山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）參考答案：A解析：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故選A．2.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是（

）A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高10℃后，則圖中θ＞45o參考答案：A解析：A．根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；

B．因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)．

假設(shè)加入的B物質(zhì)是nmol，其中有一半的B參加反應(yīng)．

A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）

1

2

4

1

n/4

n/2

2n

n/4

設(shè)A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA、MB

達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據(jù)密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無關(guān)，只要溫度壓強(qiáng)不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故D錯(cuò)誤；故答案選A3.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。4.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略5.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略6.水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略7.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C8.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g參考答案：B9.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）

A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略10.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①②

下列說法正確的是A、的燃燒熱為192.9

B、的燃燒熱為764.7C、的燃燒熱為392.7

D、不能算出其燃燒熱參考答案：B12.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略14.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.2.8g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價(jià)鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個(gè)，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。本題的難點(diǎn)是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。15.下列離子方程式正確的是

（）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3－+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH－+NH4+△H2O+NH3↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH－====H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++NO3－====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl4，SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖所示裝置制備SnCl4(夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為

。(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為

，裝置Ⅶ的作用為

。(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為

。

(5)若裝置連接順序?yàn)棰瘛蛞虎粢虎跻虎鲆虎鳎冖糁谐蒘nCl4外，還會(huì)生成的含錫元素的化合物的化學(xué)式為

。(6)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為m

g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V

L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)飽和食鹽水；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（4）使SnCl4氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)四氯化錫極易水解，進(jìn)入裝置C的氣體應(yīng)干燥、純凈，裝置Ⅱ的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥;

裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進(jìn)入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥，則SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O（6）令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g

1/3mol

m·x

vc/1000mol解得x=357vc/1000m

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H1ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H2=-58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H3回答下列問題：（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱：?H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下表：物質(zhì)COCO2H2CH3OH(g)標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A．計(jì)算?H1=_______kJ/mol

B．?H3______0(填=、<、>)（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000

c2070.20000.0900.090下列說法正確的是__________A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①α(CO)值隨溫度升高而____(填“增大”或“減小”)，其原因是_________。②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為______，其判斷理由是______。（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：_____；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：_________。參考答案：（1）A．－90.73kJ/mol；

B．＞

（2）AD；（3）①減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，CO產(chǎn)生的量也增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；②P3＞P2＞P1；（1分）相同溫度下，由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響；故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高。（4）裝置簡(jiǎn)單，減小了電池的體積。CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

試題分析：（1）?H1=-201.25－(-110.52＋0)=－90.73kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，?H3=?H2－?H1＞0；（2）根據(jù)反應(yīng)a、c可知，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)a與b比，b相當(dāng)于加壓，加壓2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡不移動(dòng)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器b中的相同；容器a中的溫度高，反應(yīng)速率大，反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的短；根據(jù)Q、K的關(guān)系，容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，Q<K，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）①根據(jù)圖示，α(CO)值隨溫度升高而減小，其原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響；故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高；（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋。18.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡【答案解析】B解析：W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，則容器中氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；△H不因平衡的移動(dòng)而改變，只與方程式的寫法有關(guān)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的“等”的含義：

“等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對(duì)反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。⑴同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反