原子結構課件一-新課標-人教版2

硅原子

放大三百萬倍課題1原子的結構：物質可以由分子構成,也可以由原子直接構成。分子由原子構成。復習

在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子原子核核外電子質子中子１、原子的構成

1原子顯不電性呢？分子呢？1個質子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。分子也不顯電性從表中可以得出：1、原子中，質子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內質子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數(shù)，它必不可少。5.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結論呢？

1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2質子和中子的質量很小，但遠遠大于電子的質量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子相等。

4.原子的質量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

電子在原子核外一定區(qū)域內出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.第一層排2個、第二層排8個、最外層不超過8個第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質子數(shù)152852、原子結構示意圖+特點：質子數(shù)等于電子總數(shù)+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉（Na）1都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系密切。218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-）二、離子：帶有電荷的原子或原子團。

離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。

第四單元課題3離子2、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)（1）概念：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。（2）離子的表示方法：離子結構示意圖82+11Na+離子符號8+1782Cl-在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，1可以省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

第四單元課題3離子原子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習：判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+

第三單元課題3原子的結構3、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷S2-3S2-練習：說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負電荷表示3個硫離子二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質子數(shù)）（電子數(shù)＜質子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電44、離子也是構成物質的一種粒子物質

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構成構成構成形成總稱構成1.決定元素化學性質的是()A質子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結構示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結構③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ5、某粒子結構示意圖，X表示（），該粒子有（）個電子層，Y與粒子的（）有關系；當X-Y=10時，該粒子為（原子）（填類別）；當Y=8時，該粒子帶2個單位負電荷，該粒子符號為（S2-）+X28Y質子數(shù)3化學性質這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？

不同原子的質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質量是：9．288×10-26㎏。原子的質量一個碳原子的質量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質量】以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）

2.定義式:

某原子的相對原子質量Ar

一個該原子的實際質量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實際質量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.b.國際單位制為1.標準＝

×一個碳12原子的質量

112氧的相對原子質量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質量標準已知：氧原子的質量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）練習題1氫原子的質量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質量

=碳12的十二分之一的質量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質量=

1.993X10-26kg思考：質子和中子的近似相對質量是多大？

相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質量和質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

課堂練習1鐵原子的相對原子質量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子BB練習：填表：

1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質量核外電子數(shù)原子核原子名稱661288161112111616161212241.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質子D.中子3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B

5.在原子的組成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。