山西省忻州市王家灘中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市王家灘中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B2.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是：（

） A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動參考答案：C略3.關(guān)于基團的相互影響，下列說法錯誤的是（

）A．苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響—OH中H原子活潑性增強B．與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環(huán)易被氧化D．苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環(huán)變得活潑參考答案：C4.以下各項敘述中錯誤的是（

）A.鹵素單質(zhì)的沸點從上到下依次增大B.原子半徑由小到大的順序：Li＜Na＜K＜RbC.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度為：Li＜Na＜K＜RbD.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性越來越強參考答案：D鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，從上到下相對分子質(zhì)量增大，沸點從上到下依次升高，故A正確；同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正確；同主族元素從上到下，金屬性增強，所以與水反應(yīng)的劇烈程度為：Li＜Na＜K＜Rb，故C正確；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性越來越弱，故D錯誤。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物的水化物酸性越強。5.有關(guān)專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣）。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）摻進煤中進行固硫。用堿白泥固硫時，下列所寫的化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是

（

）①S+O2══SO2

②CaCO3══CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH══Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaO══CaSO3

⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OＡ、①②③

Ｂ、②③④

Ｃ、③④⑤

Ｄ、①②④⑤參考答案：D略6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．蔗糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖

C．苯在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

D．乙醇在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為乙醛參考答案：C略7.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2參考答案：C8.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B9.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化。

B.

CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)。C.

干冰是原子晶體。

D.

CO2為極性分子。參考答案：A10.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D.C60相對分子質(zhì)量為720參考答案：BD11.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略12.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D13.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D略14.下列分子中心原子是sp雜化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH參考答案：D略15.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：+C2H5OH+H2O已知：

顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步驟①中沸石的作用是

，使用分水器不斷分離除去水的目的是

．（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

．（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算本實驗的產(chǎn)率為

．參考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；（5）AD；（6）92.12%

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；（2）單一液體混合物加熱易產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象；減少生成物能促進平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點；（4）白煙是固體小顆粒，因為苯甲酸在100℃會迅速升華，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，據(jù)此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，而且放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下；（6）實驗的產(chǎn)率=×100%．【解答】解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，現(xiàn)在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，所以選取燒瓶的體積應(yīng)該為100mL，故答案為：C；（2）步驟①中沸石為了防止液體加熱煮沸時產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物中有水生成，步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動，從而增大了產(chǎn)率，故答案為：防爆沸；使平衡不斷地向正向移動；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點80.8，故答案為：C；（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產(chǎn)品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會迅速升華，則蒸餾時會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故答案為：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，而且放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下，故選：AD；（6）12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol，理論生成的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為0.1×150g=15g，而實際生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以實驗的產(chǎn)率═×100%=×100%=92.12%，故答案為：92.12%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400molKMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。參考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質(zhì)的量為0.400mol×=4.00×10-4mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4====5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4====2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上兩方程知2KMnO4—10FeSO4—5Cu2O2mol

5×144g4.00×10-4mol

m(Cu2O)m(Cu2O)==0.144g即KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144g·mL-1。略18.