電解池知識點歸納

電解池學問點歸納ThismanuscriptwasrevisedonNovember2&2023學習目標

電解池第1課時電解原理 物的推斷1法，能寫出電極反響式和電解化學方程式。學問歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復原反響的過程，叫做電解。其實質(zhì)是電解質(zhì)溶液導電的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，叫做電解池。2、電極：〔與電極材料無關(guān)〕陽極：與電源的正極相連，發(fā)生氧化反響；陰極：與電源的負極相連，發(fā)生復原反響。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”①直流電源；②陰、陽電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。4、〔1〕影響離子放電力量的因素：①離子得失電子的力量；②離子的濃度?！?〕離子的放電挨次：〔物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反響的過程叫放電〕陰極:氧化性強的離子先得電子Ag7Hg>>Fe37Cu>>H-〔酸溶液〕>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H^〔水溶液〕>Al3W>Na+>Ca2+>K*陽極：陽極金屬或復原性強的離子先失電子活性電極>S>>r>Br”>Cr>OH”>N>S>F”5、分析總結(jié)書寫電解池電極反響的一般思路6、原電池和電解池的區(qū)分一個概念兩個電極

原電池林學能楷變?yōu)殡娔艿难b置a極 化反響

電解池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的袋置與電源正極相連—矢電—發(fā)生氧化反響一正 不活潑金屬或非金屬導L得電 一

發(fā)生還極 子一發(fā)生復原反響 陰極原反響電子 負極f外電路f正極三個

陽極ff流向電流四個條件

正極ff陽離子ff①活勸性不同的兩個電極

陰極f外電路ffa 極f一樣點 氧化確反響斷正確的選項是〔〕為負極,b為正極 為陽極,b為陰極電解過程中，d電極質(zhì)量增加電解過程中，氯離子的濃度不變隨堂檢測1關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，以下說法錯誤的選項是〔〕原電池中失去電子的一極為負極電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極原電池中相對活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反響的一極為陽極2.假設某裝置發(fā)生反響:Cu+2H—Cu^t,關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的選項是〔〕A. 該裝置肯定為原電池B.該裝置為電解池C.假設為原電池,Cu為正極 D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸 B3?有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個圖示的表達正確的選項是〔 〕甲中負極反響式為2H>2e—H21B.乙中陽極反響式為Ag*+e”^=AgC?丙中H?向石墨棒方向移動 D.丁中電解開頭時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體4?下面列出了電解不同物質(zhì)時發(fā)生的電極反響，其中錯誤的選項是〔〕A.電解飽和食鹽水，陰:Na*+e”^=Na電解CuSO；溶液，陰極:Cf+2H—Cu電解熔融NaCl,陰極:Nh+「一=Na電解NaOH溶液，陽極:4OH-4e—2H：0+0t5.0：生成，則電解一段時間后，以下有關(guān)該溶液〔與電解前同溫度〕的說法中正確的有濃陸強減〔〕 性電解質(zhì)溶滋①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減??；③該溶液的pH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤^溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小A. ①②③ B.①②③④C.D.全部2Cu+H:0^ficu：0+H2to以下說法正確的選項是〔〕A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣C.銅電極接直流電源的負極

B.銅電極發(fā)生復原反響D.molmolCu：0生成7. 以下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后覺察a電極質(zhì)量增加,b電極處有無色、無味氣體放出。符合這一狀況的是〔〕石墨負石墨負鑼失正石墨負石墨負鑼失正石墨負砲 極 CuSO.〔銀 極 NaOH銅 極 AgNOs極 CuCl：學習解陰極:4H*+4e—2H：t 增大2

應的一般規(guī)律。2?了解4H4e=00識歸納一、電解規(guī)律：類型 電極電解

實例由解對紉由銃廟灤廬電解質(zhì)溶液復原〔溶質(zhì)t電電 電解質(zhì)電離出的陰、陽 解質(zhì)減小瞪適用于電解無氧酸〔氫氟酸除外〕解質(zhì)離子分別在兩極放電 溶液、不活潑金屬的無氧酸鹽洛液型 5電解質(zhì)和生成電解 ?放H：生堿型

N&C1水 質(zhì) riC1適用于電解活潑金屬的無氧酸鹽洛液電解質(zhì)和生成電解 Cd水 質(zhì) Cu0放0 適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液生酸型二.電解原理的應用

NaOHH2S0,水Na:SOt適用2解含解原理的應用

H：0氯堿工業(yè)：習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。 在N&C1溶液中,N&C1電離出 ，比0電離出o通電后，在電場的作用下,向陰極移動, 向陽極移動。在陽極，由于 簡潔失去電子，被氧化生成 o陽極反響: o在陰極，由于 簡潔得到電子被復原生成 ，使H’O電離平衡向右移動，因此陰極 濃度增大,pH_。陰極反應: O電解前向溶液中滴加酚猷，通電后現(xiàn)象是什么兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗兩種氣體在氯堿工業(yè)中需要留意哪些問題怎么解決2?銅的電解精煉粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，試爭論如何通過電解的方法將粗銅提純。陰、陽極上分別發(fā)生什么反響電鍍：應用電解原理在某些金屬外表鍍上一層其他金屬或合金的過程。試爭論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅，陰、陽極上分別發(fā)生什么反響。電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉如何能通過電解的方法得到金屬鈉隨堂檢測1?在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其緣由是〔〕A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬C.本錢低廉

D.這些金屬的化合物熔點較低〔工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時〔〕粗銅接電源負極 B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重g,電路中通過電子為mol欲在金屬外表鍍銀，應把鍍件作為電鍍池的陰極。以下各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的選項是〔〕和AgCl溶液和AgNOs溶液和A&g溶液和A自SO-溶液某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H：SOb3:1。用石墨作電極電解溶液時,依據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。以下表達不正確的選項是〔〕A.陰極只析出HB.陽極先析出C1：,0：C.電解最終階段為電解水 D.溶液pH不斷增大,最終為7觀看以下兒個裝置示意圖，有關(guān)表達正確的選項是〔〕裝置①在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極有金屬析出，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等裝置②中隨著電解的進展左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小裝置③中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連6?用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給mol2L,則所得電解液的pH是〔〕7.以惰性電極電解CuSO’mol,