2023年度高中化學人教版選修4課堂分層達標訓練：濃度、壓強對化學平衡移動的影響

第12頁課堂分層達標訓練濃度、壓強對化學平衡移動的影響A組根底提升1.對處于化學平衡的體系,由化學平衡與化學反響速率的關系可知()A.化學反響速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反響速率一定變化C.正反響進行的程度大,正反響速率一定大D.改變壓強,化學反響速率一定改變,平衡一定移動解析:化學平衡移動的根本原因是速率發(fā)生改變后v'(正)≠v'(逆)。答案:B2、可確認發(fā)生了化學平衡移動的是()A.化學反響速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質參加的可逆反響到達平衡后,改變了壓強C.某一條件的改變,使正、逆反響速率不再相等D.可逆反響到達平衡,使用了催化劑解析:此題考查了化學平衡移動的實質?；瘜W平衡移動的實質是正逆反響速率不相等。A中速率發(fā)生了改變,但可能正、逆反響速率同等程度地改變,使兩者速率再次相等;對于氣體體積相等的反響,壓強的改變對正、逆反響速率的影響相同;D中催化劑同等程度地改變了正、逆反響速率。答案:C3.壓強變化不會使以下化學反響的平衡發(fā)生移動的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)解析:對于反響前后氣體分子數(shù)目不變的反響,改變壓強對平衡無影響。答案:A4.在一密閉容器中,反響aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當?shù)竭_新的平衡時,B的濃度是原來的60%,那么()A.平衡向逆反響方向移動B.物質A的轉化率減小C.物質B的質量分數(shù)增大D.a>b解析:溫度不變,體積擴大一倍,壓強減小,假設平衡不移動,那么B的濃度應為原來的50%,而實際為60%,說明平衡向正反響方向移動了。那么A的轉化率增大、B的質量分數(shù)增大、正反響方向是氣體體積增大的方向,即a<b。答案:C5.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反響aX(g)bY(g)+cZ(g),到達平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當?shù)竭_新平衡時,物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。那么以下表達正確的選項是()A.可逆反響的化學方程式的化學計量數(shù):a>b+cB.壓縮容器的容積時,v(正)增大,v(逆)減小C.到達新平衡時,物質X的轉化率減小D.到達新平衡時,混合物中Z的質量分數(shù)增大解析:溫度不變,體積減小一半,壓強增大,假設平衡不移動,那么物質Y和Z的濃度為原來的2倍,而實際為1.8倍,所以平衡向逆反響方向移動,由此可判斷C項正確。答案:C6.某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉的容器中,發(fā)生反響:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后到達平衡。各物質的平衡濃度關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),假設溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,那么B的轉化率為()A.40%B.60%C.24%D.4%解析:到達平衡后擴大容器體積,A的轉化率不發(fā)生變化,證明平衡不移動,可推知該反響前后氣體體積相等,即a=1,設反響容器的體積為1L。A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度(mol·L-1) 2 3 0 0轉化濃度(mol·L-1) x x x x平衡濃度(mol·L-1) 2-x 3-x x x那么有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的轉化率為×100%=40%。答案:A7.以下對化學平衡移動的分析中,不正確的選項是()①已到達平衡的反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反響物物質的量時,平衡一定向正反響方向移動②已到達平衡的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反響方向移動,N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反響到達平衡時,假設減小反響器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反響到達平衡時,在恒壓反響器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④解析:增加C(s)的物質的量,由于濃度未變,平衡不移動,①錯;對于多種物質參加的可逆反響,增大某一反響物的濃度,平衡右移,其他物質的轉化率增大,而此物質的轉化率降低,②錯;對于有氣體參加的可逆反響,縮小容器體積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,③錯;在恒壓容器中充入“惰性〞氣體,各物質濃度減小,假設是非等體積反響,那么平衡會發(fā)生移動,④錯。答案:D8.現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器,都進行以下反響:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反響所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中起始時各物質的物質的量如下表:CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2a00丙amolamolamol0到達平衡時,CO的物質的量由大到小的順序是()A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙解析:將乙、丙都和甲比照,即將甲作為參照物。乙和甲比照,增加了H2的濃度,平衡正向移動,乙中生成的CO的物質的量大于甲中生成的CO的物質的量;丙和甲比照,增加了生成物H2O(g)的濃度,促使平衡向逆方向移動,這樣丙中CO的物質的量將小于甲中CO的物質的量。答案:D9.反響mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下到達平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù),答復:(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡(填“向左〞“向右〞或“不〞)移動,理由是。(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,該反響的化學平衡移動,判斷的依據(jù)是,可能的原因是。答案:(1)不當p增大2.5倍時,c(A)增大2.5倍,說明平衡沒有移動,即m+n=p(2)向左當p增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動增大壓強時,B轉化為液態(tài)或固態(tài)10、為了研究碳酸鈣與鹽酸反響的反響速率,某同學通過如圖實驗裝置測定反響中生成的CO2氣體體積,并繪制出如下圖的曲線。請分析討論以下問題。(1)化學反響速率最快的時間段是,影響此時間段反響速率的主要因素是;A.O~t1B.t1~t2 C.t2~t3D.t3~t4(2)為了減緩上述反響速率,欲向鹽酸中參加以下物質,你認為可行的有;

A.蒸餾水B.NaCl固體C.NaCl溶液D.通入HCl(3)假設鹽酸的體積是20mL,圖中CO2的體積是標準狀況下的體積,那么t1~t2時間段平均反響速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

解析:(1)曲線中斜率最大,說明反響速率最大,故t1~t2時間段反響速率最大,原因是反響放熱,使反響速率增大。(2)該反響實質為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故加水稀釋c(H+)減小,反響速率減小,NaCl溶液中Na+、Cl-對該反響無影響,故相當于加水稀釋,加NaCl固體無影響,通入HCl會使c(H+)增大,反響速率增大,應選A、C。(3)t1~t2時間段產(chǎn)生CO2為mol,所以v(HCl)=mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。答案:(1)B反響放熱,使反響速率增大(2)AC(3)B組能力提升1.溫度為T℃,壓強為1.01×106Pa條件下,某密閉容器中發(fā)生以下反響A(g)+aB(?)4C(g),到達化學平衡時測得c(A)=0.2mol·L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa,第二次到達平衡時,測得c(A)=0.36mol·L-1;假設繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到5.05×106Pa,第三次到達平衡時,測得c(A)=1.1mol·L-1;那么以下有關說法不正確的選項是()A.第二次平衡時B為氣態(tài)B.a>3C.第一次平衡后增大壓強平衡向左移動D.第三次到達平衡時B可能為非氣態(tài)解析:由第一次加壓可知c(A)由0.2mol·L-1變?yōu)?.36mol·L-1,說明壓強增大,平衡向正反響方向移動,那么正方向為氣體體積減小的方向,故B為氣體,a>3。故C說法錯誤;壓強增大到5.05×106Pa時,那么體積減小到原來的,假設平衡不發(fā)生移動,那么c(A)=1.0mol·L-1,但事實上,c(A)=1.1mol·L-1,說明平衡向逆反響方向移動了,假設B為氣體那么a<3,或B不是氣體。答案:C2.可逆反響mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下到達平衡后,改變壓強,B的體積分數(shù)φ(B)與壓強的關系如下圖,有關表達正確的選項是()A.m+n<pB.n>pC.X點時v(正)>v(逆)D.X點比Y點的正反響速率快解析:加壓,平衡逆向移動,說明n<p;X點時B的質量分數(shù)要減小,平衡正向移動,v(正)>v(逆);Y點壓強大于X的壓強,所以X點比Y點的正反響速率慢。答案:C3.以下圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側反響均到達平衡,此時隔板處于容器中央。假設保持溫度不變,向左側容器中充入一定量的H2,以下說法正確的選項是()A.兩側平衡均向正反響方向移動B.左側平衡向逆反響方向移動C.右側平衡向逆反響方向移動D.兩側平衡均向逆反響方向移動解析:左側充入一定量的氫氣,增大了反響物的濃度,平衡正向移動,但新平衡的氣體的物質的量增加了。右側等效于增大壓強,平衡向著體積縮小的方向移動。答案:A4.如圖,關閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此時A的容積是aL,B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反響:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容。達平衡時,A的體積為1.4aL。以下說法錯誤的選項是(A.反響速率:v(B)>v(A)B.A容器中X的轉化率為80%C.假設翻開K,那么A的體積變?yōu)?.6aD.平衡時Y的體積分數(shù):A<B解析:A項,由于B中反響物濃度大于A,所以v(B)>v(A)。B項,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol)1 1 0 0轉化(mol) b b 2b b平衡(mol) 1-b 1-b 2b b由題意得:=1.4b=0.8mol所以α(X)=×100%=80%C項,假設翻開K,整個體系中與A的百分含量一樣。設總體積為m,那么m=4.2aL。所以A的體積應變?yōu)?.2aL答案:C5、反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,以下條件的改變能使反響速率減小的是()A.減少碳的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,增加水蒸氣的量D.保持壓強不變,充入Ne解析:碳為固態(tài)反響物,減少碳的量,對反響速率幾乎沒有影響,A錯。將容器體積縮小一半,壓強增大,反響物濃度增大,反響速率加快,B錯。保持體積不變,增加水蒸氣的量,增大了水蒸氣的濃度,反響速率加快,C錯。保持壓強不變,充入Ne,使容器體積增大,反響物濃度減小,反響速率減小,D對。答案:D6.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大A.①②B.①③C.②③D.③④解析:①中C為固態(tài)反響物,增加固體的量對反響速率無影響;②將容器的體積縮小一半,壓強增大,反響速率增大;③中充入N2使體系壓強增大,但容器的容積未變,參加反響的各種氣體濃度不變,反響速率不變;④保持恒壓,充入N2使容器體積增大,參加反響的各種氣體濃度減小,反響速率減小。答案:B6.對于A(?)+2B(g)nC(g)在一定條件下到達平衡后,改變以下條件,請答復:(1)c(A)的增減,平衡不移動,那么A為態(tài)。(2)增壓,平衡不移動,當n=2時,A的狀態(tài)為;當n=3時,A的狀態(tài)為。(3)假設A為固體,增大壓強,C的濃度減小,那么。解析:(1)增加或減少A的濃度,平衡不移動,那么A為固態(tài)或液態(tài)。(2)增壓平衡不移動,當n=2時,A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài),n=3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。(3)假設A為固體,增大壓強,C的濃度減小,說明平衡逆向移動,那么n≥3。答案:(1)固或液(2)固或液態(tài)氣態(tài)(3)n≥37.在10℃和4×105Pa的條件下,當反響aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,維