金屬腐蝕與防護(hù)優(yōu)秀

0424金屬的腐蝕與防護(hù)當(dāng)今社會(huì)有一個(gè)異常棘手的科技難題，那就是“金屬的腐蝕與防護(hù)”，“發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%--4%”，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過各種自然災(zāi)害造成的損失的總和。以我國(guó)為例，金屬的腐蝕在2009年至少造成6700億人民幣的損失。金屬腐蝕不可等閑視之！這種現(xiàn)象就是金屬被腐蝕，什么是金屬腐蝕？

金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？

金屬腐蝕現(xiàn)象的發(fā)生可能有哪些方式？化學(xué)腐蝕（表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）電化學(xué)腐蝕（因電化學(xué)作用而發(fā)生的腐蝕）金屬腐蝕是金屬表面因發(fā)生氧化反應(yīng)而遭到破壞。金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。（舉例）電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。（舉例）電化學(xué)腐蝕

吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe–2e===Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe–4e===2Fe2+正極反應(yīng)2H++2e===H22H2O+O2+4e－

==4OH-總反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O

次要主要要想減少或避免電化學(xué)腐蝕，我們應(yīng)該采取什么措施？①對(duì)金屬做必要的精煉，以減少其中能導(dǎo)電的不活潑雜質(zhì)。②對(duì)機(jī)器、儀表及時(shí)保養(yǎng)，減少金屬與腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液、潮濕氣體的接觸。③根據(jù)用途不同采取不同的方法使金屬與造成發(fā)生的介質(zhì)隔離，如涂油脂、噴漆、鍍層、表面鈍化等。④選用適宜的金屬或非金屬制成耐腐蝕的合金，如煉制不銹鋼、耐酸鋼等。⑤采用電化學(xué)防護(hù)方法，如在鋼鐵的船體上焊接上較活潑的金屬鋅。金屬防護(hù)的方法：1、改變金屬的結(jié)構(gòu)：制成各種合金，如不銹鋼（鋼中加入一定量的鎳和鉻）等。2、加保護(hù)層：電鍍，熱鍍，噴鍍，涂漆，或制成氧化膜保護(hù)，如鐵表面的Fe3O4,鋁表面的Al2O33、電化學(xué)保護(hù)法:消除引起金屬法身電化學(xué)腐蝕的原電池的方法，電化學(xué)保護(hù)法:消除引起金屬法身電化學(xué)腐蝕的原電池的方法，①犧牲陰極保護(hù)法②外加電流的陰極保護(hù)法①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬作負(fù)極受到腐蝕1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

如何防止地下鋼鐵管道的腐蝕？1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法船身上裝鋅塊三、金屬的電化學(xué)防護(hù)解釋船身是如何防腐的？2.外加電流的陰極保護(hù)法②外加電流的陰極保護(hù)法