山西省忻州市窯頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市窯頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O參考答案：C略2.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁C將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)制氯化鐵晶體D把銅和銀用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中組成原電池驗(yàn)證銅比銀活潑參考答案：B3.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．可用酸鑒別；B．可加入氫氧化鋇鑒別；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別；D．可加入鹽酸鑒別．解答：解：A．加入鹽酸，C不反應(yīng)，CuO溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；C．Na2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別，加入化學(xué)試劑不能鑒別，故C選；D．加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．4.下列說法正確的是()A.HNO3是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B.Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來參考答案：A【詳解】A．HNO3是一種揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，A正確；B．Al2O3是金屬氧化物、也是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧是兩種不同的單質(zhì)，二者的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來可以選用滲析的方法，溶液和膠體均可以通過濾紙，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列變化屬于物理變化的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

B．石油裂解

C．煤的干餾

D．四氯化碳萃取碘水中的I2參考答案：D6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略7.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時(shí)，有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+參考答案：C略9.下列說法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)

B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D10.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3參考答案：BC略12.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C解：乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C．13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：B略14.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：C略15.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水

⑤氯化鋁與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．僅有⑤

D．②④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強(qiáng)酸中；③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)也可以生成碳酸氫鈉；④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水；⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應(yīng)為：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反應(yīng)不同，故①錯(cuò)誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤；③氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③錯(cuò)誤；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故④錯(cuò)誤；⑤Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以與量無關(guān)，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者過量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑥錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［說明：漏箭號(hào)扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）

（2）無水硫酸銅（1分）

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［說明：漏寫H2O蒸汽或CO2扣1分］

（2）1－（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）元素周期表中存在“對(duì)角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式______________________________。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)BO2－(aq)＋H+(aq)＋H2O

K＝5.7×10－10（25℃）①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后再涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________________________。②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度__________

__

________。（3）已知25℃時(shí)：化學(xué)式碳酸醋酸電離常數(shù)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K＝1.75×10－5下列說法正確的是____________A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者參考答案：（１）2H3BO3B2O3+3H2O（2）①H3BO3+OH－＝BO2－+2H2O

②

2×10－5mol·L－1（3）BD略18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______________。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（填序號(hào)）。（6）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為____________________