2020年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷

442020年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)RW、X、Y、Z種元素的敘述中，正確的(B.C.D.

常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單的沸點(diǎn)最高Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原相同W的化的熱穩(wěn)定性比X的化物的熱穩(wěn)定性高Y元的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

以下變化中，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的

B.

4

4C.

D.

生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家模擬十億年前地球的還原性大氣環(huán)境進(jìn)行紫外線輻射實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為生命起源的第一層次是生成(

羧酸類

B.

糖類

C.

醇類

D.

氨基酸

下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的(選實(shí)驗(yàn)內(nèi)容項(xiàng)A將溴水、苯混合于燒瓶中B某品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論制備溴苯該樣品是鈉鹽比較和CD

常溫下，用精密pH試紙分別測(cè)定濃度均的溶和CH溶的pH以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶滴定一定體、一定濃度

的性強(qiáng)弱證明草酸是二元酸的草酸溶液已

)

4

A

B.

B

C.

C

D.

D

下列變化需克服相同類型作用力的

60423324460423324444242

碘和干冰的升華C.氯化氫和氯化鉀的溶解下列推斷正確的

B.D.

硅和的化溴和汞的汽化B.C.D.

根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱

某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的B.C.D.

不能使酸性溶液褪色1mol該質(zhì)最多能和發(fā)加成反應(yīng)分子中所有原子共平面易溶于水及甲苯

能正確表示下列離子方程式KI溶久置空氣中變黃色ˉ

2H2I4OHˉ222B.

少量三氧化硫與氨水反應(yīng)·HˉC.

Na與水溶液反應(yīng)：

D.

的水溶液與足量反：

2OHˉ2

可逆反+2C(g)在閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使化率提高的是C.

保持溫度不變，減小壓強(qiáng)其它條件不變時(shí)，升高溫度

B.D.

保持恒溫恒容，充入氦氣其它條件不變時(shí)，加入少量A下關(guān)于碳原子成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的B.C.D.

飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵高酸是種型綠色水處理劑，可用電解濃N溶制2424如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法正確的(

，工作原理

陽(yáng)極電極反應(yīng)式?

4H42B.C.

a陰離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜當(dāng)電路中有電通過(guò)時(shí)，理論上消D.

乙溶液為濃NaOH液，甲溶液

24

溶液用溶滴定24

溶液含少量硫驗(yàn)現(xiàn)象pH隨間的變化曲線如

sp

2

。下列敘述錯(cuò)誤的

～段液呈黃色的原因是

4H22B.

理論上，開沉淀的C.

根據(jù)上圖，在溶液中

、

基本沉淀完全D.

～段，發(fā)生的主要反應(yīng)

2二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，64.0分金石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的個(gè)原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)原子形成的是結(jié)，金剛石晶體中C子數(shù)鍵數(shù)之比為，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為______．分式12142

的F有物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：

15.

質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)峰；物的官能團(tuán)名稱_上合成路線中屬于取代反應(yīng)的_______________________填號(hào)；寫反、的條件寫反、的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________物形成高分子化合物的反反類型物形成高分子化合物的反應(yīng)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳還含F(xiàn)eAlMgZn、Ni等素制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離

0

0.1mol?形氫氧化物沉淀的pH圍如下：

金屬離

子開始沉淀的沉淀完8.3全的“渣”含有S和______________寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式?！盎敝刑砑舆m量的2

的作用是_?！啊辫F和鋁，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_____～之間。“雜”的目的是除去和，濾渣3的主要成分是_________?！半s”的目的是生成2

沉淀除

若液酸度過(guò)高

沉淀不完全，原因是16.

___________________。寫“沉錳”的離子方程式_____________________。十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：已：223H32222請(qǐng)寫出反應(yīng)I

的熱化學(xué)方程式_____________________________。

ABAB逆正逆?323反II在進(jìn)氣比:不時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相。經(jīng)析AG三對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同原是________填值。AEG在該溫度下：要提高CO平轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施________。比AB兩對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小______

填“”“”或”。應(yīng)速正逆

正

2

22

，、分為正、逆向反應(yīng)率常數(shù)x為質(zhì)的量數(shù)算達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)時(shí)計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)。

正逆

(反III利用碳酸鉀溶液吸收

得到飽和的電液，電解活化的來(lái)制備乙醇。已碳酸的電離常?aa1

，

a2

?b

，吸收足量所飽溶液的，則該溶液中

列出計(jì)算。碳二甲毒小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合，電化學(xué)合成原理為，置如圖所示，直流電源的負(fù)極為______填a或”；極的電極反式。

【答案與析】1.

答：D解：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)能力。如圖為元素周期表前四周期的一部分位于第三周期0族，為元；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，X為N，為P，Y為，為Br元，據(jù)此解答。溴質(zhì)在常溫下為液態(tài)單常溫下為固態(tài)，則常溫常下五種元素的單質(zhì)中的質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)；溴子有電子層，與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)；C.非金屬性：，則氫化物的熱穩(wěn)定性，故C錯(cuò)；同周期從左向右非金屬性逐增強(qiáng)，則非金屬性，故D正；故選：D2.

答：解：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，注意電子移與化合價(jià)變化的關(guān)系，題目難度不大。有元素化合價(jià)變化的轉(zhuǎn)化，一定有電子轉(zhuǎn)移，以此來(lái)解。元的化合價(jià)升高，有電子轉(zhuǎn)移，故A不；沒(méi)元的化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故B選C.Mn元的合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移，故不；元的化合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移，故不選；故選。3.

答：D解：：氨基酸與硝基化合物是同分異構(gòu)體，氨基酸是生命的源．故選．

12122460蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，是細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)．蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的，應(yīng)首先產(chǎn)生基酸．本題考查同分異構(gòu)體和生命的起源，題目難度不大，注意氨基酸與硝基化合物是同分異構(gòu)體．4.

答：D解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及溴苯的制備pH試使用、焰色反應(yīng)及中和滴定等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＶ其灞?，?yīng)該用液溴，不能用溴水，故A錯(cuò)；某品行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰能明該樣品中含有鈉元素一是鹽錯(cuò)誤；溶具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試，無(wú)法讀取數(shù)據(jù)，應(yīng)該用計(jì)故錯(cuò)誤；由可知

顯酸性，

22

顯堿性，酚酞的變色范圍～，再由定量關(guān)系可證明草酸是二元酸，故D正；故選。5.

答：A解：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，考查考生的分析能力。碘干冰均為分子晶體，固體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服分子間作用力，故A正確；硅原晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，是子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C.HCl和NaCl解分別克服共價(jià)鍵、離子鍵，故錯(cuò)；溴汞的汽化分別克服分子間用力、金屬鍵，故D錯(cuò)。故選A。

226.

答：解：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，可以根據(jù)周期律的遞變規(guī)律解答。元的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)，故A錯(cuò)；氫物點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C.元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易則該元素金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故正；當(dāng)素原子電子層數(shù)相同時(shí)，可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)。故選C。7.

答：解：本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，高考選擇題?？碱}型之一，掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性是解答本題的關(guān)鍵。難度一般。含碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；該質(zhì)基中的碳氧雙鍵不能發(fā)加成反應(yīng)，故1mol該質(zhì)最多只能和4mol氫發(fā)生加成反應(yīng)，故B確；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)結(jié)中有甲基，故分子中所有原子不共平面，故誤。不羥基、羧基等親水基，則易溶于水，故D錯(cuò)誤。故選。8.答：A解：本題主要考查了離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，難度不大。溶液久置空氣中變黃色碘離子被氧氣氧化式為

2，22故A正；少三化硫與氨水反應(yīng)，應(yīng)該生成硫酸根離子，不是硫酸氫根離子，故B錯(cuò)；水液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，故錯(cuò)；D.

2

和混合溶液與足量NaOH反應(yīng)，除了亞鐵離子反應(yīng)外，銨根離子也反應(yīng)，故D

222244錯(cuò)誤。故選A。9.

答：A解：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度一般。該應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B的轉(zhuǎn)化率高，故A正；保恒恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)B轉(zhuǎn)率減小，故C錯(cuò)；為體，加少量A，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選A。10.

答：解：：A、烷烴中的碳原子都是和碳原子，飽和碳原子能取代反應(yīng)，故A錯(cuò)；B碳原子與碳原子可以形成不飽和鍵，如烯烴，也可以形成飽和鍵，如烷烴，碳原子還可以與氧原子等其他原子形成不飽和鍵，故B錯(cuò)；C、中所有原子共面，環(huán)己烷所有原子不共面，所以苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同，故正確；D、原可以形成碳鏈，無(wú)論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有個(gè)單；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有個(gè)單鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。本題主要考查了碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式，難度不大，注意舉例說(shuō)明。11.答：A解：本題考查電極反應(yīng)方程式的書寫，離子移動(dòng)的方向以及物質(zhì)的回收利用等，難度中等

24

的制備和用途是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)注意把握。根據(jù)工業(yè)上電解濃NaOH溶制備，鐵做陽(yáng)極，放電生成，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

4H，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室，則陽(yáng)離子交換膜，4乙溶液

24

溶液銅做陰極水電離出的離子放電生成氫氣和氫氧根則為離子交換

2242424sp24442242424sp2444√222膜，甲溶液為濃NaOH溶，據(jù)此分析解答。鐵陽(yáng)極，鐵放電生，電極反應(yīng)為：4H，A正；根以分析，離子交換膜為陽(yáng)子交換膜a陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C.鐵做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：

4H，則當(dāng)電路中電子通過(guò)時(shí)，42理論上有

消耗，故C錯(cuò)；D、溶為濃溶，乙溶液溶液，故D誤；故選A。12.

答：D解：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中濃度變化Ksp的用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不。4

具有還原性可被氧化生

則L溶開始沉淀時(shí)

√20.02

，亞鐵離子完成沉淀時(shí)

√

，此解答該題。A.b溶呈酸性主要含，溶液黃色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，發(fā)2H，A正；2

2B.

sp

2

，則溶液開始沉淀時(shí)

0.02

×

，

，pH，B正；C.由以上分析可知當(dāng)亞鐵離子完沉淀時(shí)√√，確；

，，此時(shí)鐵離子完全沉淀，亞鐵離子基本沉淀完全，故氫化亞鐵不穩(wěn)定，～段，發(fā)生的主要反應(yīng)42H故選。

，故D錯(cuò)。13.

答：四面體1：；6解：：金剛石晶體中每個(gè)原處于其他4個(gè)原子構(gòu)成的正四面體的內(nèi)部，向周圍無(wú)限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個(gè)C原周圍有4條共價(jià)鍵，而每2個(gè)原

形成個(gè)價(jià)，則金剛石晶體中C原數(shù)鍵之為：2，金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所：，根據(jù)圖可知由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)原子．故答案為：正四面體1；．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這碳原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角

，最小的環(huán)為6元，合攤法計(jì)算C原數(shù)數(shù)之比．本題考查立體構(gòu)型、晶胞的計(jì)算的判斷等問(wèn)題，題目難度中等，本題注意金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)．14.答：；羥、羧基；；濃酸，加熱；氫氧化鈉水溶液，加熱；

；縮聚反應(yīng)；

；解：本題意在考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，同時(shí)核磁共振氫譜，反應(yīng)類型，有機(jī)方程式的書寫，難度一般。意

3333充分利用分子式進(jìn)行推斷采取正、逆相結(jié)合進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為答該題的關(guān)鍵。根據(jù)A溴水的加成產(chǎn)物可判斷A為

2

323

，反應(yīng)是水解反應(yīng)，生成物B為，B生氧化反應(yīng)得到，則C為，根據(jù)C和的子式的可判斷，反應(yīng)是去反應(yīng)，即D為，反屬于鹵代烴的水解反應(yīng)E的構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和D通酯化反應(yīng)生成，則F的構(gòu)簡(jiǎn)式為．232

，A物在磁共振氫譜中能現(xiàn)4峰，故答案為：4；為，物的官能團(tuán)名稱羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；根上面的分析可知，上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的，故答案為：；反為在硫酸作用下發(fā)生去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為323，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：濃硫酸，加熱氫化鈉水液，加熱；由上分析，可、的化學(xué)方程式分別是

，

2222故答案由上分析，可知生成高聚物是生成聚酯，，是縮聚反應(yīng)，D生高聚物是加聚反應(yīng)，

，故答案為：；縮聚反應(yīng)；。15.答：

不性硅酸鹽；2H2MnSO2H；2244將

氧化為；和；

與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，

平衡向右移動(dòng)；2+

3

32解：本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用能力，綜合性強(qiáng)，題目難中等。

2223222222+2223222222+223222根據(jù)流程：二氧化錳粉與硫化錳還含AlMgZn、等在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為

2H2MnSO2H2442

不溶于硫酸渣1含，加入將

氧化為

，加入氨水調(diào)節(jié)之，除

、

，濾渣2為、3

中加入

2

除去和渣”的主要成分是和生成沉淀除，渣4為，液主要含，入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)

3，硫酸溶解碳酸錳得到產(chǎn)品硫酸錳，據(jù)此分析作答。32元以不性硅酸的形式存在不性硅酸不溶于硫酸“溶浸”中二氧化錳2與硫化錳反應(yīng)為鹽；

2H2H，渣有和不溶性硅酸2422故答案為：

不性硅酸鹽；2H2MnSO2H；2442“化”中添加適量的2

的作用是將氧為；故答案為：

氧化為

；根分析，調(diào)節(jié)pH的的是除、，但沉、、、，根據(jù)表pH的范圍～；故答案為：；加除去2

和

，“濾渣3的主要成分是NiS和；故答案為：NiS和；“雜2的目的是生成2

沉淀除，若溶液酸度過(guò)高沉淀不完全，因與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，

平衡向右移動(dòng)；故答案為：與結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF

平衡向右移動(dòng)；根分析和流程，沉錳的反應(yīng)為

3

；322故答案為：

。332216.答：(2)；時(shí)移去產(chǎn)物；(3)；

3

+32

解：

22222AB2應(yīng)到22222AB2應(yīng)到平衡時(shí)22正2本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素鹽類水解及計(jì)算和電解原理的應(yīng)用等知識(shí)，是高考的常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能和計(jì)算能力，掌握平衡常數(shù)及其計(jì)算是解題的關(guān)鍵，注意平衡圖象分析方法和技巧、結(jié)合電解質(zhì)寫電極反應(yīng)式，題目較為綜合，題目難度中等。反I化方程式為+3222223HH322222根據(jù)蓋斯定計(jì)算

+H322，即熱化學(xué)方程式32222CO(g)故答案為：

；322(2)由A、和三對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同其平衡常AEG算：圖中E點(diǎn)值，

，可用數(shù)值進(jìn)行計(jì)反應(yīng)的三段式為+起始量1

220變化量