課題1 金剛石、石墨和C60(第2課時)

第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60（第2課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能列舉幾種碳單質(zhì)并說出它們的化學(xué)性質(zhì)。2.能判斷含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)是還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重難點書寫碳與金屬氧化物的化學(xué)方程式。有一天英國著名化學(xué)家戴維去托斯卡納伯爵的別墅做客,飯后,伯爵就問戴維鉆石是由什么元素組成的,能否做實驗給他看。戴維最擅長做化學(xué)實驗,他指著伯爵戒指上的鉆石問:“您能貢獻出這顆鉆石讓我來做實驗給您看嗎?”伯爵表示愿意,但要求實驗必須令人心悅誠服,否則要戴維折價賠償。如果你是戴維,你會怎么做這個實驗?zāi)?探究問題一:常溫下,碳能否跟氧氣或水反應(yīng)?1.觀察課本P110圖6-8的古畫。小組討論為什么年代久遠(yuǎn)的古畫,畫面基本不變色。2.利用上面得出的結(jié)論分析下面兩個現(xiàn)象的原因:

①鐵路上的枕木鋪軌前,將其表面燒焦。

②鉆石恒久遠(yuǎn),一顆永流傳。因為古代畫家用墨來繪畫,墨是由炭黑制成的,在常溫下,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)具有穩(wěn)定性,所以古畫能保存很久都不變色。均是因為在常溫下,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。探究問題二:改變溫度,碳與氧氣反應(yīng)碳和氧氣反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物的質(zhì)量比有關(guān):(1)碳和氧氣的質(zhì)量比為3∶8時,生成物是

;

(2)碳和氧氣的質(zhì)量比為

時,生成物是

;

(3)碳和氧氣的質(zhì)量比為3∶8~

之間時,生成物

。二氧化碳3∶4一氧化碳3∶4既有二氧化碳又有一氧化碳探究問題三:改變溫度,碳與某些氧化物反應(yīng)觀察課本P110實驗6-2,完成下列問題。1.實驗裝置與加熱法制氧氣的裝置比較,相同點是

,

。不同點是

。

。

2.實驗注意事項:實驗前應(yīng)先

,實驗時應(yīng)注意

,實驗后要先

再

。

反應(yīng)物均為固體,且需要加熱得到氣體

加熱時,碳與氧化銅反應(yīng)時加一網(wǎng)罩以集中火焰提高溫度檢查裝置的氣密性先預(yù)熱等將導(dǎo)管移出液面熄滅酒精燈3.通過得氧或失氧找出還原劑和氧化劑。(1)寫出碳在高溫下能與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)反應(yīng)中碳使氧化銅被還原成銅,而碳本身

(填“得氧”或“失氧”),是

劑。

(3)反應(yīng)中氧化銅使碳被氧化成二氧化碳,而氧化銅本身

。

(填“得氧”或“失氧”),是

劑。

4.試寫出碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式:

,

碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式:

。C+2CuO2Cu+CO2↑得氧還原失氧氧化2C+Fe3O43Fe+2CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.各小組討論應(yīng)該怎樣幫助戴維完成驗證鉆石組成成分的實驗。整理出可行的實驗方案,寫在下面空白處。比較各小組的方法,看哪種方法最好。燃燒,并證明燃燒產(chǎn)物為二氧化碳等。探究問題四:改變溫度,碳與某些非金屬氧化物的反應(yīng)1.在燒得很旺的爐子里(產(chǎn)生CO2)添上大量的新煤后,溫度為什么會降低?而且還容易有煤氣生成?(用化學(xué)方程式解釋)C+CO22CO(吸收熱量)。

2.在燒得很旺的鍋爐里添加一些濕煤后,為什么爐火會越燒越旺?(用化學(xué)方程式解釋)

C+H2OCO+H2?！飳W(xué)習(xí)小結(jié)碳與氫氣的性質(zhì)比較:碳?xì)錃獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性空氣充足:C+O2CO2空氣不充足:2C+O2