《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計

《物質(zhì)的》教學(xué)設(shè)計第一部：教材分析（）程標(biāo)《物質(zhì)的量》這一節(jié)是人教版《化學(xué)（必修1一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，第二節(jié)化計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時物質(zhì)的量的單摩爾的內(nèi)容課全日制普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求過節(jié)課程的學(xué)使學(xué)生能夠認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位用進(jìn)行簡單的化學(xué)計算會量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用計節(jié)內(nèi)容教學(xué)需要分鐘。（）析材作、系地）作：學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)性要求我們必須通過定量的手段進(jìn)行科學(xué)分析以教材的邏輯構(gòu)中本節(jié)課起到奠定基礎(chǔ)的作用學(xué)結(jié)構(gòu)上是對上一節(jié)從實(shí)驗(yàn)中認(rèn)識化學(xué)的深入的探究也是對下一節(jié)摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量濃度的理論鋪墊起到承上啟下的作用。聯(lián)：材將本節(jié)課程安排在高中化學(xué)的第一章為更好的引導(dǎo)學(xué)生從初中化學(xué)的趣味探究到高中化學(xué)理性、科學(xué)定性、定量地認(rèn)識化學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)知識。地：過本節(jié)課程的學(xué)習(xí)能使學(xué)生增加對化學(xué)計量知識的認(rèn)識高學(xué)生歸納總結(jié)能力發(fā)生的空間想象智力迪學(xué)生的抽象理解思維更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。在高考中常會出現(xiàn)關(guān)于與物質(zhì)的量伏伽德羅常數(shù)爾質(zhì)量等基本概念和計算的考察課是高中化學(xué)的基礎(chǔ)課程本課對整個化學(xué)學(xué)習(xí)都會起到奠定基礎(chǔ)的作用，所以學(xué)好本節(jié)課非常重要。第二部：學(xué)生情況析高一學(xué)生在身心上基本都已接近成熟的階段們對更重的學(xué)習(xí)任務(wù)家和學(xué)校占有重要的地位臨未來生道路的選擇界觀生觀和價值觀形成的重要階段。高中生的抽象思維已經(jīng)從“經(jīng)型走理論型思步進(jìn)入系統(tǒng)化和理論化的層次思維的獨(dú)立性和批判性更加鮮明想上的片面性表性和主觀性有所改善文化知識和生活經(jīng)驗(yàn)都比初中生豐富多了。他們個性張揚(yáng)，思維獨(dú)立，創(chuàng)新能力突出，息豐富，不善鑒別，生活優(yōu)越，抗挫折能力弱，依賴親情等特點(diǎn)。根據(jù)后高中學(xué)生的以上特點(diǎn)，在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生學(xué)習(xí)思路可概括為：問題激發(fā)自思→感性認(rèn)識理認(rèn)→理論證學(xué)以致用。以此可以使學(xué)生的觀察能力、

分析推理能力歸總結(jié)能力理和應(yīng)用能力得到培養(yǎng)。在本節(jié)的教學(xué)中，要注意引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、分析、綜合，自己得出結(jié)論，在其中滲透化學(xué)的分析問題和解決問題的方法，使學(xué)生受到學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練。通過本節(jié)課程的學(xué)習(xí)能使學(xué)生增加對化學(xué)計量知識的認(rèn)識高學(xué)生歸納總結(jié)能力發(fā)學(xué)生的空間想象智力，啟迪學(xué)生的抽象理解思維，為更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。第三部：教學(xué)設(shè)計路分析通過對教材、學(xué)生情況、高考動向做出理性的分析，確定出本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)分別是認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的含義質(zhì)量摩爾質(zhì)量的概念的理解；通過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)進(jìn)行簡單的計算。在教學(xué)過程中首先運(yùn)用游戲的方式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)際生活中運(yùn)用集體計量的重要性而將知識遷移到化學(xué)教學(xué)中并提出在化學(xué)學(xué)習(xí)中物質(zhì)的量的概、念意義、重要性。然后通過復(fù)習(xí)上一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)本方法使學(xué)生理解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時用藥品無論是單質(zhì)還是化合物都可用器具稱量的而質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的此我們用肉眼直接看不到也難以稱量如解決這個問題，這時引導(dǎo)學(xué)生重視對于定量分析的意義。其次向?qū)W生提出如何解決可稱物理量與微觀粒子數(shù)的關(guān)系時入物質(zhì)的量的定義及單位，通過購物單的活實(shí)例加深對物質(zhì)的量的理解同時引出摩爾質(zhì)量的概念。通過對游戲之初問題的解答總結(jié)出物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系。最后通過練習(xí)課堂小結(jié)識展加深對此處知識的理解解物質(zhì)的量爾量、質(zhì)量之間阿伏伽德羅常數(shù)之間數(shù)學(xué)計算關(guān)系入解聯(lián)系物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀離子數(shù)的橋梁。第四部：教學(xué)過程計（）綱本內(nèi)的求根據(jù)在全日制普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生能夠認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位摩爾質(zhì)量定義能用其進(jìn)行簡單的化學(xué)計算會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。、程標(biāo)本節(jié)課在全制普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求：通過本節(jié)課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生能夠認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位爾質(zhì)量的定義二者的定量關(guān)系能用其進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

、力標(biāo)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生增加對化學(xué)計量知識的認(rèn)識，提高學(xué)生歸納總結(jié)能力開學(xué)生的空間想象力迪學(xué)生的抽象理解思維為好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。、感標(biāo)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對高中化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念認(rèn)化學(xué)與生活聯(lián)系及影響時進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)高生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。（）學(xué)重、點(diǎn)關(guān)點(diǎn)新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)揮科自身的優(yōu)勢科探究作為課程改革的突破口發(fā)生主動性和創(chuàng)新意識以根據(jù)當(dāng)代90后高中生思維活躍，信息豐富思能力強(qiáng)人生觀價值觀正處于形成發(fā)展階段等特點(diǎn)合以上因素我確定了以下要點(diǎn)：重：識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量含義難：質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念的理解關(guān)點(diǎn)通過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)進(jìn)行簡單的計算（）學(xué)方問題教學(xué)法、啟發(fā)教學(xué)法、討論法、探究法、歸納總結(jié)法、多媒體輔助教學(xué)法。本節(jié)課的重點(diǎn)基本概念的學(xué)習(xí)生剛剛步入高中中化學(xué)的學(xué)習(xí)還缺乏方法，還處于被動接受式，為分體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位，教師的教學(xué)主導(dǎo)性，本節(jié)課主要采用問題教學(xué)法”和啟發(fā)教學(xué)法。其基本程序是：出問——引導(dǎo)學(xué)生觀察案例—啟發(fā)學(xué)生分析和解決問題解決問題般要經(jīng)過四個階段教師提出問題學(xué)獨(dú)立思考觀察論析教師根據(jù)學(xué)生交的情況進(jìn)行點(diǎn)撥引→總結(jié)得出結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用教學(xué)方法不僅重視知識的獲得且重視學(xué)生獲取知識的過程及方法時重學(xué)生的主動學(xué)習(xí)。（）學(xué)程、動戲新引通過游戲引入運(yùn)用集體解決問題的方便性，請兩位同學(xué)做查牙簽游戲（一個是標(biāo)100根的盒裝產(chǎn)品，另一個散落在盒子中后兩位同學(xué)來做這個游戲。讓兩名同學(xué)分別給我100牙。請大家告訴我誰更快呢通過游戲使學(xué)生理解一些微小、不方便計量的物體可以通過集體的方式來表示與使用，在化學(xué)的微觀世界里很多時候也學(xué)要用集體的方式來表示，至此引入物質(zhì)的量的概念。

AA（1物質(zhì)的量定義：表示含有一定粒子數(shù)的集合體。符號:n

單位mol(摩爾釋義：1mol粒的數(shù)目約為個（2阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol粒的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)符號：

A

單位molN=6.02×1023（3公式n=N/AN：子數(shù)

mol

1注意：使用摩爾時，必須指明粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）的種類、故新提問復(fù)習(xí)上一節(jié)課化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，例如混合物的分離和提純、離子的檢驗(yàn)等、天平、量筒等簡單儀器的操作學(xué)生理解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時用藥品無論是單質(zhì)還是化合物都可以用器具稱量的而質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的對此我們用肉眼接看不到也難以稱量，解決這個問題時學(xué)生提出以下問題（1能否用質(zhì)量來表示一點(diǎn)數(shù)目的粒子呢？（2如果可以他們之間的關(guān)系是什么？、例示觀規(guī)接下來向?qū)W生將展示一張購單名稱規(guī)格數(shù)量

西瓜1000g/個

蘋果個

雞蛋個

大米粒

小米粒質(zhì)量

1.0×10

1.0×10

5.0×10

通過觀察可知相同數(shù)目的不同物體于不同物質(zhì)的質(zhì)量不同同數(shù)量的物質(zhì)的質(zhì)量并不相同。同理可以推導(dǎo)出由于不同的粒子由于質(zhì)量的不同，當(dāng)他們有共同的粒子數(shù)目（1mol）使會具有不同的質(zhì)量。引出摩質(zhì)量的概念：（1摩爾質(zhì)量的定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M

單位：g/mol（2摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

、析律得結(jié)（解問）通過以上的分析探討總知可以通過用一定數(shù)目的粒子集合體來計量質(zhì)量、粒子數(shù)、質(zhì)量之間的關(guān)系。他們的關(guān)系如下：（1物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：公式：n=m/M：物質(zhì)的量m質(zhì)量；M摩爾質(zhì)量（2通過演的形式揭示物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀離子數(shù)的橋梁。、以用深主通過練習(xí)題深化以上所學(xué)知識，化物質(zhì)的量的意義這一環(huán)節(jié)使學(xué)生通過例題和練習(xí)強(qiáng)對物質(zhì)的量伏德羅常數(shù)爾量的理解，并注意他們在使用中的注意事項(xiàng)質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子電等摩爾質(zhì)量在數(shù)值與該物質(zhì)的相對原子重量或相對分子質(zhì)量相等學(xué)加深對新概念的理解運(yùn)用，掌握物質(zhì)的量并梳理清楚物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的關(guān)系、堂結(jié)形體本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了三部分的內(nèi)容一部分是物質(zhì)的量的概念的學(xué)習(xí)二分是關(guān)于摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，第三部分是關(guān)于物質(zhì)的量爾重量質(zhì)三者關(guān)系的學(xué)習(xí)。重點(diǎn)是要掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的概念得運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量爾量質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的計算，以及物質(zhì)的量的使用條件。、識展物質(zhì)的量的發(fā)展簡史第五部：本教學(xué)設(shè)的創(chuàng)新點(diǎn)運(yùn)用游戲來引入新課過題學(xué)法與引導(dǎo)教學(xué)相結(jié)合的方式講授概念性知識棄了傳統(tǒng)的以講授為主的教學(xué)方式是對概念只是教學(xué)的全新嘗試教中充分發(fā)揮學(xué)生的主體性教的指導(dǎo)性原則使的學(xué)生在獲得新知識的同時獲得快樂同時獲得對生活社會的感悟第六部：板書設(shè)計第一課時：物質(zhì)的量單位---爾一、

物質(zhì)的量

定義：有一定粒子數(shù)目的集合體符號:n

單位mol(摩爾)釋義：1mol粒的數(shù)約為23個二、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol粒的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)符號：

A

單位mol使用摩時，必須指明粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子的種類。三、粒子數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系公式：N

A四、摩爾質(zhì)量．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號:M單:g/mol．摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量五、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系公式：nm/M：物質(zhì)的量；m質(zhì)量；：爾質(zhì)量六、物質(zhì)的量的意義物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀離子數(shù)的橋梁。第七部分教學(xué)反思物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求入淺出地講清物質(zhì)的量的概念要望一節(jié)課就能解決概念的全部問題不認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問題問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中助學(xué)生反復(fù)理解概念運(yùn)用概念不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。此外此教學(xué)設(shè)計摒棄了傳統(tǒng)以反應(yīng)方式的形式的教學(xué)法式膽試以生活為基礎(chǔ)通過游戲等方式講解出理論知識的新教學(xué)方式當(dāng)下流行的時尚元素給枯燥無味的理論知識注入新的活力，教學(xué)方案是一種新的教學(xué)嘗試，缺少實(shí)踐驗(yàn)證。

ab2ab2《物質(zhì)結(jié)元素周律》單元檢題本分Ⅰ和Ⅱ，卷分分考時分鐘相原質(zhì)：：C：12O：16第卷45分一選題(本題15小，小只一選符合意每題分共分．久前，我國科學(xué)家在世界首次合成種核素，中一種新核素的名稱是鉿-185(185。關(guān)于鉿-185(的說法中，正確的是（D）A是一種新元素B原子核內(nèi)有185個子C．子核內(nèi)有185個子D．鉿

Hf)的種的同位素【析鉿-為合成的一種核素(子)，是鉿為185故選符合題。．下列敘述中正確的是（）

的一種新的同位素，其質(zhì)量數(shù)A除族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有種元素C．族元素中沒有非金屬元素D．金元素是指第IA族的所有元素【析短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但元無正價，O無高正價，與意不符A選錯誤；除短周期外，四、五周期均有種素，但第六周期有32種第七周期尚未排滿此項(xiàng)錯誤選項(xiàng)是正確的堿金屬是指Li、、Rb、Fr元，并不包括第IA族氫元素，故D選項(xiàng)錯誤。綜上所述C選符合題意。．X1和Y是由短周期元素成的最簡單離子知X法中正確的是（D）AX只是第三期元素B．Y不能是第二周期元素C．Y一是氫元素D．－bn＋m等于或

n比Y

m多兩個電子層下列說【析Y若氫元素X應(yīng)于第二周期，如O，此(a)－b－)＝；Y若第二周期LiBe等元素X應(yīng)處于第三周期，此(＋)－(－m＝16故D選符合題意。．我國西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題，關(guān)于的敘述不正確的是（D）A鋰是較輕的金屬B的堿性比弱C．的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑D．Na可從Li的溶液中將Li置換出來【析鋰比煤油的度都小屬金屬A選項(xiàng)正確Li的屬性比鈉弱故堿性＜NaOHBC選正確；因鈉能與水劇烈反，故N不能將Li其鹽溶液中置換出來，D選不正確。故D選項(xiàng)符合題意。．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（A）AF

的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的子模型示意圖：C．NaCl的子式：Na×Cl∶··

224··2424342323232323322224··24243423232323233223mnmnmnnm的半徑比Li22422222D．的構(gòu)式：：：【析CO為線型分子，而模型示意圖表現(xiàn)的是一V字型結(jié)構(gòu)，與事實(shí)不符。在用電子式表示化合物的結(jié)構(gòu)時陰子及離子(NH)的電子式應(yīng)加方括號并標(biāo)出應(yīng)的電荷數(shù)及正、負(fù)號，故NaCl的子式應(yīng)為[∶∶]N的構(gòu)式為N，不必··標(biāo)出孤對電子。故A項(xiàng)符合題意。．具有相同電子層數(shù)的X、、三元素，知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO、YO、ZO，下列敘述中不正確的是（B）①X三元素在周期表中的位置依次是AVA②子半徑X＞Y＞Z③元素原子的得電子能力XYZ④氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、Y、ZH⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是＞HY＞ZH⑥態(tài)氫化物的還原性是＞HY＞A①②⑥B②⑥C．⑤D①⑥【析首先由電子層數(shù)相同確定X、Y、三種元素處于同一周期，再由最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷XY的高價依次是7＋6、＋，族序數(shù)依次是ⅦA、ⅥA、VA(從到右依次是、Y、X)，所以原子半徑＞YX，原子的得電子能力X＞＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原得電子能力順序一致，是＞HY＞ZH，態(tài)氫化物HXHYZH的原性實(shí)際上就是X、Y2、Z3的還原性，而XY2、Z的原性順序恰好與XYZ的化性順序相反，即氣態(tài)氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH＞HY＞；由最高正價可以判斷負(fù)價為，－2－價，由此確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是、Y、ZH。選符合題意。．、Y均元素周期表中前20元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（B）A由X與Y，＋＝n－B．X的原性一定大于YC．X、Y定不是同周期元素D．X的子半徑大于Y則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX一定大于HY【析二者簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相似明兩離子的核外電子數(shù)相等若離子符分別為Xa與Y，有m－＝nbA選項(xiàng)錯誤；若二者分別為X、Y，明XY為同周期的非金屬元素，且X第A族Y在A族Y比X的金屬性強(qiáng)，則還原性X>Y，B選項(xiàng)正確；由B選項(xiàng)分析可知XY可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬C選錯誤；若X的原子半徑大于，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y則Y的金屬性比X強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性為HY大于X，D選錯。故選符合題意。．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）①

的半徑大②砹為色固體HAt不定AgAt感光性很強(qiáng)但不溶于水也不溶于稀硝酸③(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物L(fēng)iO，溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶)是難溶于水的白色固體⑤化(H是無色有毒穩(wěn)強(qiáng)氣體A①②④B．③⑤C．④⑤D．④【析H和Li具相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)小的半大HAt的定性比HI還，AgAt光性比AgI強(qiáng)不溶于水也不溶于稀硝酸(Li)氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li；硫酸鍶類似硫酸鋇HSe是色，有毒，比H穩(wěn)性差的氣體。故B選符合題意。．有X

n、Y

m、n

三種主族元素的離子，已知它們各自帶有的電荷的數(shù)值＞n且XY、三原子的M電層的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的序，下列說法中不正確的是（B）A它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B三種離子Xn、Y和n具相同的電子層結(jié)構(gòu)C．們都在第三周期D．單有還原性，單具有氧化性

322423334423224233344222244442443245【析當(dāng)M子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)時，說明M電層為最外層。三種原子均具有個電子層＞n可知Y原的最外層電子數(shù)大于X的外電子數(shù)Zn陰子說明Z的最外層電子數(shù)比XY的多X→Y→Z的序子數(shù)增加素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。X、Y表現(xiàn)金屬性，Z表非金屬性。故B選符合題意。．元素在周期表中的置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法中正確的是（B）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．一族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【析Al元既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性A項(xiàng)錯誤氫素失去1變

，最外層沒有電子，得到變，2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選錯誤；第A族氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。綜上所述B選符題意。11有A、BC三種元素，A元素的原子外層電子數(shù)為，元素的原子最外層得個電子就達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元的原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍則三種元素組成的化合物可能是（A）AABCBABCCAD．ABC【析B元的原子最外層得個子就達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明B為第A族元素，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍說明C元，這三種元素組成的化合物可能是ABC(MgSO)或ABC(MgSO)。A選符合題意。12下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（C）①微粒半徑Cl＞2＞＞F②氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞S＞③還原性S2＞＞＞I④氧化性Cl＞S＞⑤酸性H＞HClO＞⑥電子能力FClBr＞IA只有①B．①③④C．④⑥D(zhuǎn)．只有⑥【析微粒半徑Cl＜①錯誤還性S＞I＞＞Cl③誤酸HClO＞SO＞HSeO，錯誤。故選符合題意。13下列分子中所有原子都滿足最外層為8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（C）ABFBHOC．SiClD【析共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有以成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于其本身最外層電子數(shù)加上與其它原子形成的共價鍵數(shù)目題中各原子的最外層電子數(shù)目為：元最外層有＋3＝6個F有7＋＝個H有1＋＝2個O＋2＝8個有＋＝8個Cl有＋1＝8個P＋5＝10個故選符合題意。14下列變化過程中，有共價鍵被破壞的是（）A加熱氯化銨B．干冰汽化C．HCl氣溶于水D．NaOH固熔化【析加熱氯化銨時，氯化銨分解離子鍵被破壞；干冰汽化破壞的是分子間作用力氣體溶于水破壞共價鍵；NaOH固熔化破壞離子鍵。故選符合題意。15下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（A）A非金屬元素間也有可能形成離子鍵B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵C．成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．氧鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【析

3222333343432223333434故A選符合題意。第Ⅱ卷（分）二非擇（大包小，分）16分，每空分）、B、C、是子序數(shù)均小于的四種元素A與主族，且能形成型子B、、所成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、、離半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：（1）D元在元素周期表中的位置是第四周期第A族（2）B與D形成的化合物電子式為；（3將單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl＋K＝＋↓（4實(shí)驗(yàn)室里除去BA氣，可用下列試劑中的AC（填字母A酸性高錳酸鉀溶液B濃酸．NaOH溶液D．品紅溶液.（5由ABD三元素所組成某種鹽水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示2＋O＋OH?！疚鯝與B同主族，且能形成BA型分子，則A為氧元素B為元素；、CD所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、CD離半徑依次減小，因B硫，而原子序數(shù)均小于20則C為元素，D為元。17（分）現(xiàn)有部分短期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，原子的電子層比最外層電子數(shù)少Y其單質(zhì)在自然界中的硬度最大，工業(yè)上用Y單冶煉X單質(zhì)ZM

單質(zhì)為雙原子分子，且其所在的雙原子分子中含有共用電子對數(shù)最多，能與Y形成堅硬的物質(zhì)YZ在鋁熱反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)中，分別用M單燃燒提供熱、強(qiáng)光(1)在XYM單質(zhì)中有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)的類不同是Mg(元素符)，分類的依據(jù)是鎂是金屬元素，而其他元素為非金屬元素(2)Y元與元的性質(zhì)相似非金屬性較強(qiáng)的是填素符號)，下列表述中證明這一事實(shí)的是。AY單能在空中燃燒單不能在空氣中燃燒B．Y的化物的沸點(diǎn)比Z的化物的沸點(diǎn)低C．高價含氧酸的強(qiáng)酸，Y的弱酸D．合YZ中Z負(fù)價(3)元素Z與元素形成一種離子則測溶液中存在該離子的方法是向溶(待測液中加入NaOH液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存

4323····232343234冰晶石24323····232343234冰晶石2322233233422在該離子，反之，不存在該離子?！疚鲇深}意知X、Y、W分為SiC、N、。其中Mg為屬元素，其他均為非金屬元素。(2)N的金屬性比強(qiáng)，可通過元素原子電子能力的強(qiáng)弱以及最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較。(3)可利用能否與堿反應(yīng)產(chǎn)生使紫石蕊試紙變藍(lán)的氣體來檢驗(yàn)溶液中是否存在H。18（分下為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到的順序是。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的性由強(qiáng)到弱的順序是HNO>H>H。①④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：[O·H]或[](答案合理即可?！ぁぁぁぁぁ?4)由表中兩種元素的原子按∶1組的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑(填序號AB。AMnO．C．SO．KMnO(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、、、N發(fā)生以下反應(yīng)：X溶與Y溶反應(yīng)的離子方程式為Al3＋3NH↓3NH，電解N→⑥單質(zhì)的化學(xué)方程式為(融＋↑【析本題以元素周期表為題材，考查原子半徑的比較、酸性強(qiáng)弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識。⑤位同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。②位同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的酸性強(qiáng)。四元分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。液態(tài)