專題綜合測評(一)

專題綜合測評(一)(時間：50分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括 12小題，每小題 4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。 )1．下列表格中各項都正確的一組是 ( )類別選項堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4SO3B純堿CaCO3NH3·H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是 ( )A．液態(tài)HCl不導電，所以 HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以 NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導電，所以 SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以 BaSO4是電解質(zhì)3．下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是 ( )序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的CO2洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為5B．25℃，1.01×10Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為

( )11.2L3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA5．對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子， 盡管氧化鈉是化合物， 其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導電的化合物6．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是 ( )．無色溶液使藍色石蕊試紙變紅，結論：溶液顯酸性B．無色溶液焰色反應呈黃色，結論：溶液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結論：溶液中含 Ca(OH)2D．無色溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：溶液中含NH3A n＋7．某微粒用符號 ZM 表示，下列關于該微粒的敘述正確的是 ( )A．所含質(zhì)子數(shù)為 (A－n)B．所含中子數(shù)為 (A－Z)C．所含電子數(shù)為 (Z＋n)D．中子數(shù)－電子數(shù)＝ A－2Z－n－1溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()8．配制100mL1.0molL·的Na2CO3－溶液潤洗A．容量瓶使用前用1.0molL·1的Na2CO3B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線9．有關氧化還原反應的敘述正確的是 ( )．氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降B．氧化還原反應的判斷是看有無氧元素的得失C．化合反應肯定不是氧化還原反應D．氧化還原反應中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變10．下列實驗方案設計中，可行的是 ( )．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉B．用萃取的方法分離汽油和煤油C．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的 H211．下列說法正確的是 ( )A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為 2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為 5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為 2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為 1∶212．標準狀況下 VL氨氣溶解在 1L水中(水的密度近似為 1g/mL)，所得溶液的密度為 ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為 cmol/L，則下列關系中不正確的是 ( )A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)二、非選擇題(本題包括4小題，共 52分)13．(12分)用下面的原子或離子結構示意圖的編號 (A、B、C、D)填空：電子層排布相同的是__________________；屬于同種元素的是_____________________；屬于金屬元素的是____________________________；屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參加化學反應的原因是____________________________________________________________________；(5)寫出D參加化學反應后所得離子的結構示意圖 _______________________________。14．(12分)(1)除去NaCl固體中混有的少量泥沙，所進行的實驗操作依次為________、________、蒸發(fā)、結晶。(2)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①油水混合物________；②自來水制備蒸餾水________；③碘水中分離I2________；④KNO3溶液得到KNO3________。15．(14分)在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm·－3。試計算：所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取出這種鹽酸 100mL，稀釋至 1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ________。1在40.0mL0.065molL·Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 ________mL。將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去

40mL1mol

·L－1的

NaOH

溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到

________克固體。________；－116．(14分)實驗室需配制480mL0.1molL·Na2CO3溶液。回答下列問題。(1)應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)________g。(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的 Na2CO3·10H2O的質(zhì)量________。(填“偏高”、“偏低”或“不變” )(3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量。其正確操作順序的標號為 (同一步驟可用多次)：B―→A―→________―→F―→________―→F―→E。．調(diào)整零點B．將游碼移至刻度尺的零刻度處C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D．稱量空的小燒杯E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F．記錄稱量結果配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________________________________________________________________________。若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是：a.偏高b．偏低c．不變。(用符號回答)①加水定容時超過刻度線 ________；②忘記將洗滌液轉入容量瓶 ________；③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理④溶解后沒有冷卻便進行定容________；⑤稱量的碳酸鈉晶體部分失水________。(6)請你幫助填寫標簽上的內(nèi)容。(右圖)參考答案：1.答案A解析B項，純堿不是堿，F(xiàn)e為單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C項，明礬是鹽，石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)，醋酸為電解質(zhì)；D項，NaClO為電解質(zhì)。2.答案D解析A項錯誤，HCl在溶于水的情況下能導電，HCl是電解質(zhì)；B項錯誤，NH3溶于水與水反應生成NH3·H2O，溶液導電只能說明NH3·H2O是電解質(zhì)；C項錯誤，SO2與水反應生成了H2SO3，H2SO3電離使溶液導電。3.答案C解析加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl－。故①不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確。故選C。4.答案B解析A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積約為22.4L。B項，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀況無關，B項正確。C項條件應為標準狀況，D項，標準狀況下，H2O不是氣體。5.答案D解析A中電解質(zhì)必須是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導電，但不是電解質(zhì)；B同A，如Cl2溶于水能電離出H＋、Cl－、ClO－，但不是電解質(zhì)；C中熔融Na2O可電離出Na＋和O2－，故Na2O是電解質(zhì)。6.答案＋焰色反應呈黃色，但它不一定是鹽溶液，如NaOH溶液，A解析A正確；B.Na錯誤；C.結論錯誤，可能是可溶性的鈣鹽、鋇鹽或Ba(OH)2等，錯誤；D.結論：應為溶液中含有NH4＋，錯誤。7.答案B解析解答本題的關鍵是弄清微粒符號An＋表示的意義：M代表元素符號，A是ZM該元素某原子的質(zhì)量數(shù)，Z是該原子的質(zhì)子數(shù)，n＋是該原子所帶的正電荷數(shù)，即表示M原子失去n個電子；由于原子變成離子時，只是最外層電子數(shù)的變化(一般)，而原子核內(nèi)的質(zhì)An子數(shù)和中子數(shù)不變，故A不正確，B是正確的；因原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以，ZM＋的電子數(shù)為：(Z－n)，C不正確；中子數(shù)－電子數(shù)＝(A－Z)－(Z－n)＝A－2Z＋n，D不正確。8.答案A9.答案A解析氧化還原反應不一定有氧元素參加，也不一定是兩種元素價態(tài)改變，但一定同時有化合價升降。13.答案(1)BC(2)AB(3)D(4)C最外層為穩(wěn)定結構(5)10.答案 A解析 鎂粉、鐵粉能與鹽酸反應而溶解，銅粉不反應，過濾后得到銅粉，選項正確；汽油和煤油為互相溶解但沸點有較大差別的液體混合物，應選用蒸餾的方法分離；硝酸鉀和氯化鈉都是可溶性固體物質(zhì)，溶解后應選用結晶的方法分離；

O2和

H2混合氣體通過灼熱的氧化銅時會發(fā)生爆炸

(H2不純)，故選項

B、C、D

均不正確。11.答案

B解析

根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以

A錯；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比， C錯；標準狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，D錯；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16gmol·－1×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32gmol·－1×2，比值為5∶1，故B正確。12答案A解析選項A中溶液的體積錯誤，故A項關系不成立。14.答案(1)溶解過濾(2)①分液②蒸餾③萃取分液④蒸發(fā)結晶15.答案(1)36.5%－－(3)2.6(4)5.8511.8molL·1(2)1molL·1解析(1)n(HCl)＝224L－1＝10mol，22.4Lmol·m(HCl)＝10mol×36.5gmol·－1＝365g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝365g×100%＝36.5%，365g＋635gc(HCl)＝1000ρwM－1－3×36.5%1000mLL·×1.18gcm·－1＝36.5gmol·－1＝11.8mol·L。(2)根據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)－1×0.1L/1.18L＝1mol·L－1?？芍篶(稀)＝11.8mol·L1n(Na2CO3)＝0.040L×0.065molL·0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過 xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0．0026＝0.001x，x＝2