山西省忻州市忻府區(qū)奇村聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)奇村聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：

NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.8110836601535沸點(diǎn)/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na參考答案：C略2.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）參考答案：D略3.硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C.甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。4.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3參考答案：AA項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項(xiàng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意為FeO，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。5.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C略6.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

C．N、O、F最高正化合價(jià)依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半徑依次減小參考答案：C略7.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)。A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C略8.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（

）A.

I、Br、Cl B.

Al、Si、P C.

O、S、Na D.

C、N、B參考答案：C9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)(

)參考答案：D略10.下列各物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略11.中國(guó)科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)為A．78

B．124

C．202

D．280

參考答案：B12.下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．①④參考答案：D13.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動(dòng)性D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4參考答案：D【詳解】A、“綠色化學(xué)”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說(shuō)法正確；B、過(guò)渡元素均是金屬元素，因此在過(guò)渡元素中找催化劑，故B說(shuō)法正確；C、金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動(dòng)性，故C說(shuō)法正確；D、F元素的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。14.下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量是32g

B．體積是44.8LC．分子數(shù)是1.204×1024 D．原子數(shù)是2mol參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：A．質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，故A錯(cuò)誤；B．Vm未知，不能計(jì)算體積，故B錯(cuò)誤；C．分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯(cuò)誤；故選C．15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB.1molFe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為3NAC.0.1mol/LHNO3溶液中含有NO3-數(shù)為0.1NAD.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D【詳解】A.常溫常壓下，11.2LNH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此含有的H原子數(shù)目小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.Fe是變價(jià)金屬，1molFe被氧化時(shí)，可能失去2mol電子，也可能失去3mol電子，B錯(cuò)誤；C.只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).(1)裝置B的最適宜的試劑是 .(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是

.(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置(填序號(hào)).參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。(2)當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有________mol還原劑被氧化。(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。參考答案：(1)KIO3

I2

(2)5

(3)5

略18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_(kāi)_______________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。參考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫?qū)⑸傻臍怏w通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫解析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S，則（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19.（8分）有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④鈦、⑤氫氧化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問(wèn)題。(用編號(hào)回答)（1）