。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______(填寫編號)。A．防止無水酒精揮發(fā)B．保證實驗裝置不漏氣C．使無水酒精容易滴下(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是______________________。(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL無水酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390mL氣體，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為______，由此可確定乙醇的結構式為______，而不是________。(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是______(填寫編號)。A．本實驗在室溫下進行B．無水酒精中混有微量甲醇C．無水酒精與鈉的反應不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(4)1(5)AB解析：這是一道將實驗、計算、確定有機物分子的結構相結合，實驗設計與實驗原理相結合的綜合性實驗題。解題時必須前后聯(lián)系，分析題干與設問，尤其是設問(4)所創(chuàng)的情境、數(shù)據，即所取無水酒精的體積少(只有2.0mL)，使之充分與鈉反應是本實驗的關鍵；此外反應放出氣體的體積數(shù)較大(390mL)，因此問題(1)的答案顯然只能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選，實際上本實驗因放出氣體體積達390mL，又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制)，而滴定管沒有400mL的容量，中途續(xù)換將導致誤差。問題(2)導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可以使無水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應，但與乙醇互溶可以增大無水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

△H=Q，2min末達到平衡，生成0.8molD。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

;已知K300℃<K350℃，則△H0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時，B的平衡濃度為

，D的平均反應速率為

。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率

(填“增大”減小”或“不變”)，原因是

。

(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B

mol。參考答案：

(1)

;

>

。w#(2)

0.8mo1·L－1

，

0.2mo1·L－1·min－1

。(3)不變，

反應前后氣體的物質的量不變，壓強對平衡無影響。

(4)4／3。略18.(9分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式

。⑵NH2－的電子式為

。

⑶N3－有

個電子。⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質的化學式

。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型

。⑹據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是

。參考答案：⑴N2H62++2O