初三化學第二單元課題三 制取氧氣第二課時

課題3制取氧氣

制作人：姚莎莎復習上節(jié)知識：加熱高錳酸鉀制取氧氣1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，取用藥品用到的儀器是2、實驗步驟：（1）查：檢查裝置的氣密性（2）裝：向試管內(nèi)裝藥品（3）定：把試管固定在鐵架臺上（4）點：點燃酒精燈（5）收：用排水法收集氧氣（6）離：將導管移出水面（7）熄：熄滅酒精燈藥匙3、用排水法收集氧氣時，氧氣集滿的標志是有4、集滿氧氣的集氣瓶應在桌面上，原因是

較大氣泡從瓶口冒出正放氧氣密度比空氣大注意事項：1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2、藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3、鐵夾夾在離管口約1/3處4、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管6、排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）7、實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8、用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部1、反應原理：高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2、實驗裝置：反應裝置和收集裝置△驗滿：（1）排水法收集氧氣時，有較大氣泡從瓶口向外冒出時，證明已滿。（2）用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，說明是氧氣。注意：用向上排空氣法收集氧氣時，導管應伸到集氣瓶底部；驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶內(nèi)。

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣

反應裝置收集裝置三、催化劑和催化作用催化劑：在化學反應中，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用催化劑的概念包括“一變二不變”（1）一變：催化劑能改變其他物質的化學反應速率，改變包括加快和緩慢。（2）兩不變：催化劑的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變。

注意：催化劑能改變反應速率，但不一定是加快反應速率；催化劑的化學性質在反應前后沒有改變，但物理性質可以改變；催化劑只能改變反應速率，不能增加或減少生成物的量；催化劑是針對具體反應而言，不能單純說某種物質是催化劑。如二氧化錳在分解過氧化氫制氧氣時，是催化劑，但在高錳酸鉀制氧氣的反應中僅僅是一種生成物。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。下列關于催化劑的說法正確的是（）用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加催化劑必須加快其它物質的反應速率二氧化錳只能做催化劑加入催化劑，過氧化氫發(fā)生分解反應放出氧氣的速率增大D“神舟六號”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣，而反應前后NiFe2O4的質量和化學性質都沒有變化，在反應過程中，NiFe2O4是（）反應物生成物催化劑消毒劑C藥品氯酸鉀+二氧化錳過氧化氫+二氧化錳反應原理發(fā)生裝置反應特征固+固

→氣固+液

→氣收集裝置二氧化錳△氯酸鉀→氯化鉀+氧氣二氧化錳△過氧化氫→水+氧氣不加熱加熱四、用分解過氧化氫溶液和加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物

高錳酸鉀提問:這三個制取氧氣的反應有什么相同點？氯酸鉀

氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱新：分解反應舊：化合反應化學反應類型過氧化氫→水+氧氣二氧化錳△磷+氧氣五氧化二磷點燃四、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。分解反應化合反應概念由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫做化合反應特點“一變多”的化學反應X→A+B+……“多變一”的化學反應A+B+……

→X聯(lián)系兩者都是化學反應的基本類型之一a1、實驗儀器a的名稱是2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為

所選用的發(fā)生裝置是3、實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳起作用，所選的收集裝置是或E4、制取氣體時都必須進行的一項操作是5、已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應，在常溫下制得。該氣體易溶于水，相同條件下密度比空氣大。由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置是,選用的收集裝置是酒精燈高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣A催化D檢查裝置氣密性BDa6、同學們已經(jīng)學過實驗室制取氣體的反應原理、制取和收集方法。請歸納出實驗室制取氣體反應的共同點（1）原料為純凈物；（2）沒有氣體參加反應；（3）需要加熱；（4）使用催化劑；（5）只生成氣體（2）下列反應中，屬于分解反應的是（）汞+氧氣→氧化汞碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳石蠟+氧氣→二氧化碳+水碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳B下列反應中既不是化合反應，也不是分解反應的是（）水→氫氣+氧氣鋁+氧氣→氧化鋁高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣一氧化碳+氧化銅→銅+二氧化碳D五、氧氣的工業(yè)制法1、工業(yè)上制取氧氣的方法有：分離液態(tài)空氣和膜分離技術法2、分離液態(tài)空氣制氧氣的原理是利用液態(tài)空氣中液氮（沸點-196℃）和液氧（沸點-183℃）的沸點不同。制取過程如下：

空氣→液態(tài)空氣→氮氣（首先蒸發(fā)出來）液態(tài)氧（儲存在藍色鋼瓶中）降溫加