山西省朔州市何家堡鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市何家堡鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A.根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，選項(xiàng)A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項(xiàng)B正確；C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，選項(xiàng)C正確；D、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等

C.硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。4.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．圖（4）顯示M中的溶質(zhì)是：NaOH和Na2CO3參考答案：B略5.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定C．Z、W、R按最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序是R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．【解答】解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故B正確；C．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．6.參考答案：D7.下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略8.下列有關(guān)幾種常見(jiàn)的金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B試題分析：A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有活動(dòng)性比Al弱的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出，錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，它們的氧化物都都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，正確；C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，是因?yàn)楣杷岬姆悬c(diǎn)比碳酸高，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)的知識(shí)。9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①加入堿液加熱，可聞到刺激性氣味；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)確認(rèn)的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－參考答案：A10.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是：A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2參考答案：A略11.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中，不能滿足如右圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）

XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4CuCl2參考答案：C略13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，一個(gè)分子中包含了7個(gè)記性共價(jià)鍵，所以極性鍵的總數(shù)應(yīng)為0.7mol，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,故B錯(cuò)誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA;所以C選項(xiàng)是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完，所以不能全部變成0.2NA的產(chǎn)物，故D錯(cuò)。點(diǎn)睛：本題通過(guò)考察阿伏伽德羅常數(shù)，主要檢測(cè)了學(xué)生平時(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。14.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列A.硫酸、純堿、氯化鈣

B.碳酸、乙醇、醋酸鈉C.硝酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的鹽，故A不符合；B．碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C．硝酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D．磷酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故答案選C。15.2010年8月23日凌晨4時(shí)50分，天津南開(kāi)區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車(chē)行駛途中因貨物過(guò)高而撞上橋梁，造成車(chē)內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)100．1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）裝置B的作用是

；指出上述裝置中的不足之處：

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由褪色，反應(yīng)的離子方程式為

。（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：

①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是

。②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）H2C2O4·2H2O△===CO↑＋CO2↑＋3H2O（2分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）；

無(wú)尾氣處理裝置（2分）（3）6H++5H2C2O4+2Cr2O72-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（4）①紅色固體中含有Cu2O（2分）

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)請(qǐng)觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖(圖中副產(chǎn)物均未寫(xiě)出)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_____________________________；反應(yīng)⑦_(dá)____________________________。(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________________________；H_____________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_____________________________。參考答案：（方程式2分，其他各1分，共6分）：(1)消去反應(yīng)

氧化反應(yīng)（3）

略18.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式____。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)___。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)___，微粒間存在的作用力是____。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)___（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是____。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2的分子構(gòu)型是________，SiO2的沸點(diǎn)_______CO2的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，其中心原子采取_______雜化；參考答案：(1)1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價(jià)鍵

(3)Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)直線型

高于

CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體

1：1

sp試題分析：（1）Si核外有14個(gè)電子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能級(jí)上。元素周期表中主族元素越靠右、越靠上電負(fù)性越大，電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)；（2）晶體硅是正四面體結(jié)構(gòu)；非金屬原子之間形成共價(jià)鍵；（3）根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)，進(jìn)而確定元素符號(hào)；離子半徑越小，晶體熔點(diǎn)越高；（4）CO2中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤對(duì)電子；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體；CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。解析：（1）Si是14號(hào)元素，Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四個(gè)單鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu)，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；（3）MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；（4）CO2中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤對(duì)電子，所以CO2分子構(gòu)型是直線型；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體，所以SiO2的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)；雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，所以有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比,1:1。CO2中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)4/2=2，所以C原子的雜化方式是sp。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)；原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體>分子晶體。19.鐵和銅是生活中常見(jiàn)的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。過(guò)濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過(guò)程中也會(huì)使溶液的pH明顯升高，同時(shí)有氣泡冒出。其變化的化學(xué)方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同。某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：

①開(kāi)始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)。

③繼續(xù)加熱至