2021 高考化學(xué) 離子平衡專(zhuān)題強(qiáng)化練習(xí)

水液的子衡化題1、某溶液中含如下離子組中的干種

、Fe、Ag

、SO、SiO、I，物質(zhì)的量濃相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩試管中，第一支試管中加入BaCl溶，有白色沉淀生成，再滴加溶，上層液變紅；第二支試管中加入CCl，分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的()A．原溶液中Fe和Fe至有種，一定沒(méi)有B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO，溶液中可能含有COC．原溶液中肯定含有Cl、MgD．為確定是否含有Cl，取溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀2、已知某溫度下K(AgCl)＝1.56×10

，K(AgCrO)＝1×10

，下列敘述正確的是)A．飽和AgCl溶液與飽和AgCrO溶相比，前者的c(Ag)B．向氯化銀的濁液中加入氯化溶液，氯化銀的K減C．向0.0008mol·L

的CrO溶中加入等體積的0.002mol·L

AgNO溶液，則CrO

完全沉淀D．將0.001的溶液入0.001mol·L的KCl和0.001mol·LKCrO溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

cNH·cNH·HO溶液中3、已知：(CuS)＝6.0×10，(ZnS)＝3.0×10

，(PbS)10。在自然界中，閃鋅(和方鉛(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅(。列有關(guān)說(shuō)法不正確的()A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方式為ZnS(s)＋Cu(aq)===Zn(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉(PbS)C．在水中的溶解度：(ZnS)＞S(PbS)＞(CuS)D若液中c)＝1×10

則S已全轉(zhuǎn)化成CuS4常溫下濃度均為1.0L的NHNHCl混合溶液10mL其pH為9.3有關(guān)敘述正確的)A．加入適量的固，可使c(NH)＝c(Cl)B．滴加幾滴濃氨水，)小C．滴加幾滴濃鹽酸，

cNH

的值減小Dmol·L的NHCl溶中(NH)比該混合溶液中的大5、室溫下，將0.05molNaCO固溶于水配成mL溶，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)

加入的物質(zhì)

結(jié)論A50mL1

H

反應(yīng)結(jié)束后，(Na＝c(SO

)B0.05molCaO

cOHcHCOo\al(,

增大C50mLHO

由水電離出的c(H)·(OH)不變

cHYcHYcHYcHYD0.1molNaHSO固

反應(yīng)完全后，溶液pH減，(Na)不變6、常溫下，向某二元弱酸HY溶中逐滴加NaOH溶液，混合溶液中HYlgX或

cYcHY

與pH的化關(guān)系如圖所示。下說(shuō)法正確的()A．曲線Ⅰ表示lg

cY

隨變化關(guān)系曲線B．由圖可知，HY的級(jí)電離常數(shù)K(H數(shù)級(jí)為10C．從點(diǎn)b點(diǎn)程中，水的離程度先增大后減小

D．NaHY溶液中的離子濃度大小(Nac(HY)>c(OH)>c(H)>(Y

)7、已知下表為℃時(shí)些弱酸的電離平衡常數(shù)。如圖表所示常溫時(shí)，稀釋CHCOOH兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的()CHCOOHHClOHCOK＝1.8×10

K＝3.0×10

K＝4.4×10

K＝4.7×10A．相同濃度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系)＞(CHCOO)＞(OH)＞(H

B．向NaClO溶液中通入少量二化碳的離子方程式為2ClO＋HC．a(chǎn)、b三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞bD．上圖中，Ⅰ表示CHCOOH，Ⅱ示HClO且溶液導(dǎo)電性＞b8、下列離子方程式正確的()A．大理石溶于醋酸：＋2H===CO↑＋Ca＋HOB．FeBr溶中通入少量的Cl：Cl＋2Fe＋2ClC向NaHSO溶中滴加Ba(OH)剛好沉淀完全＋SO＋2OH===BaSO↓2HOD．酸性氫氧燃料電池的正極反H－2e===2H9、常溫下，用0.1mol·L鹽酸滴定10.0mL0.1mol·LNaA溶，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．(HA)的數(shù)量級(jí)為

B．當(dāng)V＝5時(shí)：(A)＋(HA＋(H＝2(Cl)C．NaHA溶液中c(Na)＞(HA＞c(A)＞(HA)D．c點(diǎn)液中：(Na)＞(Cl)＞(H)c(OH)10、溫下，向1NH溶液加入足量的鎂條，該體系pH隨時(shí)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀察到b點(diǎn)開(kāi)溶液中有白色沉淀生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()(已知K[Mg(OH)]＝1.8×10)

cHAcHAA．a(chǎn)點(diǎn)液中，)(H)＜(Cl＋(OH)B．b點(diǎn)，溶液中c)＝0.18mol·LC．體系中，水的電離程度大小系為＞c＞bD．常溫下，的水解平衡常數(shù)量級(jí)為1012、溫下，向10mL一定濃的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L

的氨水，反應(yīng)過(guò)程中－lg(Ag()

)或lg{[Ag(NH)]

}與入氨水體積的關(guān)系如圖。列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原硝酸銀溶液的濃度是0.1

B．反應(yīng)生成氫氧化銀的K(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10C．溶液點(diǎn)NH的度大于溶液c點(diǎn)NH的度D．溶液點(diǎn)(NO)>(Ag)＋{[Ag(NH)＋c(NH)13、25℃，在20mL0.1mol·L

一弱酸HA液中滴加0.1mol·LNaOH溶，溶cA液中

與pH關(guān)如所示。下列說(shuō)法確的()

cHA·cHA·OHA．25℃時(shí)HA酸的離常數(shù)1.0×10B．A點(diǎn)應(yīng)溶液中：)>(A)>(H)>(OH)C．B點(diǎn)應(yīng)的溶體積為mLcAD．對(duì)點(diǎn)液加熱不慮揮發(fā)，則

一定

增大14、列關(guān)于甲、乙、丙、丁四圖像的說(shuō)法中，正確的()A．若圖甲表示用11mol·LNaSO溶液吸收SO時(shí)溶液pH隨SO的物質(zhì)的量的變化，則M點(diǎn)溶液中：c(SO)＞(HSO

)B．由圖乙可知a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的值C．圖丙表示MOH和ROH兩種一堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化由圖可得堿性：ROH＞MOHD．圖丁表示某溫度時(shí)在中的沉淀溶解平衡曲線，則加入N可以溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

cAcA15、溫度下，HNO和CHCOOH電離常數(shù)分別為5.0×10

和。pH和積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加體積的變化如圖所示。下列敘述正確的()A．曲線Ⅰ代表HNO溶B．溶液中水的電離程度b點(diǎn)點(diǎn)cHA·OHC．從c點(diǎn)d點(diǎn)溶液中

保持不(其中HA分代表相應(yīng)的酸和酸根離子D．相同體積a點(diǎn)兩溶液分別NaOH恰中和后，溶液中(Na相同16．25℃，向20mL0.1mol·LHAuCl溶液中滴加0.1溶，滴定曲線如圖1所，含氯微粒的物質(zhì)的量分(δ)隨pH變化系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是)A．c點(diǎn)應(yīng)溶液中：)c(AuClB．A點(diǎn)應(yīng)溶液的pH約5

)C．25℃時(shí)HAuCl的離常數(shù)1×10

D．d點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＞(AuCl)＞(OH)＞(H)17．溫下，用0.1的氨水滴定10.00mL0.1HA所加氨水的體(V

cOHlgcOHlg與溶液中l(wèi)g

cH

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．X點(diǎn)c)＞(H)＞(NH)＞(OH)B．Y點(diǎn)V(NH·HO)＜10.00mLC．Z點(diǎn)2(A)＝(NH)＋(NH·HD．HA的離方程式為＋A18．298K時(shí)，向20.00mLmol·LHF溶液滴加0.1mol·LNaOH溶液，溶液中cFcHF

與pH的系如圖所示。下列說(shuō)正確的()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(Na)＞(F＞c(H)＞c)B．b點(diǎn)滴加氫氧化鈉溶液的體積＝10mLCK時(shí)，用蒸餾水稀釋b點(diǎn)溶b點(diǎn)向a移動(dòng)DK時(shí)，的電常數(shù)的量級(jí)為10答與析1

解析：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，說(shuō)明含有鉀元素，即含有K；另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明生成的氣體為NO說(shuō)明含有Fe和NO，生成了Fe，溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含Ag和SiO；同時(shí)不含CO

；取反應(yīng)后的溶液分置于支試管中第支試管中加入BaCl溶液有白色沉淀生成說(shuō)明含有SO再滴加KSCN溶，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl充振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，說(shuō)明含有I，不含F(xiàn)e；由于各種離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，則一定含有Mg和Cl。A，根據(jù)上述分析，原溶液中不含F(xiàn)e，誤；B項(xiàng)原溶液中不存在CO，驟Ⅱ中無(wú)色體不可能含有CO，誤C項(xiàng)根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl、Mg，確；D項(xiàng)根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl，錯(cuò)誤。2、D解析：飽和AgCl溶液中c(Ag)＝K＝1.56×10－10

，飽和AgCrO溶中c(Ag

)＝K(AgCrO)

，顯然后者的)大故錯(cuò)誤；AgCl的

只與溫度有關(guān)向AgCl的濁中加入氯化鈉溶液，雖然衡向逆方向移動(dòng)，但K不，故B錯(cuò)；兩溶液混合后c(KCrO)4·L

－1)＝0.001－1

，根據(jù)2Ag

＋CrO===AgCrO↓，溶液中剩余的

)＝0.0014×22L

－1

根據(jù)K(KCrO)則生成沉淀的溶液中c(CrO

)＝

K＝＝c2

－5mol·L－5mol·L，液中存在難溶物的溶解平，所以CrO

不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤根據(jù)(AgCl)、K(AgCrO)，當(dāng)Cl開(kāi)沉淀時(shí))＝Kc

＝1.56×10L始沉淀c(Ag＝

KLc，先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正。3、B解析由K(CuS)＝6.0×10

(ZnS)＝3.0×10

知硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅ZnS(s)

＋Cu(aq)===Zn(aq)，故A正ZnS的大，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉(PbS)故錯(cuò)誤；由已知可知在水中的溶解度(ZnS)S(PbS)＞(CuS)故C正K(CuS)若液中c(Cu)＝1×10

，6.0×10則(S)＝1×10

mol·L＝6.0×10mol·L＜1×10mol·L，S已全轉(zhuǎn)化成CuS，D正。4、A解析：根據(jù)題意，等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說(shuō)明NH·H的電程度大于NHCl的解程度，即c(NH)＞(Cl)，加入適量的固，可使(NH)＝(Cl)，A項(xiàng)正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，(NH仍增大B項(xiàng)錯(cuò)；加入幾滴濃鹽cNHK酸后(OH)小由于電離常數(shù)不變，＝cNH·HOcOH

的值增大C項(xiàng)誤1.0mol·L

的NHCl溶中(NH

)比混合溶液中的小D項(xiàng)誤。5、B解析：項(xiàng)，Na的物質(zhì)的量為0.1，而SO的質(zhì)的量為0.05mol，合溶液中Na與SO的度不相等；項(xiàng)加0.05molCaO后會(huì)生成Ca(OH)，Ca(OH)與NaCO反應(yīng)生成CaCO沉和NaOH，液中(OH

)增大CO解產(chǎn)生的HCO

減少，故溶液中cOHcHCO

增大；項(xiàng)加入水后，(NaCO)減小，CO水產(chǎn)生的c(OH)減小，溶液中的OH來(lái)于水的電離，因水電離產(chǎn)生的(OH)(H)，故由水電離出的c)·(OH)減小；D項(xiàng)加入0.1molNaHSO體，溶液體積變化不大，但(Na)為原來(lái)的2倍故c(Na)增大。6、DcH·HY解析二元弱酸H的K(HY)HY

cH·Y>(HY)＝HY

當(dāng)液

lgcHYlgcHYcHY的pH相同，(H)同lg：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示cHYcYcHY

cH·Y與pH的化關(guān)系A(chǔ)錯(cuò)；(HY)＝HY

cY，b點(diǎn)時(shí)＝1，c)

mol·L，Y)＝10，量級(jí)為錯(cuò)誤；從YY的化程中，水的電離程度逐漸增大，在b點(diǎn))(Y)，還未完全轉(zhuǎn)化為NaY故水的電離程度逐漸增大錯(cuò)誤HY

K10的水解常數(shù)K＝＝K10

>(HY)＝10，故NaHY溶呈堿性，離子濃度：(Na)>(HY)>(OH)>(H

)>c(Y)正。7、C解析：醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度的CHCOONa和NaClO混合液中，水解程度CHCOO＜ClO，液中離子濃的大小關(guān)系是(Na)＞(CHCOO)＞(ClO＞(OH)＞c(H)項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格中的離平衡常數(shù)可知，酸性CO＞HCO，以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為＋CO＋HO===HClO＋HCO

，B項(xiàng)誤a、b、c三表示溶液中H濃度的大小系是＞a＞c的濃度越大，水的電離程度越小，所以水的電離程度c＞a＞b，C項(xiàng)正確；醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，加入同體積的水時(shí)，醋酸的H變化大于次氯酸，因此Ⅰ表示CHCOOH，Ⅱ表示，因溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電性b＞a＞c，D項(xiàng)誤。8解析：項(xiàng)醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤B項(xiàng)亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng)所少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)確C項(xiàng)硫酸氫鈉中H

與SO

的個(gè)數(shù)比為1∶1，離子方程式為2，說(shuō)明還有SO在液中，沉淀不完全，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。9、C

1010解析：滴定前0.1mol·LNaA溶液的pH＝11c(HA)≈(OH)＝10mol·L，(A)≈0.1×100.1mol·L，K(H＝＝10，正確；當(dāng)V＝5時(shí)，反應(yīng)后質(zhì)為等濃度的為NaHA、NaCl、NaA，根物料守恒可知：c(A)＋(HA＋(HA)＝2(Cl)，故B正確；加入10mL等度的鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHA和，NaCl不解，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明的水解度大于其電離程度，則c(HA)＞(A)離子濃度大小為c(Na

)＞(HA

)＞(HA)c(A)，故C錯(cuò)溶液的pH，則c)＝(OH

)，由于加入的鹽酸體積小于20mL，則時(shí)溶液中(Na＞(Cl)，所以溶液中離子濃度大小為c(Na

)＞(Cl

)＞

)＝(OH

)，故正確。10、C解析：a點(diǎn)液的電荷守恒為c(NH)＋(H)＋2c)＝(Cl)＋(OH)，所以(NH)＋c(H)＜(Cl)＋)，A正；點(diǎn)時(shí)，[Mg(OH)]＝1.8×10，圖可知b點(diǎn)pHK＝9，即c(H)＝10mol·L(OH)＝cH

10＝mol·L＝10mol·L；以101.8×10c(Mg)＝10

mol·L＝0.18mol·L，B正確；因NH水解NH＋HO

NH·HO＋H，入鎂單質(zhì)消耗溶液中的H，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了NH

的水解，同時(shí)促進(jìn)了水的電離水的電離程度大小關(guān)系為＞a錯(cuò)Cl中的NH水＋HOcNH·HO·HNHO則K＝NH

由NH水的方程式得出(NHO)(H

)；根據(jù)題中圖在沒(méi)加入鎂之前溶液的pH＝5則c(NH·HO)≈(H＝10，K＝10，所以水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10，D確。12、D解析：點(diǎn)完全反應(yīng)，此時(shí)加入氨水為10mL，氨水的濃度為mol·L，硝銀溶液也為10mL方式Ag＋NHO===AgOH＋NH

可知銀液的濃度為0.1L，A正b點(diǎn)溶溶質(zhì)為NHNO完沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH

Ag＋OH

＝＝隨度升高而減小，錯(cuò)誤。＝＝隨度升高而減小，錯(cuò)誤。3

，所以可以近似地認(rèn)為(Ag＝(OH)此時(shí)－c)＝4，(Ag)＝(OH)＝1×10L(AgOH)＝cc(OH)＝1×10B正點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NHNO，b到過(guò)程生反應(yīng)AgOH·HO===[Ag(NH＋2H＋OH，著氨水的加入，并沒(méi)有引入銨根離子雖堿性增強(qiáng)銨的水解受到抑制溶液的體積增加的幅度更大所以銨根離子的濃度減小，即b點(diǎn)NH的度大于溶液c點(diǎn)NH

的濃度，故C正；點(diǎn)溶液存電荷守恒c(OH)＋(NO＝c(Ag)＋{[Ag(NH)]}＋(NH)(H)，此時(shí)加入了過(guò)量的氨水，溶液應(yīng)呈堿性，即(OH(H)，則(NO)<(Ag)＋c{[Ag(NH)]}＋(NH)故D錯(cuò)。13、AcAH解析pH＝5.3時(shí)＝0c)＝(HA)的電離常數(shù)KcHA

·AcHA

＝(H)＝10＝10，A正確；A點(diǎn)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H)>(OH)，溶液中存在電荷守恒，所以有關(guān)系式c(Na)＋(H＝c(A)＋(OH)，所以c(A)>(Na，所以溶液中10K離子濃度關(guān)系為(A)>(Nac(H)>(OH錯(cuò)誤由＝10>＝＝所10以mLHA溶液加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混溶液，混合溶液以cA電離為主，使c(A)>(HA)，即>0，故B點(diǎn)應(yīng)的NaOH溶的體積小于10，cHAC錯(cuò)誤；A

的水解常數(shù)K隨溫度升高而增大，以

cAcHA·

＝cA·H1cHA·OH·H14、C1解析：A項(xiàng)M點(diǎn)pH＝7.4，(SO)＝mol，Na＋SO＋HO===2NaHSO，液中得到mol32NaHSO，剩molNaSO，亞酸根離子水解顯堿性，亞硫酸氫根離子電離顯酸性，而溶液顯堿性，說(shuō)明亞硫酸根離子的水解程度大，則(SO)＜(HSO)，錯(cuò)誤B項(xiàng)，于a

cAcOHcOHcOHcAcOHcOHcOHb兩的溫度相同以的數(shù)相同誤釋相同的倍數(shù)ROH的變較大，因而堿性強(qiáng)故C正確D項(xiàng)加NaSO(SO)增BaSO的沉溶解平衡向左移動(dòng)，Ba濃減小，仍在曲線上，且在a點(diǎn)右下方，錯(cuò)誤。15、C解析：根據(jù)HNO和COOH的電常數(shù)，可知酸性HNO>CHCOOH，同pH的種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變較小，故曲線Ⅰ代表CH溶液A項(xiàng)誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制b點(diǎn)液pH小于c溶液pH則點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的c(H)大，對(duì)cHA·OH水的電離抑制程度大故水的電程度<c點(diǎn)錯(cuò)誤液中

＝cHA·OH·HcA·H

K＝從c點(diǎn)d點(diǎn)HA的電平衡正向移動(dòng)、KHAcHA·OHK的值不變，故A

不變，項(xiàng)確；相同體積a點(diǎn)的溶液中，由于c(CHCOOH)>(HNO，故(