山西省忻州市原平南河底中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平南河底中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略2.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．3.吸進(jìn)人體的氧約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命“殺手”，科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒產(chǎn)品，如北大富硒康等。依上所述，從氧化還原反應(yīng)的角度來看，Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑也是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B解析：解題時(shí)要學(xué)會(huì)信息的“過濾”。據(jù)“消耗氧化性極強(qiáng)的氧”可知Na2SeO3作還原劑。4.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略5.在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略6.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將相同大小、形狀的鎂條與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硝酸反應(yīng)時(shí)兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略7.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)、體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看成“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略8.如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是（

）A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略9.下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略10.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是()A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入己烷中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C.裂化汽油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C分析：甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)中有多個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物。將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。裂化汽油中含有烯烴。乙烯和聚乙烯的最簡式相同。詳解：A.甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)中有多個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，A不正確；B.將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；C.裂化汽油中含有烯烴，故其可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D不正確。綜上所述，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法中正確的是C，本題選C。點(diǎn)睛：等質(zhì)量的最簡式相同的不同有機(jī)物，由于其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別對應(yīng)相同，故其完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的量必然相同，生成物的質(zhì)量也相同。11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半徑大小S＞Na＞OC．堿性強(qiáng)弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強(qiáng)弱Na＜Mg＜Al參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應(yīng)為Na＞S＞O，故B錯(cuò)誤；C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應(yīng)為Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤．故選A．12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：A略13.下列儀器不能用于加熱的是

A．燒杯

B．燒瓶

C．容量瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：C14.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成A，逆向進(jìn)行；同時(shí)生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．15.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_________；(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。參考答案：(1)+3價(jià)

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價(jià)是（）A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）(1)有五種物質(zhì)是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④個(gè)HCl，⑤147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是_____，所含分子數(shù)最多的是______，含有原子數(shù)最多的是___________，質(zhì)量最大的是___________。（用序號填空）（2）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為

。（3）1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與

gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的質(zhì)量相等。(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為

。（5）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于

；蒸餾燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是

。參考答案：略18.蛋白質(zhì)由氨基酸縮聚而成，蛋白質(zhì)水解得多肽，多肽徹底水解得到氨基酸，科學(xué)家研究某多肽的分子式是C55H70N10O19將其徹底水解后只得到4種氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）①這個(gè)“多肽