山西省朔州市凍牛坡鄉(xiāng)中學2023年高一化學模擬試題含解析

山西省朔州市凍牛坡鄉(xiāng)中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的沸點 B．水的密度C．水的物質(zhì)的量 D．水的摩爾質(zhì)量參考答案：C2.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．CH3－

CH2－CH3參考答案：C略3.下列說法正確的是()A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．H2O和D2O互為同位素參考答案：B略4.據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略5.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是

A．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：AB6.下列關于原電池的敘述中錯誤的是A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負極參考答案：A7.下列說法中正確的是

A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B．氫氧化鈉溶液應用帶玻璃塞的廣口玻璃瓶存放，長期存放會部分變質(zhì)，可加入CaC12溶液檢驗其是否發(fā)生變質(zhì)

C．堿金屬單質(zhì)的密度均小于煤油且不與煤油起反應，所以堿金屬均可保存在煤油中

D．用托盤天平稱取固體燒堿時，應在托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，然后將固體放在紙上稱量參考答案：A8.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是

（

）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化C．任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應D．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應參考答案：C略9.同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2參考答案：BA、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。點睛：本題重點考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。10.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關13153I的敘述中錯誤的是（

）

A.13153I的原子核外電子數(shù)為78

B.13153I的質(zhì)子數(shù)為53

C.

13153I的化學性質(zhì)與12753I幾乎相同

D.13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：A略11.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相同的是（

）A．質(zhì)量 B．體積 C．分子數(shù) D．原子數(shù)參考答案：CA．甲烷和氨氣的相對分子質(zhì)量不同，則等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，故A錯誤；B．由于氣體存在的條件未知，則不能確定氣體的體積，故B錯誤；C．根據(jù)N=nNA可知兩種氣體的分子數(shù)相等，故C正確；D．構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4，則相同物質(zhì)的量時氣體的原子數(shù)目不同，故D錯誤；故選C。12.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略13.某化學式為C3H6O2的有機物的PMR譜有三個信號蜂，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH參考答案：B14.已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應不能發(fā)生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析解答?！驹斀狻緼、反應中還原劑SO2的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2＋，符合題給條件，反應能進行，A不符合；B、反應中還原劑Fe2＋的還原性強于還原產(chǎn)物I－，不符合已知還原性強弱順序，反應不能進行，B符合；C、反應中還原劑SO2的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－，符合已知條件，反應能進行，C不符合；D、離子還原性I－＞Fe2＋，氯氣先被還原，反應中還原劑I－的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－，反應能進行且符合事實，D不符合。答案選B。15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：⑴在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和

，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了

的作用。⑵若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A．鹽酸

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液）

請你正確排列加入的順序：（

）、（

）、（

）（填編號）⑶用右圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為

；在鐵

棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊，溶液變

色。⑷在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部

溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為

（填編號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．冷卻結(jié)晶

D．過濾參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）寫出②中反應的離子方程式：______．（3）寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：______．參考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl-，故答案為：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；③0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L，說明碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；(2)硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(3)鹽酸和碳酸氫鈉反應實質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。18.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點（℃）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是（用化學式表示）

。（2）實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是

。參考答案：（1）Na2SO4·10H2O；Na2HPO4·12H2O（2）Na2SO4·10H2O19.（9分）在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

（1）試驗中玻璃棒的作用是

。

（2）寫出有關反應的化學方程式

，該反應屬于

反應。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有

和反應混合物成糊狀。